2．可逆反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），該可逆反應(yīng)投入等物質(zhì)的量NH₃和O₂在10L的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了4.2mol，此時(shí)NH₃和O₂的濃度之比為2：1．求：
（1）反應(yīng)前NH₃的濃度；
（2）以NO表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率．

1．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說(shuō)法正確的是（m、n 均為正整數(shù)）（　�。�

	A．	離子半徑：Rn+＞Zm-
	B．	若Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HnY0m為強(qiáng)酸，則X的氫化物沸點(diǎn)一定比Y的氫化物的沸點(diǎn)低
	C．	若X的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變藍(lán)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g Y的氫化物的體積為2.24 L
	D．	若R（OH）n為弱電解質(zhì)，則W（OH）n+1可與KOH溶液反應(yīng)

5．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．（1）將鈉、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：鈉與鹽酸反應(yīng)最劇烈；鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多（填名稱(chēng)）．
（2）向Na₂S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（3）儀器A的名稱(chēng)為分液漏斗，干燥管D的作用為防倒吸．
（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉-碘化鉀混合溶液，觀(guān)察到C中溶液變藍(lán)的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀(guān)點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣，此吸收反應(yīng)的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A(yíng)中加鹽酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，觀(guān)察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C 中干擾試驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶除去．

4．關(guān)于X、Y、Z三種元素，有以下五點(diǎn)信息
①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；
②X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；
③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X⁺和Z^-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；
④每2個(gè)X₂分子能與1個(gè)Y₂分子化合成2個(gè)X₂Y分子，X₂Y常溫下為液體；
⑤Z單質(zhì)溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白性．
（1）試寫(xiě)出Z的元素符號(hào)Cl；化合物XZ的電子式：，X₂Y的結(jié)構(gòu)式．
（2）用電子式表示XZ的形成過(guò)程．
（3）寫(xiě)出信息⑤中的化學(xué)方程式Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
（4）X₂、Y₂和KOH溶液一起可以構(gòu)成新型燃料電池，寫(xiě)出該電池的總反應(yīng)方程式：2H₂+O₂=2H₂O．
（5）已知拆開(kāi)1mol X-X鍵、1mol Z-Z鍵、1mol X-Z鍵分別需要吸收的能量為436KJ、243KJ、432KJ，計(jì)算反應(yīng)X₂（g）+Z₂（g）=2XZ（g）的△H=-185KJ/mol．

3．表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�

元素代號(hào)	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+2	+6、-2	-2

	A．	氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R
	B．	M與T形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
	C．	L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
	D．	單質(zhì)分別與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q＞L

2．下列所列各物質(zhì)的用途中，不正確的是（　�。�

	A．	硅酸：粘合劑、耐火材料		B．	硅膠：干燥劑、吸附劑、催化劑載體
	C．	碳化硅：砂紙、砂輪		D．	分子篩：吸附劑、催化劑

1．下面是某同學(xué)完成的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：
實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較
實(shí)驗(yàn)藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙．
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①氯水+1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀(guān)察四氯化碳層顏色	氧化性從強(qiáng)到弱的順序：氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀(guān)察四氯化碳層顏色
③KI溶液+氯水+1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀(guān)察四氯化碳層顏色

下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	完成該實(shí)驗(yàn)需用到的實(shí)驗(yàn)儀器有試管和膠頭滴管
	B．	CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是萃取劑
	C．	③中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-═2Cl-+I2
	D．	上述三步實(shí)驗(yàn)?zāi)芎芎玫奶骄葵u素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱

20．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　�。�

	A．	H、D、T表示同一種核素		B．	F-離子結(jié)構(gòu)示意圖
	C．	次氯酸電子式		D．	用電子式表示HCl形成過(guò)程

19．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	硅酸鈉溶液中通入CO2氣體：SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32-
	B．	氯氣與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+2H2O
	C．	硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	D．	小蘇打溶液與稀鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

18．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	大氣霧霾污染現(xiàn)象的產(chǎn)生與汽車(chē)尾氣排放有關(guān)
	B．	玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
	C．	活性炭與二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同
	D．	空氣中的臭氧對(duì)人體健康有益無(wú)害