19．甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料，工業(yè)上常利用CO來制備甲醇．
（1）已知：
①CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H₁=a kJ•mol^-1
②H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（l）+CO（g）△H₂=b kJ•mol^-1
③CO燃燒熱△H₃=c kJ/mol
求CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=（2b-a+2c）KJ/mol
（2）在不同的密閉容器中按如下投料方式進行反應(yīng)：

容器編號	容器體積/L	溫度/K	CO物質(zhì)的量/mol	H2物質(zhì)的量/mol	CH3OH物質(zhì)的量/mol	平衡時CO濃度/mol•L-1	平衡常數(shù)K
1	1.0	500	0.2	0.2	0	0.12	K1
2	1.0	800	0.1	0	0.1	0.16	K2
3	2.0	800	0.2	0.2	0	X	K3

反應(yīng)進行2min后，容器2中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)．
①計算800℃時，從反應(yīng)開始至達到化學(xué)平衡，以H₂的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.06mol/（L•min），此溫度下的平衡常數(shù)K=17.36（列出表達式并計算結(jié)果，結(jié)果保留兩位小數(shù)）
②下列說法正確的是D
A．X大于0.16
B．當(dāng)v（CO）_正=2v（H₂）_逆時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．平衡后，向容器1中通入0.2mol的CO和0.2mol的H₂，再次達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大
D．K₁＞K₂=K₃
（3）甲醇燃料電池由于其結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，而越來越受到關(guān)注，如圖是一種甲醇燃料電池的工作原理
①寫出該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)方程式：CH₃OH-6e^-+3CO₃^2-=4CO₂↑+2H₂O
②當(dāng)電路中有0.6mol電子通過時，需要在正極通入的標(biāo)況下氧氣的體積為3.36L，將生成的氣體全部通入2L 0.3mol/L的氫氧化鈉溶液中，此時溶液中各離子濃度由大到小順序為c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．

18．某學(xué)習(xí)小組分析實驗室制氯氣的方法后認(rèn)為：MnO₂與FeCl₃•6H₂O共熱能產(chǎn)生Cl₂，于是設(shè)計了如圖裝置驗證該結(jié)論．
【查閱資料】FeCl₃•6H₂O是棕黃色晶體，熔點37℃，沸點280～285℃．
【實驗設(shè)計】

若結(jié)論成立，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl₂+2KI=2KCl+I₂，C中的試劑是NaOH溶液．
【實驗過程】

操作	現(xiàn)象
（1）經(jīng)檢查，裝置氣密性良好． （2）添加藥品，連接裝置． （3）點燃酒精燈．	i．A中部分固體熔化，上方出現(xiàn)白霧； ii．稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴； iii．B中溶液變藍．

【實驗分析】
（1）小組討論一致認(rèn)為現(xiàn)象i中的白霧是鹽酸小液滴，產(chǎn)生白霧的原因是FeCl₃•6H₂O受熱水解增強，生成HCl氣體同時失去結(jié)晶水，HCl與H₂O結(jié)合形成鹽酸小液滴．
（2）分析現(xiàn)象ii時發(fā)生了分歧，有同學(xué)認(rèn)為：FeCl₃•6H₂O是棕黃色，沸點不高，黃色氣體重含有FeCl3也會導(dǎo)致B中溶液變藍，反應(yīng)的離子方程式是2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
小組同學(xué)通過下列實驗證明現(xiàn)象ii的黃色氣體中含有Fe³⁺，將下列實驗補充完整：
a．只在A中加入FeCl₃•6H₂O，加熱，開始產(chǎn)生白霧，稍后出現(xiàn)黃色氣體，管壁仍有黃色液滴．
b．將黃色氣體通入B中的KSCN溶液，溶液變紅．
（3）為進一步確認(rèn)黃色氣體含有 Cl₂，小組在A、B 間增加盛有飽和氯化鈉溶液的試管，氣體依次通過飽和氯化鈉溶液、KI淀粉溶液后，KI淀粉溶液變藍，證實黃色氣體中含有Cl₂．飽和氯化鈉溶液的主要作用是除去氣體中的FeCl₃．
（4）A中固體充分加熱后得到Fe₂O₃和MnCl₂，若物質(zhì)的量之比為1：1，則A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO₂+2FeCl_3•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+MnCl₂+Cl₂↑+2HCl↑+11H₂O．從混合物中分離出Fe₂O₃的方法是：加足量水溶解，過濾，洗滌固體，干燥，即得Fe₂O₃．
【安全預(yù)案】在實驗過程中，若試管B中溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，應(yīng)立即采取的一種措施是c（填寫編號）．
a．移去酒精燈     
b．取下B中盛有溶液的試管
c．將A、B間的導(dǎo)管從乳膠管中取出．

