14．下列說法中正確的是（　　）

	A．	1 mol CO2和1 mol CO所占的體積相同，所含分子數(shù)相同
	B．	1 g CO和1 g CO2所占的體積不同，所含分子數(shù)不同
	C．	在任何情況下，1 mol CO2和64 g SO2所含有分子數(shù)和原子總數(shù)都相同
	D．	某物質(zhì)若含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒，該物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4 L

13．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義，請完成下列探究．
（1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣．C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol^-1，△S=+133.7J•mol^-1•K^-1，
①該反應(yīng)在低溫下不能（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行．
②寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）已知在400℃時(shí)，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的K=0.5．
①在400℃時(shí)，2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的K′=2（填數(shù)值）．
②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)v（N₂）正= v（N₂）逆（填“＞”、“＜”、“=”或“不能確定”）．
③若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應(yīng)的平衡向左移動(dòng)（填“向左”、“向左”或“不”）；使用催化劑，反應(yīng)的△H不改變（填“增大”、“減小”或“不改變”）．
（3）水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡．現(xiàn)將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如表兩組教據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3

①實(shí)驗(yàn)l中以CO₂表示的反應(yīng)速率為v（CO₂）=0.16mol/（L•min）；
②實(shí)驗(yàn)1的平衡常數(shù)K₁大于實(shí)驗(yàn)2的平衡常數(shù)K₂ （填“大于””小于，“等于”“不能確定”）．
③該反應(yīng)正方向?yàn)榉?nbsp;（填“吸”或‘放”）熱反應(yīng)．

12．某小組利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn) 編號	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL				室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L稀硫酸
1	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0

請回答：
（1）已知KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)有CO₂生成，用化學(xué)方程式表示該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O．
（2）根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是其他條件相同時(shí)，增大KMnO₄濃度，反應(yīng)速率增大．
（3）利用實(shí)驗(yàn)3中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO₄的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（KMnO₄）=1.5×10^-2mol/（L•min）．
（4）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn²⁺）隨時(shí)間變化趨勢的示意圖，如圖1所示．但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n（Mn²⁺）隨時(shí)間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示．

該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是生成物中的MnSO₄為該反應(yīng)的催化劑（或Mn²⁺對該反應(yīng)有催化作用）．
②請你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白．

實(shí)驗(yàn)編號	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL				再向試管中加入少量固體	室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L稀硫酸
4	3.0	2.0	3.0	2.0		t

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是與實(shí)驗(yàn)1比較，溶液褪色所需時(shí)間短（或所用時(shí)間（t）小于4min）．

11．下列檢驗(yàn)溶液中的某種離子及除去雜質(zhì)的操作方法正確的是（　�。�

	A．	向某溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl-
	B．	向某溶液中加稀HCl，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-
	C．	除去稀HCl中的少量H2SO4，可加入適量的Ba（NO3）2后再過濾
	D．	除去NaCl溶液中少量的Na2CO3，可加入適量的H2SO4溶液

10．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去），該裝置可以用來進(jìn)行多項(xiàng)實(shí)驗(yàn)研究．
請回答：
（1）用上述裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
②用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以生成9.0mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn)，結(jié)果為t₁＞t₂

序號	V（H2SO4）/mL	c（H2SO4）/mol•L-1	t/s
Ⅰ	40	1	t1
Ⅱ	40	4	t2

比較實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是在其它條件一定時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大．
③若將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實(shí)驗(yàn)完全一致，所測得的反應(yīng)速率均大于上述實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)．粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是abc（填序號）．
a．石墨     b．銀      c．銅      d．沙粒（二氧化硅）
（2）用上述裝置測定粗鋅片的純度．
①連接好裝置，檢查裝置氣密性，稱量粗鋅片mg置于圓底燒瓶中，滴加足量稀硫酸，充分反應(yīng)直至不再產(chǎn)生氣體為止，測得氣體體積為VL，則粗鋅片的純度為$\frac{65V}{22.4m}$×100%．
②本實(shí)驗(yàn)在讀數(shù)前對量氣管的操作是調(diào)整左右兩管的液面高度相平，且視線與液面相平．
③本套裝置中若考慮滴入的稀硫酸的體積（假設(shè)其它操作都正確），則測得的氣體的體積將．無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”，）
（3）用上述裝置驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕．
①圓底燒瓶中的試劑可選用c（填序號）．
NH₄Cl溶液 b．C₂H₅OH c．Na₂CO₃溶液        d．稀硫酸
②能證明生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是量氣管右端液面下降，左端液面上升．

9．元素周期表中有①～⑤種元素，用元素符號或化學(xué)式填空．

（1）③元素處于周期表中第三周期IIA族．
（2）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式）．
（3）寫出④的氧化物和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=H₂O+2AlO₂^-．
（4）用電子式表示③和⑤形成化合物的過程：．
（5）元素⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

8．在由水電離產(chǎn)生的H⁺的濃度為1×10^-13mol/L的溶液中，離子組①K⁺、Cl^-、SO₃^2-、NO₃^-②Na⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-
③K⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-⑤k⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-中一定能大量共存的組是（　　）

A．

①③

B．

③⑤

C．

③④

D．

②⑤

7．某金屬A及其化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系

（1）寫出A的化學(xué)式：AFe  B溶液的顏色是黃色
（2）檢驗(yàn)D溶液中的陽離子用的方法是取少量溶液于試管中，先加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變?yōu)檠�紅色，證明溶液中有Fe²⁺
（3）寫出B→D的離子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
（4）寫出E→C化學(xué)方程式4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃．

6．19g某二價(jià)金屬的氯化物RCl₂中含有0.4mol的Cl^-離子，則R的相對原子質(zhì)量為24，該元素是（填元素符號）Mg．

5．某反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+100kJ/mol．下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�

	A．	正反應(yīng)的活化能小于100kJ/mol
	B．	逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ/mol
	C．	正反應(yīng)活化能小于100kJ/mol
	D．	正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ/mol