11．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）1mol C₂H₅OH（l）完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1 366.8kJ熱量：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8KJ/mol．
（2）1mol C（石墨）與適量H₂O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H₂（g），吸收131.3kJ熱量：C（s，石墨）+H₂O （g）=CO（g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ/mol．
（3）1.7g NH₃（g）發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67kJ的熱量：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-906.80kJ/mol．
（4）已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
試計算下述反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．

10．下列各組熱化學(xué)方程式中，△H₁＞△H₂的是（　　）

	A．	C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1      C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
	B．	S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1       S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
	C．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1     2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
	D．	CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1   CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2

9．某些化學(xué)反應(yīng)可用右式表示：A+B→C+D+H₂O （未配平，反應(yīng)條件略去）．請回答下列問題；
（1）若C為氯化鈉，D是能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體，若A為無氧酸，則B可能是NaHCO₃或Na₂CO₃（填化學(xué)式）．
（2）若A為某濃溶液，C、D均為氣體，其中C可以使品紅褪色，則A為濃硫酸，C為CO₂．
（3）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間，B為強堿，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）若A為Al，D為NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O．
（5）若A為具有磁性的黑色固體，B為無氧酸，C和D含有的元素種類相同，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O．

8．9.75g鋅與0.3mol的鹽酸剛好完全反應(yīng)，放出3.36L H₂（STP下），若反應(yīng)后溶液的體積是0.5L，則 Zn²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，反應(yīng)后生成的ZnCl₂的物質(zhì)的量為0.15mol．

7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96L，其質(zhì)量為7.60g，則混合氣體的物質(zhì)的量為：0.4mol，平均摩爾質(zhì)量為19g/mol；混合氣體中甲烷的體積為6.72L；一氧化碳的質(zhì)量為2.8g．

6．以下可逆反應(yīng)，在給定的條件下一定達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）

	A．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）[在混合氣體中φ（NH3）=33.3%]
	B．	CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（在恒容容器中，容器內(nèi)壓強不再改變）
	C．	2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（在恒壓條件下，總質(zhì)量不再改變）
	D．	2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）（在恒容條件下，氣體顏色不再改變）

5．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為8.96L的CO和CO₂的混合氣體共14.4g．
（1）CO的質(zhì)量為5.6g．           
（2）CO的體積為4.48L．
（3）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36g•mol^-1．
（4）混合氣體的密度為1.6g•L^-1．（小數(shù)點后保留1位）

4．分離下列混合物，按溶解、過濾、蒸發(fā)順序進(jìn)行的是（　　）

A．

氧化銅、木炭

B．

碳酸鈣、碳酸鈉

C．

氯化鐵、氯化鈉

D．

乙醇、水

3．判斷下列各組離子能否大量共存
①Ca²⁺   Na⁺   CO₃^2-     NO₃^-   
  ②Ca²⁺   Na⁺   SO₄^2-    NO₃^-
③H⁺     K⁺    Cl^-   OH^-       
 ④NH₄⁺   K⁺    OH^-      SO₄^2-
⑤H⁺     K⁺    CO₃^2-   SO₄^2-      
⑥Na⁺    K⁺    CO₃^2-     OH^-．

2．在化工實驗中，要除去某些雜質(zhì)離子，往往采用在一定條件下使之析出MxAy（DE₄）z（OH）₁₂淺黃色復(fù)鹽晶體．M、A、D、E代表四種元素．已知：
①x+y+z=12（x、y、z均為正整數(shù)）
②取9.7g該化合物溶于水中，滴加用稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液，D、E兩元素完全轉(zhuǎn)化成白色沉淀．將沉淀過濾、洗滌、干燥稱量其質(zhì)量為9.32g
③濾液中A、M以陽離子形式存在（未被硝酸氧化），用膠頭滴管取濾液2～3滴于白色點滴板（一種瓷質(zhì)化學(xué)儀器，由于背景為白色，故稱白色點滴板，便于觀察生成的有色物質(zhì)）上，再加1～2滴硫氰化鉀溶液，濾液變成血紅色
④往濾液中通入足量的H₂S氣體，使A離子完全被還原后，得到0.96g淺黃色沉淀
（1）D是硫元素，E是氧元素理由是因為在稀硝酸中生成了白色沉淀，此白色沉淀必為硫酸鋇
（2）A是鐵元素，理由是濾液滴入KSCN溶液呈血紅色，說明A、M中必要一種是Fe³⁺；A離子能被H₂S還原而M不能，所以A是鐵元素
（3）通過計算和推理確定x、y、z的值．