17．某研究小組為探究飽和NaHCO₃溶液中是否還能溶解少量NaHCO₃固體，設(shè)計并完成了下列實驗．

實驗 編號	實驗操作	現(xiàn)象或結(jié)論
①	測飽和NaHCO3溶液的pH	pH為8.3
②	向2mL Na2CO3溶液中加入MgCl2溶液	有白色沉淀生成
③	向2mL飽和NaHCO3溶液中加入MgCl2溶液	無明顯現(xiàn)象
④	向20mL 飽和NaHCO3溶液中加入少量的NaHCO3固體，靜置24小時	溶液中微小的氣體緩慢地從底部固體逸出，最終固體全部溶解

已知常溫下：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9，K_sp（MgCO₃）=6.82×10^-6
碳酸的電離常數(shù)：H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺  K₁=4.3×10^-7
HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺ K₂=5.6×10^-12
Mg（OH）₂沉淀范圍：pH  9.4～12.4
（1）用化學(xué)用語解釋飽和NaHCO₃溶液pH為8.3的原因：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（2）實驗③中若用CaCl₂溶液代替MgCl₂溶液完成實驗，會觀察到白色沉淀．現(xiàn)象不同的原因是溶液中存在平衡HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，Ksp（CaCO₃）＜Ksp（MgCO₃），說明Ca²⁺結(jié)合CO₃^2-能力比Mg²⁺強，所以可以得到CaCO₃沉淀．
（3）為探究NaHCO₃固體溶解的原理，取實驗④反應(yīng)后的溶液，檢驗其產(chǎn)物．
Ⅰ．收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)氣體能使澄清的石灰水變渾濁．
Ⅱ．測得反應(yīng)后燒杯中溶液的pH為8.7．
Ⅲ．向反應(yīng)后的溶液中滴加MgCl₂溶液，有白色沉淀生成．
①步驟Ⅲ中白色沉淀是MgCO₃．
②結(jié)合化學(xué)用語解釋飽和NaHCO₃溶液中固體溶解的原因體系中存在平衡：2HCO₃^-（aq）?CO₃^2-（aq）+CO₂↑+H₂O（l）．由于CO₂不斷逸出，平衡正向移動，固體溶解．
③固體全部溶解后溶液pH升高的原因是反應(yīng)生成了CO₃^2-，由碳酸電離的常數(shù)可推出Na₂CO₃堿性大于NaHCO₃，所以溶液pH升高．
（4）實驗③的目的是驗證檢驗飽和NaHCO₃溶液中CO₃^2-很少，不能與MgCl₂溶液產(chǎn)生沉淀．
（5）根據(jù)上述實驗得出的結(jié)論是飽和NaHCO₃溶液中可以溶解少量的NaHCO₃固體．

16．黃鐵礦（主要成分FeS₂）、黃銅礦（主要成分CuFeS₂）均是自然界中的常見礦物資源．

（1）黃鐵礦在空氣中易被氧化，其反應(yīng)歷程可能為如圖1所示的四步：
①a反應(yīng)中每生成1molFeSO₄轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7mol．
②d反應(yīng)的離子方程式為FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺．
（2）用黃銅礦常溫細(xì)菌冶銅和高溫火法冶銅的流程如圖2所示：
①細(xì)菌冶銅時，當(dāng)黃銅礦中伴有黃鐵礦可明顯提高Cu²⁺的浸出速率，
其原理如圖3所示：
Ⅰ．冶煉過程中，F(xiàn)eS₂周邊溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ．從CuFeS₂析出S的反應(yīng)式是CuFeS₂-4e^-=Cu²⁺+Fe²⁺+2S．
②火法冶銅時，由Cu₂S制得銅的化學(xué)方程式是Cu₂S+O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO₂．
（3）煤炭中的硫主要以黃鐵礦形式存在，用氫氣脫除黃鐵礦中硫的相關(guān)反應(yīng)（見表），其相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖4．

