12．對(duì)于可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=a kJ•mol -1，若增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則a+b＞    c+d（填“＞”或“＜”）；若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則a＞0（填“＞”或“＜”）

分析 增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和；升高溫度，平衡向著吸熱的反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：對(duì)于可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=a kJ•mol -1，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，即a+b＞c+d；
若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則a＞0，
故答案為：＞；＞．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，明確溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．則W、X不可能是（　�。�
選項(xiàng)WX
A鹽酸Na2CO3溶液
BCl2Fe
CCO2Ca（OH）2溶液
DNaOH溶液AlCl3溶液
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．以下物質(zhì)；（1）溴乙烷；（2）苯；（3）聚氯乙烯；（4）裂化汽油；（5）聚1，3-丁二烯；（6）乙二醇；（7）鄰二甲苯（8）亞硫酸氫鈉；既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．將一定質(zhì)量的乙炔（化學(xué)式為C2H2）和氧氣放在密閉的容器中點(diǎn)燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：
物質(zhì)乙炔氧氣水二氧化碳M
反應(yīng)前質(zhì)量/g5.214.40.400
反應(yīng)后質(zhì)量/g004.0m2.8
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4C2H2+9O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$4H2O+6CO2+2CO；若要使燃燒后無(wú)M生成，則需要氧氣的質(zhì)量為1.6g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為驗(yàn)證濃硫酸與銅能反應(yīng)而稀硫酸不能，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行探究：將6.4g 銅片和含0.2moL溶質(zhì)的18.4mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到無(wú)氣體生成為止．（假定在此過(guò)程溶液體積不變）
（1）甲同學(xué)認(rèn)為要證實(shí)上述結(jié)論，還應(yīng)進(jìn)行稀硫酸與銅片混合加熱實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為有無(wú)必要，并說(shuō)明理由：無(wú)必要，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)
（2）下列試劑中能夠用來(lái)進(jìn)一步證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：A
A．鐵粉           B．鈉          C．氯化鋇溶液             D．銀粉
（3）為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩位同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：
Ⅰ甲同學(xué)設(shè)想：在A裝置增加一個(gè)導(dǎo)管通氮?dú)怛?qū)趕氣體（假定生成的氣體全部逸出），先測(cè)定生成的SO2的量，然后計(jì)算剩余硫酸的濃度．他設(shè)計(jì)了如下二種方案來(lái)測(cè)定SO2的量：
方案①將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄腒MnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量沉淀．
方案②將氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛徜^溶液中，然后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量沉淀．
經(jīng)仔細(xì)分析后，發(fā)現(xiàn)有不合理之處，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表（可以不填滿(mǎn)）：
序號(hào)不合理的原因誤差
（偏低或偏高）		改變措施
方案①
方案②
Ⅱ乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：分離出反應(yīng)后的溶液并加蒸餾水稀釋至1000mL，取20.00mL于錐形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定（已知?dú)溲趸~開(kāi)始沉淀的pH約為5），這種方法能否求出余酸的濃度，理由是不能，pH＞5時(shí)，銅離子與堿反應(yīng)生成沉淀，不能達(dá)到滴定終點(diǎn)．
（4）請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)其他可行的實(shí)驗(yàn)方案，來(lái)測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作步驟及需要測(cè)定的數(shù)據(jù)（不必計(jì)算，不必寫(xiě)操作細(xì)節(jié)）方案一：取反應(yīng)后的溶液，向其中加入足量鋅，收集并測(cè)定氫氣的體積，通過(guò)氫氣的物質(zhì)的量計(jì)算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度；
方案二：反應(yīng)結(jié)束后將燒瓶中的銅片取出，洗凈、烘干，稱(chēng)其質(zhì)量即可；
方案三：反應(yīng)結(jié)束后將燒瓶中的銅取出，然后向溶液中加入足量氯化鋇溶液，過(guò)濾出沉淀，洗凈、干燥后稱(chēng)量等．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
B．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
C．pH=4的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＜c（CH3COO-）
D．將pH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c（H+）=2 c（SO42-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．已知氰（CN）2、硫氰（SCN）2和（OCN）2、ICl、BrCl的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，故稱(chēng)它們?yōu)閿M鹵素．回答下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出硫氰（SCN）2的結(jié)構(gòu)式N≡C-S-S-C≡N．
（2）（CN）2和KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CN）2+2KOH=KCN+KOCN+H2O．
（3）已知陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-．試寫(xiě)出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反應(yīng)的離子方程式（CN）2+2SCN-=2CN-+（SCN）2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．將氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中，當(dāng)消耗4nmolNaOH時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4nN0
B．4.4g由N2O和CO2組成的混合氣體含0.3N0個(gè)原子
C．23.4gNaCl晶體中含0.1N0個(gè)如圖所示的結(jié)構(gòu)單元
D．7.8gNa2O2與足量潮濕的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，即有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（　�。�
①金屬鈉投入到FeCl3溶液                   
②過(guò)量Na2O2投入明礬溶液
③Ba（HCO3）2溶液和NaHSO4溶液    
④少量SO2通入BaCl2溶液．
A．①④B．①②C．②③D．①③

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案