14．下列說法中正確的是（　　）
A．1 mol CO2和1 mol CO所占的體積相同，所含分子數(shù)相同
B．1 g CO和1 g CO2所占的體積不同，所含分子數(shù)不同
C．在任何情況下，1 mol CO2和64 g SO2所含有分子數(shù)和原子總數(shù)都相同
D．某物質(zhì)若含阿伏加德羅常數(shù)個微粒，該物質(zhì)標準狀況下體積約為22.4 L

分析 A、狀況不知，無法求體積的大��；
B、狀況不知，無法比較體積的大��；
C、64 g SO2的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化硫與二氧化碳都是三原子分子；
D、狀態(tài)不知；

解答 解：A、狀況不知，無法求體積的大小，所以1 mol CO2和1 mol CO所占的體積在相同條件下相同，所含分子數(shù)相同，故A錯誤；
B、狀況不知，無法比較體積的大小，所以1 g CO和1 g CO2在相同條件下所占的體積不同，所含分子數(shù)不同，故B錯誤；
C、64 g SO2的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化硫與二氧化碳都是三原子分子，所以1 mol CO2和64 g SO2所含有分子數(shù)和原子總數(shù)都相同，故C正確；
D、某氣態(tài)物質(zhì)若含阿伏加德羅常數(shù)個微粒，該物質(zhì)標準狀況下體積約為22.4 L，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及應用，為高頻考點，把握溫度、壓強、體積的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氣體體積的影響因素，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省新鄉(xiāng)市高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

（每空3分，共6分）根據(jù)下列敘述寫出相應的熱化學方程式：

（1）已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，寫出表示硫的燃燒的熱化學方程式：______________。

（2）如圖是298 K、101 kPa時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式___________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液。整個實驗過程中pH變化如圖所示，下列有關敘述正確的是

A．實驗進程中可用pH試紙測定溶液的pH

B．a(chǎn)點的溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（HClO）+c（OH-）

C．c點所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

D．由a點到b點的過程中，溶液中減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氫、氧兩種元素組成的常見物質(zhì)有H2O和H2O2，二者在一定條件下均可分解．
（1）已知：
化學鍵斷開1mol化學鍵所需的能量（kJ）
H-H436
O-H463
O=O498
①H2O的電子式是．
②H2O（g）分解的熱化學方程式是2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+482KJ/mol．
③11.2L（標準狀況）的H2完全燃燒，生成氣態(tài)水，放出120.5kJ的熱量．
（2）某同學以H2O2分解為例，探究濃度與溶液酸堿性對反應速率的影響．常溫下，按照如表所示的方案完成實驗．
實驗編號反應物催化劑
a50mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
b50mL 5% H2O2溶液少量濃鹽酸1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
c50mL 5% H2O2溶液少量濃NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
d50mL 5% H2O2溶液MnO2

①測得實驗a、b、c中生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖1所示．由該圖能夠得出的實驗結論是
其他條件不變時，在堿性環(huán)境下加快H2O2的分解速率，酸性環(huán)境下減緩H2O2的分解速率．
②測得實驗d在標準狀況下放出氧氣的體積隨時間變化的關系如圖2所示．解釋反應速率變化的原因
隨著反應的進行，H2O2的濃度逐漸減小，H2O2的分解速率逐漸減慢；計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為0.11 mol•L-1 （保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．元素周期表中有①～⑤種元素，用元素符號或化學式填空．

（1）③元素處于周期表中第三周期IIA族．
（2）上述五種元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4（填化學式）．
（3）寫出④的氧化物和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-．
（4）用電子式表示③和⑤形成化合物的過程：．
（5）元素⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉反應的化學方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．a、c兩點溶液的導電能力相同
B．b點溶液中c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH-）
C．用等濃度的NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液的體積Vb＞Vc
D．a、b、c三點溶液中水的電離程度a＞b＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．含硫化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛，科學使用對人體健康及環(huán)境保持意義重大．
（1）紅酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化．這應用了SO2 的還原性．
（2）某水體中硫元素主要以S2O32-形式存在．在酸性條件下，該離子會導致水體中亞硫酸的濃度增大，原因是在酸性條件下，溶液中的H+與S2O32-發(fā)生反應：H++S2O32-=SO2+S↓+H2O，SO2溶于水，發(fā)生反應SO2+H2O?H2SO3，使水體中亞硫酸濃度增大．
（3）實驗室采用滴定法測定某水樣中亞硫酸鹽含量：
①滴定時，KIO3 和KI 作用析出I2，完成并配平下列離子方程式：1IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
②反應①所得I2的作用是氧化SO32-、S2O32-，可以與淀粉有明顯顯色現(xiàn)象，有利于觀察滴定終點．
③滴定終點時，100mL水樣共消耗xmL標準溶液．若消耗1mL標準溶液相當于SO32-的質(zhì)量1g，則該水樣中SO32-的含量為104xmg/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知：25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B．25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大
C．25℃時，Mg（OH）2固體在20 mL 0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol•L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃時，向二者的飽和溶液中分別加水，平衡均向沉淀溶解方向移動，c（Mg2+）均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化合物中屬于離子化合物的是（　　）
A．NaOHB．NH3C．AlCl3D．HCl

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