4．下列說法正確的是（　�。�
①太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能
②在酒精燈加熱條件下，Na₂CO₃和NaHCO₃固體都能發(fā)生分解
③H₂S、SO₂、CO₂三種氣體都可以用濃硫酸干燥
④SO₂中混有的少量HCl氣體可以用飽和亞硫酸氫鈉溶液除去
⑤檢驗FeCl₂溶液中的Fe²⁺，先加入氯水再滴加少量KSCN溶液，觀察現(xiàn)象
⑥將AlCl₃溶液在HCl氣流中加熱蒸干制得AlCl₃固體，將固體熔融電解可制得金屬鋁
⑦用PH試紙測得某氯水的PH=4
⑧向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，生成白色沉淀，不能證明氯元素的非金屬性強于硅元素
⑨水中的SO₄^2-、Na⁺、K⁺、Cl^-可用電滲析法除去
⑩煤經過氣化和液化的物理變化可變?yōu)榍鍧嵢剂希?table class="qanwser">A．③④⑦⑩B．①③⑥⑧C．①④⑧⑨D．②⑤⑦⑨

3．X、Y、Z、R、W為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質與Y的單質在放電條件下反應產生大氣污染物，R基態(tài)原子的M能層上有3對成對電子，W核外有5個未成對電子．Y、Z分別形成氫化物Q和J，已知Q與J摩爾質量相等，Q的水溶液中加入少量WY₂，立即產生大量氣泡．請回答下列問題：
（1）X的氫化物與R的氫化物相遇，生成物中存在的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．W在元素周期表中的位置為第四周期第ⅦB族．
（2）XY₃^-離子的立體構型是平面三角形；ZY₄^2-中的一個Y原子被Z替換后形成Z₂Y₃^2-，則Z₂Y₃^2-離子中心原子的雜化軌道類型為sp³雜化雜化．Z₂Y₃^2-在稀硫酸中的反應為S₂O₃^2-+2H⁺=S+SO₂↑+H₂O．
（3）已知：氫氣、Z的固態(tài)單質、氣態(tài)J的燃燒熱分別為285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562，.0 kJ/mol，則氣態(tài)J分解生成固態(tài)Z和氫氣的熱化學方程式為：H₂S（g）═S（s）+H₂（g）△H=+20.6 kJ/mol．
（4）在酸性溶液中，WY₄^-能被Q還原為W²⁺，該反應的離子方程式是2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．
（5）第二周期中第一電離能介于Be與x元素之間的元素分別是C和O，與w同周期的最外層僅有一個未成對電子的原子分別是Cr和Cu，其中價電子數(shù)目最多的原子其電子排布圖為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．

2．常溫下，F(xiàn)e（OH）₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol/L時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO₄的濃度為3.0 mol/L，則Cu（OH）₂開始沉淀時溶液的pH為4.0，F(xiàn)e³⁺完全沉淀時溶液的pH為3.3，通過計算可知pH=4能達到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，方案可行（填“可行”或“不可行”）．

1．請根據(jù)所給圖形回答下列問題：
（1）圖表示容器中氣體粒子的示意圖，圖中“○”和“●”分別代表不同元素的原子，它們的結合體代表分子，則圖中可表示氮氣的是D，可表示氯化氫（HCl）分子的是B，可表示一氧化碳和氧氣的混合氣體的是C（填序號）．

A	B	C	D

（2）如圖是水分子在一定條件下分解的示意圖，從中獲得的信息不正確的是C（填序號）．

A．生成1mol O₂需斷開4mol H-O共價鍵
B．水分解后生成氫氣和氧氣的分子數(shù)比為2：1
C．水分解過程中，分子的種類不變
D．水分解過程中，原子的數(shù)目不變
（3）表各圖中的小球代表原子序數(shù)從1～18元素的原子實（原子實是原子除最外層電子后剩余的部分），小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵．下列各圖表示的結構與化學式一定不相符的是C（填序號）．

A	B	C
NH3	CO2	CCl4

20．500mL KNO₃和 Cu（NO₃）₂的混合溶液中 c（NO₃^-）=6mol•L^-1，用石墨做電極電解此混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到 22.4L（標準狀況）氣體，假定電解后溶液體積仍為 500mL，下列說法正確的是（　　）

	A．	原混合溶液中 c（K+）為 2 mol•L-1
	B．	電解過程中共轉移 8 mol電子
	C．	電解得到的Cu 的物質的量為 0.5 mol
	D．	電解后溶液中的 c（H+）為 2 mol•L-1

19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	按系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱為2，6二甲基5乙基庚烷
	B．	丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成3種二肽
	C．	化合物  是苯的同系物
	D．	三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9

18．在盛有稀碳酸鈉溶液的燒杯中插入惰性電極，電解一時間后，溶液中無晶體析出，則下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	溶液的濃度增大
	B．	溶液的pH增大
	C．	溶液中鈉離子與碳酸根離子的物質的量之比變小
	D．	溶液的質量分數(shù)不變

17．物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種．請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
（1）A為0.1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）B為0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在該溶液中存在的平衡有（用離子方程式表示）HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（3）C為0.1mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，與同濃度的（NH₄）₂SO₄溶液相比較（NH₄）₂Fe（SO₄）₂（填
溶質的化學式）溶液中NH₄⁺的濃度更大，其原因是NH₄⁺和Fe²⁺都水解呈酸性，水解相互抑制．
（4）液氨的電離類似于水，試寫出液氨的電離方程式2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-；在液氨中加入NH₄Cl，平衡將向逆反應方向移動．

16．下列操作過程中使溶液導電性變化較大的是 （　　）

	A．	100ml 0.1mol/L的氯水中通入0.01molSO2氣體
	B．	100ml 0.5mol/L的NaOH中通入0.005mol氯氣
	C．	100ml 0.5mol/L的CuSO4溶液中加入4g NaOH固體
	D．	100ml自來水中加入0.01mol蔗糖溶解

15．下列各電離方程式中，書寫正確的是 （　�。�

	A．	Fe（OH）3═Fe3++3OH-		B．	KHSO4?K++H++SO42-
	C．	NH4HCO3═NH4++HCO3-		D．	NaH2PO4═Na++2H++PO43-