Question

8．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A． 向稀HNO₃中滴加Na₂SO₃溶液：SO₃^2-+2H⁺═SO₂↑+H₂O
• B． （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）₂：Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓
• C． 用CH₃COOH溶解CaCO₃：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
• D． 向NaAlO₂溶液通入過量CO₂制Al（OH）₃：CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-

Answer 1

分析 A．不符合反應(yīng)客觀事實，硝酸具有強的氧化性能夠氧化亞硫酸根離子；
B．氫氧化鈉過量，銨根離子也參加反應(yīng)；
C．醋酸為弱酸應(yīng)保留化學(xué)式；
D．二氧化碳過量，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉．

解答 解：A．向稀HNO₃中滴加Na₂SO₃溶液，離子方程式：2H⁺+2NO₃^-+3SO₃^2-+2H⁺═3SO₄^2-+2NO↑+H₂O，故A錯誤；
B．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）₂，離子方程式：2NH₄⁺+Fe²⁺+4OH^-═Fe（OH）₂↓+2NH₃•H₂O，故B錯誤；
C．用CH₃COOH溶解CaCO₃，離子方程式：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH3COO^-，故C錯誤；
D．向NaAlO₂溶液通入過量CO₂制Al（OH）₃，離子方程式：CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子方程式書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度中等．