相關(guān)反應(yīng)	反應(yīng)熱	平衡常數(shù)
FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g）	△H1	K1
$\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$Fe（s）+H2S（g）	△H2	K2
FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g）	△H3	K3

①上述反應(yīng)中，△H₁＞0（填“＞”或“＜”）．
②提高硫的脫除率可采取的措施有升高溫度（舉1例）．

15．某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料收集到如下信息：鐵鹽能蝕刻銀而用來制作液晶顯示器的銀線路板．他們對蝕刻銀的過程進行了探究．
【實驗1】制備銀鏡：
（1）ⅰ．配制銀氨溶液，需要的試劑是AgNO₃溶液、稀氨水．并取等量銀氨溶液于多支試管中．
ⅱ．向銀氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加熱．產(chǎn)生銀鏡，洗凈，備用．
【實驗2】溶解銀鏡：分別向兩支試管中加入5mL Fe（NO₃）₃、Fe₂（SO₄）₃溶液．

編號	a	b
試劑	0.1mol/L Fe（NO3）3	0.05mol/L Fe2（SO4）3
現(xiàn)象	銀鏡消失較快； 溶液黃色略變淺； 產(chǎn)生少許白色沉淀	銀鏡消失較慢； 溶液黃色明顯變淺； 產(chǎn)生較多白色沉淀

（2）選用Fe₂（SO₄）₃溶液的濃度為0.05mol/L，目的是保證c（Fe³⁺）相等．
（3）從a、b中均檢出了Fe²⁺，說明Fe³⁺具有氧化性．a(chǎn)中Fe³⁺氧化Ag的離子方程式
是Fe³⁺+Ag═Fe²⁺+Ag⁺．
（4）確認(rèn)b中沉淀為Ag₂SO₄（微溶），檢驗Ag₂SO₄固體中SO₄^2-的方法是取少量Ag₂SO₄固體于試管中，加入適量蒸餾水，振蕩、靜置，取上層清液，滴加Ba（NO₃）₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
（5）推測在a中的酸性條件下NO₃^-氧化了銀，證據(jù)是a中溶液黃色略變淺，b中溶液黃色明顯變淺．通過如下實驗驗證了推測是合理的：
�。疁ypH：測定實驗a中所用Fe（NO₃）₃溶液的pH=2；
ⅱ．配制溶液：配制pH=2，c（NO₃^-）=0.3mol/L的溶液．取5mL此溶液加入有銀鏡的試管，現(xiàn)象是銀鏡消失，溶液顏色無明顯變化．
請將步驟ⅱ補充完整．
（6）分析a中白色沉淀的成分，提出假設(shè)．
假設(shè)1：Fe（OH）₂； 假設(shè)2：AgNO₂； 假設(shè)3：…
①設(shè)計實驗方案驗證假設(shè)1：取少量沉淀置于空氣中，未變色．假設(shè)1不成立．
②設(shè)計實驗方案驗證假設(shè)2（已知：亞硝酸鹽能與酸化的KI溶液反應(yīng)）．

實驗方案	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

【實驗結(jié)論與討論】鐵鹽能蝕刻銀；NO₃^-能提高鐵鹽的蝕刻能力．推測硝酸鐵溶液如果保持足夠的酸性，可以避免產(chǎn)生沉淀．

14．常溫時，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定過程中pH變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	在A點：c（HX）＞c（Na+）＞c（X-）
	B．	在B點，溶液中c（H+）=c（OH-）
	C．	C點溶液中存在的主要平衡是X-+H2O?HX+OH-
	D．	0.05mol/L NaX溶液的pH≈9

13．某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO₂與FeCl₃•6H₂O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl₂．

實驗操作和現(xiàn)象如表：

實驗編號	操作	現(xiàn)象
實驗1	按上圖所示加熱MnO2與FeCl3•6H2O 混合物	①試管A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧 ②稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴 ③試管B中溶液變藍
實驗2	把A中的混合物換為FeC13•6H2O，B中溶液換為KSCN溶液，加熱．	A中部分固體溶解，產(chǎn)生白霧和黃色氣體，B中KSCN溶液變紅

