有關(guān)電化學(xué)的下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法中正確的是（　�。�

已知：一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

某烴A的蒸氣密度是相同狀況下氫氣的53倍，烴A不能使溴的CCl₄溶液褪色，但能使酸性KMnO₄溶液褪色．氫原子核磁共振譜圖表明A有2個(gè)吸收峰，強(qiáng)度之比為3：2．B只有1個(gè)吸收峰，D有2個(gè)吸收峰，G為環(huán)狀結(jié)構(gòu)．A可以發(fā)生如下圖所示的一系列變化（生成的其它無(wú)機(jī)物均未寫出）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的分子式是．
（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①．
（3）寫出B、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：G．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：反應(yīng)②；
C和E還能生成高分子化合物，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）寫出滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（E不必再寫）：．
①遇FeCl₃溶液顯紫色；②能發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵．

（2011?湖南二模）短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大．已知W與X原子最外層都只有1個(gè)S電子，二者電子層數(shù)之差為2；Y原子最外層S電子與P電子數(shù)相等，其電子層數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)相等；Z原子S電子與P電子數(shù)相等．
（1）Z原子的電子排布式為．
（2）X與Y兩種元素構(gòu)成的最簡(jiǎn)單的化合物分子的空間構(gòu)型是結(jié)構(gòu)，這種結(jié)構(gòu)的分子中的中心原子一般采用雜化軌道形成化學(xué)鍵．由X和Y形成的化合物Y₂X₂分子的共價(jià)鍵有個(gè)σ鍵和個(gè)π鍵．
（3）Z與W以原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物的化學(xué)式是，該化合物固態(tài)時(shí)屬于晶體，形成該晶體的化學(xué)鍵有．
（4）X與Z形成的化合物X₂Z的結(jié)構(gòu)式為，該物質(zhì)的沸點(diǎn)比較高，其主要原因是．

聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．現(xiàn)用一定質(zhì)量的鐵的氧化物（如下圖）為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe³⁺的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe³⁺必須先還原為Fe²⁺．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol?L^-1的濃硫酸配制250mL4.8mol?L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種帶有刻度的移液管）外，還需．
（2）步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是．
A．控制溶液中Fe²⁺與Fe³⁺含量比       B．確定下一步還原所需鐵的量
C．確定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量      D．確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）寫出步驟Ⅳ中用NaClO₃氧化時(shí)的離子方程式（提示：ClO₃^-轉(zhuǎn)化為Cl^-）；
已知1mol HNO₃的價(jià)格為0.16元，1mol NaClO₃的價(jià)格為0.45元，評(píng)價(jià)用HNO₃代替NaClO₃作為氧化劑的利弊，利是，弊是．
（4）為了分析產(chǎn)品聚合硫酸鐵溶液中SO₄^2-與Fe³⁺物質(zhì)的量之比，有人設(shè)計(jì)了以下操作：
（a）取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥后，稱重，其質(zhì)量為m g．
（b）另取25mL聚合硫酸鐵溶液，加足量銅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250mL溶液，取該溶液25.00mL，用KMnO₄酸性溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)用去0.1000mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL．反應(yīng)的離子方程式為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
回答下列問題：
①判斷（a）步驟溶液中SO₄^2-離子已沉淀完全的方法是；
②在（b）步驟中判斷達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是；
③聚合硫酸鐵中SO₄^2-與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為（用含m、V的代數(shù)式表示）．

（2011?自貢模擬）TiO₂在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途．
I．工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）經(jīng)過(guò)下述反應(yīng)制得：

其中，步驟②發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂SO₄+FeTiO₃=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O．
（1）凈化鈦礦石時(shí)，是否需要除去雜質(zhì)FeO？答：（填“需要”或“不需要”）．
（2）凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來(lái)處理，寫出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
；．
II．TiO₂可通過(guò)下述兩種方法制備金屬鈦：
“方法一”是電解TiO₂來(lái)獲得Ti：將處理過(guò)的TiO₂作陰極，石墨為陽(yáng)極，熔融CaO為電解液，用碳?jí)K作電解槽池．
（3）陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為．
“方法二”是先將TiO₂與Cl₂、C反應(yīng)得到TiCl₄，再用鎂還原得到Ti．因下述反應(yīng)難于發(fā)生：
TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+151kJ?mol^-1所以不能直接由TiO₂和Cl₂反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來(lái)制取TiCl₄．當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后，碳與上述反應(yīng)發(fā)生耦合，使得反應(yīng)在高溫條件下能順利進(jìn)行．
（4）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-394kJ?mol^-1．
請(qǐng)寫出TiO₂與Cl₂、C反應(yīng)制各TiCl₄的熱化學(xué)方程式：．
（5）從化學(xué)平衡的角度解釋：往氯化反應(yīng)體系中加入碳時(shí)，氯化反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因．

歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一．在學(xué)習(xí)了氧族元素的各種性質(zhì)后，可歸納整理出如下表所示的表格（部分）．

性質(zhì)\元素	8O	16S	34Se	52Te
單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）	-218.4	113	217	450
單質(zhì)沸點(diǎn)（℃）	-183	444.6	685	1390
主要化合價(jià)	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半徑	逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況	點(diǎn)燃時(shí)易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

請(qǐng)根據(jù)表回答下列問題：
（1）碲的化合價(jià)可能有
（2）氫硒酸有較強(qiáng)的（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為．
（3）工業(yè)上Al₂Te₃可用來(lái)制備H₂Te，完成下列化學(xué)方程式：
Al₂Te₃+ 一Al（OH）₃↓+H₂Te↑
（4）已知在常溫下，H₂和S反應(yīng)生成17g H₂S放出56.1KJ的熱量，試寫出硫化氫分解的熱化學(xué)方程式：．
（5）右圖所示為上述表格中氧族元素單質(zhì)與H₂反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)，△H為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H₂反應(yīng)的反應(yīng)熱．則：b代表，d代表（均寫單質(zhì)名稱）．

（2012?梧州模擬）已知同溫度下的溶解度：Zn（OH）₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg（OH）₂；就溶解或電離出S^2-的能力而言，F(xiàn)eS＞H₂S＞CuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�

一定溫度下，某密閉容器里發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O?CO₂（g）+H₂（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為1mol．欲使H₂的物質(zhì)的量濃度增大1倍，在其他條件不變時(shí)，下列措施中可采用的是（　�。�
①升高溫度 ②增大壓強(qiáng) ③再通入1molCO₂和1molH₂④再通入2mol CO和2molH₂O（g）

下列說(shuō)法正確的是（　　）