1．下面是某同學(xué)完成的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：
實(shí)驗(yàn)名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較
實(shí)驗(yàn)藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙．
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①氯水+1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強(qiáng)到弱的順序：氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色
③KI溶液+氯水+1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色
下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是（　�。�
A．完成該實(shí)驗(yàn)需用到的實(shí)驗(yàn)儀器有試管和膠頭滴管
B．CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是萃取劑
C．③中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-═2Cl-+I2
D．上述三步實(shí)驗(yàn)?zāi)芎芎玫奶骄葵u素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱

分析 A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，盛放液體的儀器用試管，滴加液體的儀器用膠頭滴管；
B．溴、碘易溶于四氯化碳，但鈉鹽溶液不易溶于四氯化碳，且四氯化碳和水不互溶；
C．氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯離子；
D．該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明氯氣的氧化性大于溴、碘，但不能證明溴的氧化性大于碘．

解答 解：A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，盛放液體的儀器用試管，滴加液體的儀器用膠頭滴管，所以完成該實(shí)驗(yàn)需用到的實(shí)驗(yàn)儀器有試管和膠頭滴管，故A正確；
B．溴、碘易溶于四氯化碳，但鈉鹽溶液不易溶于四氯化碳，且四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳作該實(shí)驗(yàn)的萃取劑，故B正確；
C．氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯離子，離子方程式為Cl2+2I-═2Cl-+I2，故C正確；
D．該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明氯氣的氧化性大于溴、碘，但不能證明溴的氧化性大于碘，要想探究鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱還需要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)：KI溶液+溴水+1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以探究鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱為載體考查實(shí)驗(yàn)基本操作及評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)要規(guī)范、嚴(yán)密，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器己略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)．下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（　�。�
A．②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成
B．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
C．為確認(rèn)有CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色
D．上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的產(chǎn)生與停止

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)用語描述不正確的是（　�。�
A．二氧化硅的分子式為SiO2B．2-丁烯的鍵線式：
C．丙烷分子的球棍模型示意圖：D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證元素周期律．
用過氧化氫的水溶液和二氧化錳制備氧氣，并將其通入到氫硫酸（H2S的水溶液）中．
（1）過氧化氫的電子式：；
（2）從圖1中選擇氧氣的制備裝置A，反應(yīng)前需要的操作是：檢驗(yàn)裝置氣密性； 
（3）該實(shí)驗(yàn)如何證明O的非金屬性強(qiáng)于S（用化學(xué)方程式表示）2H2S+O2=2S↓+2H2O；
（4）你認(rèn)為能證明Cl的非金屬性強(qiáng)于S的是bd
a．S在常溫下為固體而Cl2為氣體      b．H2S不如HCl穩(wěn)定
c．H2SO3的酸性弱于HClO3           d．S與H2化合不如Cl2與H2化合劇烈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：
（1）打開K2，閉合K1，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為負(fù)極，B極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu．
若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，K+移向B極（填A(yù)、B）
（2）打開K1，閉合K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：
①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生無色氣泡，溶液變紅色．總反應(yīng)化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
②反應(yīng)一段時(shí)間后打開K2，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH約為12．若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的HCl．
（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開K1，閉合K2，電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應(yīng)換成是純銅，反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度減小（填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法正確的是（m、n 均為正整數(shù)）（　�。�
A．離子半徑：Rn+＞Zm-
B．若Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HnY0m為強(qiáng)酸，則X的氫化物沸點(diǎn)一定比Y的氫化物的沸點(diǎn)低
C．若X的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{(lán)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g Y的氫化物的體積為2.24 L
D．若R（OH）n為弱電解質(zhì)，則W（OH）n+1可與KOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氨（NH3）、肼（N2H4）等含氮化合物在生產(chǎn)、生活中具有重要用途．
（1）肼通常用作火箭燃料，在一定條件下可與N2O4反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，肼用作火箭燃料的�?yōu)點(diǎn)有：單位質(zhì)量的燃料燃燒釋放的熱值高、反應(yīng)產(chǎn)物無污染，在反應(yīng)中肼作還原劑（填“氧化劑“成“還原劑”）．
（2）合成氨反應(yīng)是氮肥等工業(yè)的基礎(chǔ)．己知在298℃時(shí)，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成0.2mol 氨氣放出9.22kJ的熱量，請寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol
（3）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
H2O（l）═H2O（g）△H1=44.0kJ•mol1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=229.3kJ•mol1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H2=-906.5kJ•mol1
4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H4
回答下列問題：
①以上四個(gè)變化過程中，發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的有3個(gè)．
②1molN2（g）和1mol02（g）的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）2molNO（g）的能量
③△H4=-2317kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、D是常見的氣體單質(zhì)，C、G、F、H是化合物，且都含有與A相同的元素，其中G是紅棕色氣體．反應(yīng)①是重要的工業(yè)“固氨”反應(yīng)，反應(yīng)②是工業(yè)上制備H的基礎(chǔ)反應(yīng)，Ⅰ是常見的金屬單質(zhì)，反應(yīng)③得到的溶液顯藍(lán)色．（部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去）．請回答下列問題：

（1）A的組成元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族．
（2）E的電子式為．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）反應(yīng)③的離子方程式3Cu+8H++2NO3-（�。┄T3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．MnO2在電池、玻璃、有機(jī)合成等工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．利用粗MnO2（含有雜質(zhì)MnO和MnCO3）制取純MnO2的流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）為加快酸浸速率可采取的措施有將粗MnO2粉碎、適當(dāng)增大硫酸濃度、升高溫度等（答兩點(diǎn)）．酸浸過程中稀硫酸可否用鹽酸代替，回答并說明理由否，鹽酸能與MnO2反應(yīng)產(chǎn)生氯氣．
（2）操作X的名稱是過濾．氧化過程反應(yīng)的離子方程式是5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+．
（3）加熱條件下Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：5．
（4）酸浸過程中得到的溶液所含主要溶質(zhì)為MnSO4，電解該溶液也可制得MnO2和H2，寫出該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式Mn2+-2e-+H2O=MnO2↓+4H+．
（5）MnO2常用作某些化學(xué)反應(yīng)的催化劑．圖2為2H2O2═2H2O+O2↑反應(yīng)過程中的能量變化示意圖，下列說法正確的是bd．
a．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)為△H
b．反應(yīng)歷程b有催化劑參加
c．有催化劑時(shí)，該反應(yīng)的活化能為E1+E2
d．改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能．

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同步練習(xí)冊答案