Question

下列說法正確的是（　　）

A．0.2mol/LNH₄NO₃和0．lmol/LNaOH溶液等體積混合后：c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．pH=3的CH₃COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

C．濃度分別為0.1mol?L^-1和0.01mol?L^-1的CH₃COOH溶液中：CH₃COO^-離子濃度前者是后者的10倍

D．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后的溶液中：c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）

Answer 1

分析：A．應(yīng)為c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）；
B．醋酸過量，結(jié)合溶液電中性原則分析；
C．醋酸的濃度越小，電離程度越大；
D．根據(jù)溶液的電中性原則結(jié)合物料守恒判斷．

解答：解：A.0.2mol/LNH₄NO₃和0．lmol/LNaOH溶液等體積混合后生成NH₃?H₂O，NH₃?H₂O為弱電解質(zhì)，部分電離，則c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺），故A錯誤；
B．醋酸為弱酸，pH=3的CH₃COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合時，醋酸過量，溶液呈酸性，溶液中存在c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故c（H⁺）＞c（OH^-），則c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故B錯誤；
C．醋酸的濃度越小，電離程度越大，濃度分別為0.1mol?L^-1和0.01mol?L^-1的CH₃COOH溶液中：CH₃COO^-離子濃度前者小于后者的10倍，故C錯誤；
D．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后的溶液中，存在電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），物料守恒：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），二者聯(lián)式可得：c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故D正確．
故選：D．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度較大，本題注意把握弱電解質(zhì)的電離特點，易錯點為D，注意從守恒的角度分析．