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科目: 來源: 題型:選擇題

20.下列離子方程式正確的( 。
A.向Na2S2O3溶液中通入足量的氯氣:S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
B.CuSO4溶液吸收H2S氣體:Cu2++H2S═CuS↓+2H+
C.AlCl3溶液中加入過量的濃氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

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科目: 來源: 題型:選擇題

19.室溫下,向0.100mol•L-1的Na2S溶液中緩慢通入HC1氣體(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā)).下列指定溶液中微粒的濃度關(guān)系不正確的是( 。
A.通入HCl氣體之前:c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+
B.c(Cl-)=0.100mol•L-1的溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-
C.pH=7的溶液中:c(Cl-)═c(HS-)+c(H2S)
D.c(HS-)=c(S2-)的堿性溶液中:c(Cl-)+c(HS-)<0.100mol•L-1+c(H2S)

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科目: 來源: 題型:多選題

18.已知:SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有離子物質(zhì)的量濃度相等.向該無色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無色.下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是( 。
A.肯定不含I-B.肯定不含SO42-C.肯定含有SO32-D.肯定含有NH4+

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科目: 來源: 題型:選擇題

17.下列說法正確的是( 。
A.銅和鹽酸不是化臺物,能導(dǎo)電是電解質(zhì)
B.可用過的量氫氧化鈉區(qū)別鎂離子和鋁離子
C.鉀的焰色反應(yīng)是白色的
D.二氧化硫有毒,不能漂白食品,亦不能用作食品防腐劑

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

16.某化學(xué)小組研究鹽酸被氧化的條件,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).
(1)研究鹽酸被MnO2氧化.
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象
I常溫下將MnO2和12mol•L-1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色,略有刺激性氣味
II將I中混合物過濾,加熱濾液生成大量黃綠色氣體
III加熱MnO2和4mol•L-1稀鹽酸混合物無明顯現(xiàn)象
①已知MnO2呈弱堿性.I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),化學(xué)方程式是MnO2+4HCl═MnCl4+2H2O.
②II中發(fā)生了分解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnCl4═Cl2↑+MnCl2
③III中無明顯現(xiàn)象的原因,可能是c(H+)或c(Cl-)較低,設(shè)計實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行探究如圖1:

④將實(shí)驗(yàn)III、IV作對比,得出的結(jié)論是III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl-)較低,需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化;
⑤將i、ii作對比,得出的結(jié)論是MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl-).
⑥用圖2裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)V:
。甂閉合時,指針向左偏轉(zhuǎn)
ⅱ.向右管中滴加濃H2SO4至c(H+)≥7mol•L-1,指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大
ⅲ.再向左管中滴加濃H2SO4至c(H+)≥7mol•L-1,指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大將ⅰ和ⅱ、ⅲ作對比,得出的結(jié)論是HCl的還原性與c(H+)無關(guān);MnO2的氧化性與c(H+)有關(guān),c(H+)越大氧化性越強(qiáng).
(2)研究鹽酸能否被氧化性酸氧化.
①燒瓶中放入濃H2SO4,通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸,燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧,用濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn),無明顯現(xiàn)象.由此得出濃硫酸不能(填“能”或“不能”)氧化鹽酸.
②向試管中加入3mL濃鹽酸,再加入1mL濃HNO3,試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬,加熱,產(chǎn)生棕黃色氣體,經(jīng)檢驗(yàn)含有NO2
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象
I將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中試紙先變藍(lán),后褪色
II將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2試紙先變藍(lán),后褪色
III
通過實(shí)驗(yàn)I、II、III證明混合氣體中含有Cl2,III的操作是將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈的NO2中.

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科目: 來源: 題型:解答題

15.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的原子序數(shù)依次增大.其中A原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少l,C是電負(fù)性最大的元素,D原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍,E原子次外層全充滿,且最外層只有l(wèi)個電子.
(1)寫出基態(tài)D原子的外圍電子排布式3s23p2
(2)A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镕>N>O(用元素符號表示),A、B兩元素分別與D形成的共價鍵中,極性較強(qiáng)的鍵是O-Si.
(3)現(xiàn)有A的氫化物X,其中心原子的雜化類型為sp3,其分子空問構(gòu)型為三角錐形.1mol配離子[E(X)4]2+中含δ鍵的數(shù)目為16NA,E2+容易與X形成配離子,但不易與AC3形成配離子,其原因是F吸電子能力強(qiáng),導(dǎo)致NF3中N的電子云密度較小,給電子能力弱.
(4)己知E單質(zhì)的晶體堆積模到為面心立方最密堆積,則晶體中E原子的配位數(shù)為12,假設(shè)E原子為剛性小球.已知E原子半徑為r,列式表示該晶體的空間利用率$\frac{4×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{(2\sqrt{2}r)^{3}}$.(空間利用率指晶體中全部原子所占體積與晶體總體積之比).

