6．茶是我國(guó)的傳統(tǒng)飲品，茶葉中含有的茶多酚可以替代食品添加劑中對(duì)人體有害的合成抗氧化劑，用于多種食品保鮮等，如圖所示是茶多酚中含量最高的一種兒茶素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，關(guān)于這種兒茶素的有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	分子式為C15H13O7
	B．	1 mol兒茶素A在一定條件下最多能與7molH2加成
	C．	等質(zhì)量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：1
	D．	1 mol兒茶素A與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗Br24 mol

5．用惰性電極電解FeSO₄溶液制備高純鐵的原理如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	.陽極主要發(fā)生反應(yīng)：Fe2+-e-═Fe3+
	B．	可用高純鐵電極作陰扱
	C．	.電解液中的SO42-由右向左通過陰離子交換膜
	D．	.電解法制備髙純鐵總反應(yīng)：3Fe2+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Fe+2Fe3+

4．在Na⁺濃度為0.5mol•L^-1的某澄清溶液中，還可能含有K⁺、Ag⁺、Al³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SiO₃^2-、SO₄^2-等離子，取該溶液100mL進(jìn)行如圖連續(xù)實(shí)驗(yàn)（所加試劑均過量，氣體全部逸出）．下列說法不正確的是
（　�。�

	A．	原溶液中一定不存在Ag+、Al3+、Ba2+、SO42-
	B．	實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的離子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓
	C．	原溶液一定存在K+、CO32-，可能存在NO3-
	D．	原溶液不存在NO3-時(shí)，c（K+）=0.8mol•L-1

3．硫酸亞鐵常用于制造鐵氧體、凈水、聚合催化劑、照相制版．某化學(xué)興趣小組在通風(fēng)環(huán)境進(jìn)行以下探究．回答有關(guān)問題：
（1）利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）制取硫酸亞鐵晶體用圖1所示過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

①氧化鋁與熱燒堿液反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2[Al（OH）₄]^-．
②實(shí)驗(yàn)過程中需要用到的玻璃儀器有BC（填標(biāo)號(hào)）．
A．分液漏斗B．膠頭滴管C．玻璃棒D．坩堝
③FeSO₄的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2，兩次水浴加熱的溫度均應(yīng)控制在63℃的原因?yàn)闉樵龃驠eSO₄溶解度，增大產(chǎn)率．
④操作X為趁熱過濾．
（2）探究硫酸亞鐵分解產(chǎn)物
已知：i  硫酸鹽熱分解的氣體產(chǎn)物可能有SO₂、SO₃和O₂．
ii  SO₃、SO₂的沸點(diǎn)依次為44.8℃、-10℃，S0₃的熔點(diǎn)為16.8℃．
按圖3所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①裝置C的作用為安全瓶，防倒吸．
②能證明氣體產(chǎn)物僅有SO₃和SO₂的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為B中有晶體生成，D中不產(chǎn)生白色沉淀，E中溶液顏色變淺．
③探究固體產(chǎn)物中鐵的氧化物形式
假設(shè)一：只有Fe₂O₃；假設(shè)二：只有Fe₃O₄；假設(shè)三：Fe₂O₃和Fe₃O₄均有
為驗(yàn)證上述假設(shè)，完成下列定量實(shí)驗(yàn)．

步驟	操作	結(jié)論
1	將1.6g固體產(chǎn)物溶于過量稀硫酸	假設(shè)一成立
2	往步驟1所得溶液中先加入足量雙氧水，再加入足量NaOH溶液并充分?jǐn)嚢?/td>
3	過濾、洗滌、干燥灼燒至恒重
4	稱得最終固體質(zhì)量為1.6g

2．下面是工業(yè)上以含金、銀、鉑、銅的金屬廢料提取金、銀、鉑的工藝流程如圖1．

已知：溶液I中鉑和金形成化合物為H[AuC1₄]和H₂[PtCl₆]．濃鹽酸物質(zhì)濃度：12mol/L，密度1.179g/cm³；濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為65%，密度約為1.4g/cm³
（1）寫出NH₄C1的電子式．
（2）操作I中金屬廢料應(yīng)該連接電源的正極，若另一極采用純銅，該過程的工業(yè)名稱為粗銅的精煉．
（3）依據(jù)信息和所學(xué)知識(shí)，王水配制的具體操作為取一體積濃硝酸慢慢倒入到三體積濃鹽酸中，不斷用玻璃棒攪拌．
（4）通入SO₂的作用是將金從溶液中還原出來，SO₂不能通入過量的原因是防止金屬鉑被還原．
（5）陽極泥與王水反應(yīng)，硝酸被還原為NO，請(qǐng)寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式Au+HNO₃+4HCl=H[AuCl₄]+NO↑+2H₂O（3Pt+4HNO₃+18HCl=3H₂[PtCl₆]+4NO↑+8H₂O，3Ag+HNO₃+3HCl=3AgCl↓+NO↑+2H₂O）．
（6）由銀制備銀-氯化銀參比電極的工作原理如圖2所示．一段時(shí)間后與A連接的電極就會(huì)被氯化銀覆蓋，當(dāng)乙池中產(chǎn)生0.2g氣體時(shí)，甲池溶液質(zhì)量變化為減少7.3g．

