11．許多咖啡和可樂飲料中含有興奮性物質(zhì)咖啡因，經(jīng)過實驗測定，咖啡因分子中各元素的質(zhì)量分數(shù)是：碳：49.5%，氫：5.2%，氮：28.9%，氧：16.5%，咖啡因的摩爾質(zhì)量為194g/mol，請求出咖啡因的分子式．

10．某烴A 0.8mol 在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各4mol．
（1）烴A的分子式為C₅H₁₀．
（2）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl₂發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H₂加成，其加成產(chǎn)物分子中含有3個甲基，則A可能的結(jié)構(gòu)簡式為、、．

9．某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子（圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵）．
（1）該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）該物質(zhì)中所含官能名稱為碳碳雙鍵、羧基，該物質(zhì)按官能團進行分類為羧酸類．
（3）下列物質(zhì)中，與該產(chǎn)品互為同系物的是（填序號）③，互為同分異構(gòu)體的是①②．
①CH₃CH═CHCOOH　　�、贑H₂═CHCOOCH₃ ③CH₃CH₂CH═CHCOOH　    ④CH₃CH（CH₃）COOH．

8．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
	B．	（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
	C．	用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	D．	向NaAlO2溶液通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

7．下列現(xiàn)象和用途中，濃硫酸表現(xiàn)脫水性的是（　　）

	A．	實驗室制取氯氣時濃硫酸作干燥劑
	B．	濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑
	C．	濃硫酸加到膽礬上，藍色晶體變?yōu)榘咨�粉�?/td>
	D．	濃硫酸使Fe、Al鈍化

6．下列幾種氣體（括號內(nèi)為溶劑或反應(yīng)物溶液）按如圖所示裝置進行實驗，不能看到噴泉現(xiàn)象的是（　�。� 

A．

HCl（H2O）

B．

CO2（H2O）

C．

SO2（NaOH溶液）

D．

NH3（KCl溶液）

5．已知：（1）實驗室制取Cl₂方程式為MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其中MnO₂發(fā)生了還原反應(yīng)，是氧化劑；每4分子氯化氫中只有2分子發(fā)生了氧化反應(yīng)，鹽酸是還原劑．
（2）室溫下KMnO₄與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑請在上式中用 雙線橋法表示出不同元素的原子間得失電子的情況．
（3）用CuCl₂作催化劑，在450℃時用空氣中的O₂跟HCl反應(yīng)也能制得氯氣，其化學(xué)方程式：4HCl+O₂$\frac{\underline{\;CuCl_{2}\;}}{450℃}$2H₂O+2Cl₂從氯元素化合價的變化看，以上三種制氯氣方法的共同點是都屬于氧化還原反應(yīng)，氯元素的化合價從-1升到0價；比較以上三個反應(yīng)，可以認為氧化劑的氧化能力從強到弱的順序為KMnO₄＞MnO₂＞O₂．

4．（1）鐵絲在氯氣中燃燒時，可觀察到的現(xiàn)象是劇烈燃燒，生成紅棕色的煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃，然后向燃燒后的集氣瓶中加入少量水，振蕩，可觀察到溶液呈黃色．
（2）銅絲在氯氣中燃燒時，可觀察到的現(xiàn)象是劇烈燃燒，生成棕黃色的煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CuCl₂，向集氣瓶中加少量水振蕩，溶液為藍色．
（3）在空氣中點燃氫氣，然后把導(dǎo)管伸入盛有Cl₂的集氣瓶中，現(xiàn)象為安靜燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+H₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，工業(yè)上常利用這一反應(yīng)制備鹽酸．

3．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
	B．	常溫下，4 g CH4含有NA個C-H共價鍵
	C．	標(biāo)況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子
	D．	1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子

2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-
	B．	pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
	C．	水電離的H+濃度為10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
	D．	使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-