12．以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO₂、PbSO₄及炭黑等）為原料，制備粗鉛，實現(xiàn)鉛的再生利用．其工作流程如1所示：

已知：K_sp（PbSO₄）=1.6×10^-5，K_sp（PbCO₃）=3.3×10^-14．
（1）過程I中，在Fe²⁺催化下，Pb和PbO₂反應(yīng)生成PbSO₄的化學(xué)方程式是Pb+PbO₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;Fe_{2}+\;}}{\;}$2PbSO₄+2H₂O．
（2）過程I中，F(xiàn)e²⁺催化過程可表示為：
i．2Fe²⁺+PbO₂+4H⁺+SO₄^2-═2Fe³⁺+PbSO₄+2H₂O
ii．…．
①寫出ii的離子方程式：2Fe³⁺+Pb+SO₄^2-=PbSO₄+2Fe²⁺；
②下列實驗方案可證實上述催化過程．將實驗方案補(bǔ)充完整．

編號	實驗操作	現(xiàn)象
步驟1	向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液	溶液幾乎無色
步驟2	取步驟1中反應(yīng)液少量，加入少量PbO2，充分反應(yīng)	溶液變紅
步驟3	取步驟2中反應(yīng)液少量，加入足量Pb，充分反應(yīng)	紅色褪去

（3）過程Ⅱ的目的是脫硫．若濾液2中c（SO₄^2-）=1.6mol•L^-1，c（CO₃^2-）=0.1mol•L^-1，則PbCO₃中否（填“是”或“否”）混有PbSO₄．
（4）鈉離子交換膜固相電解法是從含鉛廢料中提取鉛的一種新工藝，其裝置如圖2所示．將含鉛廢料投入陰極室，含鉛廢料中的PbSO₄與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：PbSO₄+3OH^-═HPbO₂^-+SO₄^2-+H₂O．
①b與外接電源的負(fù)極相連；
②電解過程中，PbO₂、PbO、HPbO₂^-在陰極放電，其中PbO₂放電的電極反應(yīng)式為PbO₂+4e^-+2H₂O=Pb+4OH^-；
③與傳統(tǒng)無膜固相電解法相比，使用鈉離子交換膜可以提高Pb元素的利用率，原因是阻止HPbO₂^-進(jìn)入陽極室被氧化．

11．兩種氣態(tài)烴的混合氣1L，完全燃燒后，生成2LCO₂和2L水蒸氣（相同狀況），則該混合烴的組合及其體積比是（　�。�

	A．	甲烷和丙烯，體積比2：1		B．	丙烷和乙烯，體積比2：1
	C．	C2H6和C2H2，體積比為1：1		D．	C2H6和C2H2，體積比2：1

10．下列關(guān)于的說法正確的是（　�。�

	A．	所有碳原子有可能都在同一平面上
	B．	最多只可能有9個碳原子在同一平面上
	C．	有5個碳原子可能在同一直線上
	D．	至少有6個碳原子在同一直線上

9．如圖中ab相連后，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：
a極：2Ag⁺+2e^-=2Ag           b極：Zn-2e^-=Zn²⁺
下列說法不正確的是（　�。�

	A．	a極材料一定為金屬銀
	B．	b極為負(fù)極
	C．	裝置中電解質(zhì)溶液一定含有Ag+
	D．	裝置中發(fā)生的反應(yīng)方程式一定是Zn+2Ag+=Zn2++2Ag

8．下列關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	熔、沸點：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
	B．	密度：CH3CH2Br＞H2O＞甲苯
	C．	等質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量：乙烯＞乙炔＞甲烷
	D．	等物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：環(huán)已烷＞苯＞苯甲酸

7．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	投入足量漂白粉后的溶液中：Fe2+、H+、Cl-、SO42-
	B．	0.1mol/LFeCl3溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、SCN-
	C．	$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3-
	D．	水電離的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

