12．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說明氯氣是電解質(zhì)
	B．	漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的
	C．	氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，但實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣
	D．	在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，說明BaCl2溶液具有酸性

11．發(fā)生在山東圓通的奪命快遞，導(dǎo)致l人死亡9人中毒．從物質(zhì)的角度分析，是源于氟乙酸甲酯（FCH₂COOCH₃）中毒引起的．下列有關(guān)氟乙酸甲酯的說法正確的是（　　）

	A．	氟乙酸甲酯僅含有一種官能團(tuán)
	B．	氟乙酸甲酯的同分異構(gòu)體屬于羧酸類的有3種
	C．	lmol氟乙酸甲酯與NaOH水溶液共熱最多消耗2molNaOH
	D．	氟乙酸甲酯加入稀硫酸共熱后生成的有機物是HOCH2COOH和CH3OH

10．下列各項中正確的是（　�。�

	A．	可用高錳酸鉀溶液鑒別甲苯、環(huán)己烯與溴苯
	B．	淀粉與纖維素不互為同分異構(gòu)體，但二者完全水解的產(chǎn)物相同
	C．	石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物質(zhì)的過程
	D．	對苯二甲酸（）與乙二醇（HOCH2CH2OH）能通過加聚反應(yīng)制取聚醋纖維（ ）

9．常溫下，向20mL0.2mol/LH₂A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，含A元素的有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖．根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是  （　�。�

	A．	H2A在水中的電離方程式是：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-
	B．	等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
	C．	當(dāng)V（NaOH）=30 mL時，溶液中存在以下關(guān)系：2c（H+ ）+c（HA- ）+2c（H2A）═c（A2- ）+2c（OH-）
	D．	當(dāng)V（NaOH）=20 mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序為c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-）

8．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	硅晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料，在常溫下，單質(zhì)硅易與氧氣反應(yīng)，所以自然界中不存在游離態(tài)的硅．石墨烯作為目前發(fā)現(xiàn)的最薄、強度最大、導(dǎo)電導(dǎo)熱性能最強的一種新型納米材料，最有潛力的應(yīng)用是成為硅的替代品用來生產(chǎn)未來的超級計算機
	B．	電解水制氫比光催化還原水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)
	C．	為迎接G20峰會，全溫州市努力植樹造林，節(jié)能減排防治PM2.5，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5納米的可吸入顆粒物
	D．	某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等

7．在一定溫度下，工業(yè)上合成尿素（H₂NCONH₂）的反應(yīng)如下：2NH₃（I）+CO₂（g）?H₂O（I）+H₂NCONH₂（I）△H=-103.7kJ•mol^-1
試回答下列問題：
（1）寫出一種有利于提高尿素的產(chǎn)率的措施是加壓或降溫．
（2）合成尿素的反應(yīng)在進(jìn)行時分為如下兩步：
第一步：2NH₃（I）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（I）（氨基甲酸銨）△H₁
第二步：H₂NCOONH₄（I）?H₂O（I）+H₂NCONH₂（I）△H₂
某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.2L的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分隨時間的變化如圖甲所示：

①●●代表的物質(zhì)為CO₂（填化學(xué)式）
②已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第2步反應(yīng)決定，反應(yīng)進(jìn)行到10min時到達(dá)平衡．反應(yīng)進(jìn)行到10min時測得●●所代表的物質(zhì)的量如圖所示，則該物質(zhì)表示的表示化學(xué)反應(yīng)的速率為0.41mol•L^-1•min．L^-1
③第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K2隨溫度的變化如乙圖所示，則△H₁ ＜0 （填“＞”“＜”或“=”）．
④第一步反應(yīng)在較低  （填“較高”或“較低”）溫度下有利該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（3）已知：
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
則4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1627.2 kJ•mol^-1．

6．有X、Y、Z、W四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．只有Z是金屬元素，X最外層只有一個電子，Y和W元素原子的最外層電子數(shù)相同，且Y元素原子L 層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，Z元素原子的最外層電子數(shù)是W元素原子最外層電子數(shù)的一半．請回答：
（1）Z是Al（填元素符號），W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出兩種僅由X、Y兩種元素的原子形成的10電子微粒的符號H₂O、OH^-．
（3）己知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2gX的單質(zhì)氣體在Y的單質(zhì)氣體（空氣主要成分之一）中充分燃燒放出285.8kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-285.8kJ•mol^-1．
（4）將X的單質(zhì)氣體與Y的單質(zhì)氣體間的反應(yīng)設(shè)計成原電池反應(yīng)，簡易裝置如圖所示．A處通入的氣體為H₂，B處氣體發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．

5．利尿酸是奧運會禁止使用的興奮劑之一，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列有關(guān)利尿酸的說法中正確的是（　　）

	A．	分子式是C13H14O4Cl2
	B．	1mol利尿酸最多能與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
	C．	一定條件下能發(fā)生加聚、縮聚反應(yīng)
	D．	分子內(nèi)處于同一平面內(nèi)的原子不超過10個

4．下列關(guān)于離子反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

	A．	NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)：NH4++HSO3-+2OH-═NH3•H2O+SO32-
	B．	銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
	C．	1.0 mol•L-1的KNO3溶液中可大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-
	D．	過量SO2通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+

3．某同學(xué)設(shè)計實驗以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實驗裝置如圖所示．

實驗Ⅰ：根據(jù)元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律．
已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO₃，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C中裝有Na₂SiO₃溶液，試回答：
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變渾濁．
（2）B裝置的作用是除去二氧化碳中混有的硝酸蒸氣．
（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強弱順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強弱順序是N＞C＞Si．