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科目: 來源: 題型:選擇題

14.如圖是立方烷的球棍模型,下列有關(guān)說法正確的是(  ) 
A.它不易燃燒
B.它的二氯代物有兩種同分異構(gòu)體
C.它的三氯代物有三種同分異構(gòu)體
D.它與苯乙烯(C6H5-CH═CH2)不是同分異構(gòu)體

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科目: 來源: 題型:選擇題

13.下列設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.驗(yàn)證NH3給合H+的能力強(qiáng)于Ag+:向含有NaCl的銀氨溶液中滴入過量稀硝酸,觀察現(xiàn)象B.檢驗(yàn)?zāi)乘嵊曛惺欠窈蠸O42-:向酸雨試樣中加入鹽酸酸化的Ba(NO32溶液,觀察現(xiàn)象C.配制FeCl2溶液:將FeCl2溶于較濃鹽酸中,然后加適量水稀釋,再向配制好的溶液中加入幾枚光亮的鐵釘D.提純含有少量苯的苯酚:向含有少量苯的苯酚混合物中加入NaOH溶液充分振蕩,靜置分液;在水相中再通入足量CO2,再靜置分液,取有機(jī)相-苯酚

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科目: 來源: 題型:選擇題

12.分子式為C5H10O2且結(jié)構(gòu)中含有的鏈狀有機(jī)物共有( 。
A.8種B.17種C.6種D.5種

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科目: 來源: 題型:解答題

11.鎂及其化合物性質(zhì)研究:

(1)某學(xué)生根據(jù)鎂與CO2反應(yīng),推測Mg能在NO2中燃燒,可能產(chǎn)物為MgO、N2和Mg3N2.通過如下實(shí)驗(yàn)裝置來驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物(夾持裝置省略,部分儀器可重復(fù)使用).
已知:Mg3N2遇水強(qiáng)烈反應(yīng),NO2氣體能被NaOH吸收.NH3•H2O的電離常數(shù)與CH3COOH電離常數(shù)相等,均為1.75×10?5
①圖1裝置依次連接的順序?yàn)锳BCBED(填字母序號);裝置B中的作用是在C的兩側(cè)防止水蒸氣進(jìn)入C中與產(chǎn)物 Mg3N2反應(yīng).
②確定產(chǎn)物中有N2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為D中試劑瓶中的水被氣體壓入燒杯中.
(2)設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明:氮化鎂是否含有未反應(yīng)的鎂,寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象取少量產(chǎn)物于試管中,加入少量蒸餾水,試管底部有沉淀生成,棄去上層清液,加入鹽酸,若觀察到有氣泡產(chǎn)生,則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂.
(3)精細(xì)三硅酸鎂(可用MgxSi3Oy•mH2O表示),是治療胃酸過多的藥品之一,三硅酸鎂不溶于水和乙醇,易與無機(jī)酸反應(yīng).某化學(xué)興趣小組欲測定三硅酸鎂的化學(xué)式,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟一:取16.6g樣品,充分加熱至質(zhì)量不再變化,冷卻、稱量,記錄質(zhì)量為13.0g.
步驟二:另取16.6g三硅酸鎂樣品,向其中加入足量100mL 4mol/L的鹽酸,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、灼燒,得固體9.0g.該固體高熔點(diǎn).結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu).
①加熱分解樣品所需的硅酸鹽儀器有酒精燈、坩堝、泥三角.
②步驟一中至少需要進(jìn)行4次稱量.
③計算三硅酸鎂的化學(xué)式Mg2Si3O8•4H2O或2MgO•3SiO2•4H2O.
(4)新型Mg-NaClO燃料電池裝置如圖2,下列說法正確的是BC
A.正極反應(yīng)是:O2+2H2O+4e-=4OH-
B.電池工作時,正極區(qū)域pH值增大
C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成0.05molCl-
D.電解質(zhì)溶液為MgCl2

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