6．氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如圖：

回答下列問題：
（1）寫出“溶解”過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式4Cu+NO₃^-+10H⁺=4Cu²⁺+NH₄⁺+3H₂O（N元素被還原到最低價）：無，溶解溫度應(yīng)控制在60-70℃，原因是溫度低溶解速度慢，溫度過高銨鹽分解．
（2）寫出步驟③中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是硫酸 （寫名稱），回收的主要物質(zhì)是（NH₄）₂SO₄ （寫化學(xué)式）
（4）上述工藝中，步驟⑥醇洗的作用是醇洗有利于加快除去CuCl表面水分防止其水解氧化．
（5）稱取2.000g CuCl樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），溶于一定量的0.5000mol/L  FeCl₃溶液中，加水稀釋至200mL得到溶于，取20.00mL用0.1000mol/L的Ce（SO₄）₂溶液滴定到終點，消耗20.00mL Ce（SO₄）₂有關(guān)反應(yīng)式：Fe³⁺+CuCl═Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-   Ce⁴⁺+Fe²⁺═Fe³⁺+Ce³⁺，則樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)99.50%．

5．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性條件下易分解，在空氣中易被氧化．某化學(xué)興趣小組通過如圖裝置（省略夾持裝置）制備Na₂S₂O₃．
（1）實驗開始的步驟，組裝好儀器檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑，關(guān)閉K₁打開K₂，先向C中燒瓶加入Na₂S和 Na₂S₂O₃混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H₂SO₄．
（2）C中的燒瓶發(fā)生如下反應(yīng)：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂，反應(yīng)開始后，C中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，此渾濁物是硫；為了保證Na₂S₂O₃的產(chǎn)量，實驗中通入C的SO₂不能過量，用離子方程式表示其原因S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
（3）該實驗制得的產(chǎn)品中含有NaSO₄雜質(zhì)，為減少裝置C中生成Na₂SO₄的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗開始的步驟進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是先向A中燒瓶滴加濃H₂SO₄，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na₂S和Na₂CO₃溶液．
（4）B裝置可以起到安全瓶，防止倒吸的作用，另外在實驗結(jié)束后拆除裝置時還可以防止污染空氣，具體操作方法是在a處連接盛NaOH溶液的注射器，再關(guān)閉K₂打開K₁．
（5）制取Na₂S₂O₃的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉，數(shù)混合共熱制�。疄樘骄恐迫×虼�硫酸鈉最佳條件，設(shè)計如下對比實驗（每次實驗時亞硫酸鈉質(zhì)量均為63g，反應(yīng)時間為30min）：

實驗序號	溶液pH	亞硫酸鈉與水的質(zhì)量比	反應(yīng)溫度	硫粉質(zhì)量	亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率
1	10	1.5：1	100℃	18	80.7%
2	10	1.1：1	100℃	18	94.6%

①實驗1、2的目的是探究亞硫酸鈉濃度 對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響；
②若要完成表中列出的各項條件對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響探究，除實驗1、2外，至少還需進(jìn)行    次對比實驗；
③實驗表明：亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率不受硫粉質(zhì)量多少的影響．原因為．硫為固體，不影響化學(xué)平衡的移動．

4．A、B、C、D四種化合物，有的是藥物，有的是香料．它們的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：
（1）化合物A的分子式是C₈H₈O₃；C中含有的官能團(tuán)的名稱是羥基、醚鍵、醛基；
（2）A、B、C、D四種化合物中互為同分異構(gòu)體的是（填序號）A、C；
（3）化合物B的核磁共振氫譜中出現(xiàn)5組峰；
（4）1mol D最多能與4mol的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；
（5）A與乙二醇以物質(zhì)的量2：1反應(yīng)生成一種酯，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：．

3．由碳、氫、氧三種元素組成的某有機(jī)物，分子中共含有10個原子，其核外共有32個電子，1mol該有機(jī)物在氧氣中完全燃燒時需要4mol O₂，回答：
（1）該有機(jī)物的分子式是C₃H₆O．
（2）若該有機(jī)物可使溴水褪色，但不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，取0.2mol該有機(jī)物與足量鈉反應(yīng)，能產(chǎn)生2.24L H₂ （標(biāo)況），則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可能是CH₂=CHCH₂OH；該有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH₂=CHCH₂OH+2Na→2CH₂=CHCH₂ONa+H₂↑．
（3）若該有機(jī)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則其結(jié)構(gòu)簡式是CH₃CH₂CHO；該有機(jī)物與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃CH₂CHO+2Ag（NH₃）₂OH$→_{△}^{水浴}$CH₃CH₂COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．