3．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知A、B、E三種原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列元素的元素符號(hào)ANa，CSi，DP．
（2）寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O；
A、E兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式HClO₄+NaOH═NaClO₄+H₂O．
（3）比較C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性H₃PO₄＞H₂SiO₃．

2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�

	A．	硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
	B．	氯化銨的電子式：[HH]+Cl-
	C．	原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：188O
	D．	用電子式表示水的形成過(guò)程：H×++×H→

1．用如圖所示裝置除去含CN^-、Cl^-廢水中的CN^-時(shí)，控制溶液pH為9～10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO^-將CN^-氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	除去CN-的反應(yīng)：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
	B．	陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
	C．	陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
	D．	用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極

20．下列化學(xué)用語(yǔ)中書寫正確的是（　�。�

	A．	原子核內(nèi)有10 個(gè)中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
	B．	次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
	C．	CO2的比例模型：
	D．	溴化銨的電子式：

19．有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機(jī)物命名正確的是（　　）

	A．	1，4-二甲基丁烷		B．	2-甲基-1-丁烯
	C．	2-甲基丁烷		D．	CH2Cl-CH2Cl 二氯乙烷

18．氯氣是一種有毒氣體，但它是一種重要的化工原料，與我們的生活聯(lián)系密切．
Ⅰ．（1）據(jù)新聞報(bào)道，前不久某地裝運(yùn)液氯的槽罐車發(fā)生交通事故，造成大量氯氣泄漏，公路附近的村民被緊急疏散．請(qǐng)問(wèn)：村民應(yīng)該如何應(yīng)變CE（填編號(hào)）．
A．應(yīng)躲到低洼的地方去               B．可用燒堿溶液浸濕軟布蒙面
C．可用肥皂水或尿液浸濕軟布蒙面     D．應(yīng)多飲水     E．應(yīng)到較高的地方去
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方法有很多種，其中之一是：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O．該反應(yīng)中氧化劑是KClO₃ ，還原劑是HCl，當(dāng)反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCl₂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol．
（3）日常生活環(huán)境可用稀的漂白液等進(jìn)行消毒，請(qǐng)寫出制漂白液的離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
Ⅱ．某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分．該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，該小組成員猜測(cè)氣體的成分可能是CO₂，SO₂或是它們的混合氣體．為了驗(yàn)證猜測(cè)，該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：

（1）B中應(yīng)該裝下列B試劑（填編號(hào)）．
A．NaOH溶液  B．酸性KMnO₄溶液  C．鹽酸 D．澄清石灰水
（2）B中溶液的作用是：除去SO₂氣體．
（3）D中澄清石灰水的作用是：檢驗(yàn)該氣體中是否含有CO₂．
（4）通過(guò)實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色  ②C中品紅溶液不褪色③D中澄清石灰水變渾濁．由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)得出的結(jié)論為：該氣體是SO₂、CO₂的混合氣體．

17．已知X、Y、Z、W分別是元素周期表中的短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W為同主族元素，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等子Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和．Y與X形成的分子中含有3個(gè)共價(jià)鍵，X、Y、Z所形成的常見化合物是汽車安全氣囊中的一種填充物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①寫出X、Y、W形成化合物的電子式．
②一定溫度下，X₂、Y₂在容積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，充入的X₂和Y₂的物質(zhì)的量分別是6mol和3mol，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)生成物的物質(zhì)的量為2.4mol．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體中Y₂的體積分?jǐn)?shù)為27.3%．

16．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)、用途與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如表所示：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
W	周期表中原子半徑最小的元素
X	氫化物可與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽
Y	一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代
Z	M層比K層少1個(gè)電子
T	存在兩種同素異形體，其中一種可吸收紫外線

（1）元素Y在周期表中的位置第二周期ⅡA族，元素T的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）W、X、Z、T中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的電子式．
（3）元素W與元素X、T可以分別形成多種核外電子總數(shù)為10的微粒，其中有四種微�？梢园l(fā)生反應(yīng)：甲+乙  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 丙+丁，該反應(yīng)為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（4）元素X與元素W以原子個(gè)數(shù)比1：2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子個(gè)數(shù)比為1：1化合形成化合物己，戊與己能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和另一種液體化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式N₂H₄+2H₂O₂=N₂↑+4H₂O．

15．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	①			②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

（1）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的名稱是高氯酸，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是NaOH．
（2）⑤⑦形成化合物的電子式．②形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式O=C=C．
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素其元素符號(hào)是Al；寫出它的氫氧化物與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（4）⑥的單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）②和⑦可形成原子數(shù)1：2的液態(tài)化合物甲，并能溶解⑦的單質(zhì)，用電子式表示甲的形成過(guò)程：++→．

14．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sⁿ（n+1）P^n-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為3d¹⁰4s¹．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C（用元素符號(hào)填寫），C與A形成的分子CA₃的VSEPR模型為正四面體．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA₄小于A₂D，原因是H₂O中共價(jià)鍵的鍵能高于CH₄中共價(jià)鍵的鍵能或非金屬性O(shè)大于C，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H₂O大于CH₄．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO₄的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-或Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm，F(xiàn)的密度為$\frac{\sqrt{2}M}{2{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm³（阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）