1．苯甲酸（C₆H₅COOH式量：122，熔點(diǎn)122.4℃，密度為1.2659g•cm^-3）是一種一元有機(jī)弱酸，微溶于水易溶于乙醇．實(shí)驗(yàn)室中由甲苯（式量：92，密度為0.8669g•cm^-3）制備苯甲酸的實(shí)驗(yàn)如下：
第一步：將18.4g甲苯和硫酸酸化的KMnO₄溶液置于如圖的三頸瓶中，加熱保持反應(yīng)物溶液溫度在90℃左右至反應(yīng)結(jié)束．
第二步：將反應(yīng)后混合液過濾，濾液用濃鹽酸酸化，抽濾得粗產(chǎn)品．
第三步：粗產(chǎn)品用水洗滌2到3次，干燥稱量得固體23.4g．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器甲的名稱為溫度計(jì)．
（2）第一步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為5C₆H₅CH₃+6KMnO₄+9H250₄$\stackrel{90}{→}$5C₆H₅COOH+3K₂SO₄+6MnSO₄+14H₂O．
（3）第二步中抽濾的優(yōu)點(diǎn)是過濾速度快，得到的固體水分少．
（4）第三步證明洗滌干凈的方法是取最后一次的洗滌液中滴加硝酸銀溶液，若無沉徒生成，則說明沉淀洗滌干凈了；干燥的最佳方法是b （填代號(hào)）
a．空氣中自然風(fēng)干b．沸水浴上干燥c．直接加熱干燥
（5）由以上數(shù)據(jù)知苯甲酸的產(chǎn)率為95.9%．
（6）某學(xué)生為測(cè)定苯甲酸的電離平衡常數(shù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：常溫下，將a mol苯甲酸和b mol KOH混合加水形成2L溶液，測(cè)得溶液的pH=7，請(qǐng)用含a、b的代數(shù)式表示出苯甲酸的K_a=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$，該溶液中的離子濃度大小關(guān)系為c（K⁺）=c（C₆H₅COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

20．工業(yè)上利用氟碳鈰礦（主要成分CeCO₃F）提取CeCl₃的一種工藝流程如圖：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）CeCO₃F中，Ce元素的化合價(jià)為+3．
（2）酸浸過程中可用稀硫酸和H₂O₂替換HCl，優(yōu)點(diǎn)為避免產(chǎn)生Cl₂，不會(huì)造成環(huán)境污染；寫出稀硫酸、H₂O₂與CeO₂反應(yīng)的離子方程式：H₂O₂+2CeO₂+6H⁺=2Ce³⁺+4H₂O+O₂↑
（3）寫出Ce（BF₄）₃中加入KCl溶液反應(yīng)的離子方程式：Ce（BF₄）₃+3K⁺═3KBF₄+Ce³⁺
（4）化學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，SbF₅轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定離子[SbF₆]^-的鹽反應(yīng)得到，SbF₅轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定離子[SbF₆]^-的鹽．而SbF₄很不穩(wěn)定，受熱易分解為SbF₃和F₂．根據(jù)據(jù)以上研究寫出以K₂MnF₆和SbF₅為原料，在 423K 的溫度下制備F₂的化學(xué)方程式：2K₂MnF₆+4SbF₅$\frac{\underline{\;423K\;}}{\;}$4KSbF₆+2MnF₃+F₂↑．
現(xiàn)代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀（KHF₂）和氟化氫（HF）混合物制備氟單質(zhì)，電解制氟裝置如圖所示． 已知KHF₂是一種酸式鹽，寫出陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式2HF₂^-+2e^-═H₂↑+4F^-．電解制氟時(shí)，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴(yán)格分開的原因是氟氣和氫氣能發(fā)生劇烈反應(yīng)，引發(fā)爆炸．

（5）已知25℃時(shí)，HF的電離平衡常數(shù)K_a=3.6×10^-4，CaF₂的溶解積常數(shù)K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10．現(xiàn)向1L 0.2mol/L HF溶液中加入 1L 0.2mol/L CaCl₂ 溶液，通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生：c（H⁺）=c（F^-）=$\sqrt{3.6×10-4×0.1}$mol•L^-1=6×10^-3mol•L^-1，c（Ca²⁺）=0.1mol•L^-1，c²（F^-）•c（Ca²⁺）=3.6×10^-5×0.1=3.6×10^-6＞1.46×10^-10，該體系有CaF₂沉淀．

19．環(huán)境保護(hù)為當(dāng)今首要的社會(huì)問題，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	CO2含量增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)
	B．	為減少木材的使用，使用聚氯乙烯生產(chǎn)包裝盒
	C．	裝修材料中的甲醛、芳香烴等會(huì)造成污染
	D．	天然氣代替煤作燃料可減少環(huán)境污染

18．在通電條件下，用如圖所示裝置由乙二醛（OHC-CHO）反應(yīng)制備乙二酸（HOOC-COOH）．其制備反應(yīng)為：OHC-CHO+2Cl₂+2H₂O→HOOC-COOH+4HCl．下列說法正確的是（　　）

	A．	每消耗0．lmol乙二醛，在Pt1極放出2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
	B．	Pt1的電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑
	C．	每得到1mol乙二酸將有2molH+從右室遷移到左室
	D．	鹽酸是起提供Cl-和增強(qiáng)導(dǎo)電性的作用

17．一些烷烴的燃燒熱（kJ/mol）如表：下列表達(dá)正確的是（　�。�

化合物	燃燒熱	化合物	燃燒熱
甲烷	891.0	正丁烷	2878.0
乙烷	1560.8	異丁烷	2869.6
丙烷	2221.5	2-甲基丁烷	3531.3

	A．	乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1560.8 kJ/mol
	B．	穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷
	C．	正戊烷的燃燒熱大于3531.3kJ/mol
	D．	相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多