1．多原子分子氰[（CN）₂]、硫氰[（SCN）₂]和（OCN）₂的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，故稱它們?yōu)轭慃u素，它們可以生成酸和鹽（見下表，表中X代表F、Cl、Br或I）．

	鹵素	氰	硫氰	①
“單質(zhì)”	X2	（CN）2	（SCN）2	（OCN）2
酸	HX	HCN	②	HOCN
鹽	KX	KCN	KSCN	③

（1）在表中①、②、③的空格處應(yīng)填寫的名稱或化學(xué)式分別是氧氰、HSCN、KOCN．
（2）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式．
①（CN）₂和KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CN）₂+2KOH═KCN+KCNO+H₂O．
②已知陰離子的還原性：Cl^-＜Br^-＜CN^-＜SCN^-＜I^-．試寫出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）₂時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：（CN）₂+2SCN^-═2CN^-+（SCN）₂．

20．實(shí)驗(yàn)室需用500mL0．lmol/L的硫酸銅溶液，以下操作能配制成功的是（　�。�

	A．	稱取12.5g CuSO4•5H2O晶體，加水配成500mL溶液
	B．	稱取8g CuSO4•5H2O晶體，加水配成500mL溶液
	C．	稱取8g CuSO4粉末，加入500mL水
	D．	稱取12.5g CuSO4粉末，加入500mL水

19．某探究小組研究3S₂O₈^2-+2Cr³⁺+7H₂O$\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$Cr2O₇^2-+6SO₄^2-+14H⁺的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系．反應(yīng)速率v（Cr³⁺）可通過測(cè)定c（Cr³⁺）減半所需時(shí)間來確定．在一定溫度下，獲得如表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

試驗(yàn)編號(hào)	c（S2O82-）/mol•L-1	c（Cr3+）/mol•L-1	c（Ag+）/mol•L-1	時(shí)間/min
①	0.10	10.0	5.0	10
②	0.10	10.0	2.5	20
③	0.20	10.0	5.0	5
④	0.10	5.0	5.0	5

分析以上數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是（　　）

	A．	增大c（Ag+），v（Cr3+）增大
	B．	實(shí)驗(yàn)②的v（Cr3+）為0.25mmol•L-1•min-1
	C．	增大c（S2O82-），v（Cr3+）增大
	D．	增大c（Ag+），v（Cr3+）不變

18．49g的H₂SO₄所含氧原子的物質(zhì)的量是（　�。�

A．

2 mol

B．

3.5  mol

C．

0.5 mol

D．

1 mol

17．常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
	B．	AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
	C．	pH=4的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＜c（CH3COO-）
	D．	將pH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c（H+）=2 c（SO42-）

16．小明在實(shí)驗(yàn)室電解水，如果電解產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的氧氣，則：
①電解水的質(zhì)量是多少？
②電解產(chǎn)生另外一種氣體的物質(zhì)的量？

15．漂白粉的主要成分是（　�。�

A．

NaClO

B．

CaCl2和 Ca（ClO）2

C．

NaCl和NaClO

D．

Ca（ClO）2

14．25℃時(shí)，某氣態(tài)烴與O₂混合充入密閉容器中，點(diǎn)燃爆炸后又恢復(fù)至25℃，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的一半，再經(jīng)NaOH溶液處理，容器內(nèi)幾乎成為真空．該烴的化學(xué)式可能為（　�。�

A．

CH4

B．

C2H4

C．

C3H6

D．

C4H10

13．實(shí)驗(yàn)室中要配制0.1mol•L^-1的純堿溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的純堿質(zhì)量分別
是（　�。�

A．

950mL10.1g

B．

1000mL10.6g

C．

1000mL4.0g

D．

任意規(guī)格，4.0g

12．對(duì)于可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=a kJ•mol ^-1，若增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則a+b＞    c+d（填“＞”或“＜”）；若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則a＞0（填“＞”或“＜”）