回答下列問題：
（l）上述實驗中的白霧是鹽酸小液滴；試管A管口向上傾斜的原因是試管A中部分固體溶解在FeCl₃•6H₂O分解生成的水中形應(yīng)溶液
（2）實驗2說明黃色氣體中含有FeCl₃，寫出FeCl₃使KI一淀粉溶液變藍的離子方程式：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂
（3）為進一步確認(rèn)黃色氣體中含有Cl₂，該學(xué)習(xí)小組對實驗1提出兩種改進方案：
方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C，結(jié)果B中溶液仍變?yōu)樗{色．
方案2：將B中KI一淀粉溶液替換為NaBr溶液，結(jié)果B中溶液呈橙紅色，且未檢出Fe²⁺．則方案1C中盛放的試劑是飽和NaCl溶液；方案2中檢驗Fe²⁺的試劑是鐵氰化鉀溶液，選擇NaBr溶液的依據(jù)是Br^-可以被Cl₂氧化成Br₂，但不會被Fe³⁺氧化為Br₂．
（4）實驗1充分加熱后，若反應(yīng)中被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為1：2，則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+2FeCl₃•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+MnCl₂+Cl₂↑+2HCl+11H₂O；其尾氣處理的方法是將尾氣通入到氫氧化鉀溶液中．
（5）該學(xué)習(xí)小組認(rèn)為實驗1 中溶液變藍，可能還有另外一種原因是：實驗未先趕出空氣，其中的O₂在此條件下可能氧化I^-．請你設(shè)計實驗方案驗證此猜想：向一試管中加入KI-淀粉溶液．再滴入幾滴稀鹽酸，在空氣中放置，觀察一段時間后溶液是否變藍．

12．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們對SO₂的有關(guān)反應(yīng)進行實驗探究：
【實驗I】如圖1，探究SO₂催化氧化的反應(yīng)：

（1）裝置 A模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO₂催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO₃．
（2）為檢驗反應(yīng)后的氣體成分，將上圖裝置依次連接的合理順序為A、（按氣流方向，用字母表示）DFBCE．
（3）能證明氣體中有SO₂的實驗現(xiàn)象是B中品紅溶液褪色，有SO₃的實驗現(xiàn)象是F中有白色沉淀．
【實驗II】如圖2，探究SO₂與Fe（NO₃）₃，溶液的反應(yīng)：
（4）X中滴加濃硫酸之前應(yīng)進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關(guān)閉彈簧夾，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，排除O₂的干擾．
（5）裝置Y中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是BaSO₄；該研究小組對產(chǎn)生白色沉淀的原因進行了假設(shè)：
假設(shè)1：在酸性條件下SO₂與NO₃^-反應(yīng)；
假設(shè)2：SO₂與Fe³⁺反應(yīng)；
假設(shè)3：SO₂與Fe³⁺、NO₃^-都反應(yīng)．
（6）某同學(xué)設(shè)計實驗驗證假設(shè)1，請幫他完成表中內(nèi)容．

實驗步驟	現(xiàn)象和結(jié)論
①測定Y中混合溶液的pH； ②配制與步驟①有相同pH的稀硝酸與BaCl2的混合液，并通入適量N2； ③將SO2通入步驟②中溶液．	若出現(xiàn)白色沉淀則假設(shè)1成立，若不出現(xiàn)白色沉淀則假設(shè)1不成立．

經(jīng)驗證假設(shè)1成立，則驗證過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是4SO₂+NO₃^-+5H₂O+4Ba²⁺═4BaSO₄↓+NH⁴⁺+6H⁺（提示：此條件下未見氣體產(chǎn)生）．

11．已知難溶性物質(zhì)K₂SO₄•MgSO₄•2CaSO₄在水中存在如下平衡：K₂SO₄•MgSO₄•2CaSO₄ （s）?2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4SO₄^2-．不同溫度下，K⁺的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是（　　）

	A．	該平衡的Ksp=c2（Ca2+）•c2（K+）•c（Mg2+）•c4（SO42-）
	B．	向該體系中加入飽和K2SO4溶液，溶解平衡向左移動
	C．	升高溫度，溶浸速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
	D．	向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡不發(fā)生移動

10．下列說法準(zhǔn)確的是（　　）

	A．	KNO3的溶解度高于NaCl
	B．	KNO3的溶解度低于NaCl
	C．	含有多種雜質(zhì)時，KNO3比NaCl更適合利用降溫結(jié)晶（或重結(jié)晶）法進行提純
	D．	含有多種雜質(zhì)時，NaCl比KNO3更適合利用降溫結(jié)晶（或重結(jié)晶）法進行提純