11．汽車尾氣的主要成分有CO、SO₂、NO、NO₂等．
（1）利用氨水可以將SO₂、NO₂吸收，原理如圖1所示．
請寫出NO₂被吸收反應的離子方程式2NO₂+4HSO₃^-═N₂+4SO₄^2-+4H⁺．
（2）科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦（TiO₂）催化分解汽車尾氣的研究．
①已知：
反應Ⅰ：Ⅰ：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H₁ =-113.0 kJ•molˉ¹
反應Ⅱ：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（1）△H₂ =-288.4 kJ•molˉ¹
反應Ⅲ：3NO₂（g）+H₂O（g）═2HNO₃+2NO（g）△H₃ =-138.0 kJ•molˉ¹
則反應NO₂（g）+SO₂（g）═NO（g）+SO₃（1）△H₄=-87.7 kJ/mol
②已知TiO2催化尾氣降解原理可表示為：
2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₅；
2H₂O（g）+4NO（g）+3O₂（g）?4HNO₃（g）△H₆．
在O₂、H₂O（g）濃度一定條件下，模擬CO、NO的降解，得到其降解率（即轉化率）如圖2所示．請解釋t s后NO降解率下降的可能原因隨著反應的進行，可能發(fā)生反應2NO=N₂+O₂生成氮氣，NO濃度降低，使平衡2H₂O+4NO+3O₂?4HNO₃向逆反應方向移動．
（3）瀝青混凝土也可降解CO．圖3為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土（α、β型）在不同溫度下，反應相同時間，測得CO降解率變化．結合圖2回答下列問題：
①已知在50℃時在α型瀝青混凝土容器中，平衡時O₂濃度為00.01mol•L^-1，求此溫度下CO降解反應的平衡常數$\frac{100{x}^{2}}{（1-x）^{2}}$．
②下列關于圖2的敘述正確的是BC
A．降解率由b點到c點隨溫度的升高而增大，可知CO降解反應的平衡常數K_b＜Kc
B．相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大
C．d點降解率出現突變的原因可能是溫度升高后催化劑失效
③科研團隊以β型瀝青混凝土顆粒為載體，將TiO₂改為催化效果更好的TiO₂納米管，在10℃～60℃范圍內進行實驗，請在圖2中用線段與“”陰影描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現的最大區(qū)域范圍．
（4）TiO₂納米管的制備是在弱酸性水溶液中以金屬鈦為陽極進行電解，寫出陽極的電極反應式Ti-4e^-+2H₂O=TiO₂+4H⁺．

10．下列行為中符合安全要求的是（　�。�

	A．	進入煤礦井時，用火把照明
	B．	用點燃的火柴在煤氣爐灶處檢驗是否漏氣
	C．	用水澆滅鈉等金屬的著火
	D．	在大型慶�；顒訄龅兀�可以放充氦氣的氣球

9．下列物質不屬于烴的衍生物的是（　�。�

A．

CH3CH2Br

B．

C．

D．

CH3CH2OH

8．下列化合物中，既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生水解反應的是（　�。�

A．

氯仿

B．

一氯甲烷

C．

一氯乙烷

D．

乙醇

7．以下關于元素性質的比較正確的是（　�。�

	A．	穩(wěn)定性：NH3＞H2O＞HF		B．	離子半徑：Na+＜Mg2+＜Al3+
	C．	酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3		D．	金屬還原性：Mg＞Ca

6．根據元素周期律和物質結構的有關知識，以下有關排序錯誤的是（　�。�

	A．	第一電離能：C＜O＜N		B．	電負性：C＞N＞O
	C．	熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S		D．	酸性：HCl＜HBr＜HI

5．一定條件下，在體積為V L的密閉容器中發(fā)生化學反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），可判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　�。�

	A．	v生成（CH3OH）=v消耗（CO）
	B．	混合氣體的密度不再改變
	C．	混合氣體的平均相對分子質量不再改變
	D．	CO、H2、CH3OH的濃度比為1：2：1

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	煤的干餾和石油的分餾都是物理變化
	B．	1-氯丙烷和2-氯丙烷的消去產物相同
	C．	正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸升高
	D．	除去苯中苯酚，加入溴水后過濾

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2
	B．	在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會因鹽析產生沉淀
	C．	油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3 mol高級脂肪酸（鹽）
	D．	乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應原理相同

2．反應2A（g）?2B（g）+C（g）是放熱反應，在未用催化劑的條件下已達平衡，現要使正反應速率降低，c（B）減小，應采取的措施是（　�。�

	A．	升溫		B．	增大反應器的體積
	C．	增大c（A）		D．	降溫