4．下列關(guān)于離子反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A．NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)：NH4++HSO3-+2OH-═NH3•H2O+SO32-
B．銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．1.0 mol•L-1的KNO3溶液中可大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D．過量SO2通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+

分析 A．二者物質(zhì)的量相等，銨根離子不反應(yīng)，只有亞硫酸氫根離子反應(yīng)；
B．銅與濃硝酸反應(yīng)生成的是二氧化氮氣體；
C．酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子；
D．二氧化硫過量，所有的次氯酸根離子都完全轉(zhuǎn)化成氯離子．

解答 解：A．NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)生成亞硫酸銨、亞硫酸鈉和水，正確的離子方程式為：HSO3-+OH-=H2O+SO32-，故A錯誤；
B．銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，正確的離子方程式為：Cu+4H++NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故B錯誤；
C．KNO3、H+、Fe2+、之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．過量SO2通入次氯酸鈉溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有一種軍用煙幕彈中裝有ZnO、Al粉和C2Cl6，其發(fā)煙過程中的化學反應(yīng)如下：
①3ZnO+2Al→Al2O3+3Zn　　　②3Zn+C2Cl6→3ZnCl2+2C
下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①是鋁熱反應(yīng)B．反應(yīng)②是置換反應(yīng)C．C2Cl6屬于鹵代烴D．氧化性：Al＜Zn＜C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型完全相同的是（　　）
A．HCl、CaCl2B．H2O2、Na2O2C．NaOH、H2OD．CO2、CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2對應(yīng)的酸，或者說SiO2不是H2SiO3的酸酐
B．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸
C．因為高溫時SiO2與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，故硅酸的酸性比碳酸強
D．硅的性質(zhì)穩(wěn)定，所以在自然界中可以以游離態(tài)存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知H2A為二元弱酸，室溫時，配制一組c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=0.100mol•L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示，下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．pH=2的溶液中：c（H2A）+c（A2-）＞c（HA-）
B．E點溶液中：c（Na+）-c（HA-）＜0.100mol•L-1
C．c（Na+）=0.100mol•L-1的溶液中：c（H+）+c（H2A）=c（OH-）+c（A2-）
D．pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（A2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，含A元素的有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖．根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是  （　�。�
A．H2A在水中的電離方程式是：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
C．當V（NaOH）=30 mL時，溶液中存在以下關(guān)系：2c（H+ ）+c（HA- ）+2c（H2A）═c（A2- ）+2c（OH-）
D．當V（NaOH）=20 mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序為c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖是甲醇燃料電池原理示意圖，請回答下列問題：
（1）電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）該燃料電池的電極反應(yīng)式：
正極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O═4OH-；
負極反應(yīng)式：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對于可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?3C（g），在一定條件下，使一定量A和B氣體反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，具有的關(guān)系是（　�。�
A．各物質(zhì)的量濃度之比為c（A）：c（B）：c（C）=2：3：3
B．正逆反應(yīng)速率相等且等于零
C．平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等
D．單位時間內(nèi)，若消耗了amolA物質(zhì)，則同時也消耗了1.5amolC物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如圖：

已知：“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為Cu2++CuS+4C1-═2[CuCl2]-+S
回答下列問題：
（1）鐵紅的化學式為Fe2O3；
（2）“反應(yīng)Ⅱ”的還原劑是CuS（填化學式）；
（3）“反應(yīng)III”的離子方程式為4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O；
（4）輝銅礦的主要成分是Cu2S，可由黃銅礦（主要成分CuFeS2）通過電化學反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成，有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖1 所示．轉(zhuǎn)化時正極的電極反應(yīng)式為2CuFeS2+6H++2e-=Cu2S+2Fe2++3H2S↑．
（5）從輝銅礦中浸取銅元素，可用FeCl3作浸取劑．
①反應(yīng)Cu2S+4FeCl3?2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1mol CuCl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2mol或2NA；浸取時，在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時，銅元素的浸取率的變化如圖2，其原因是生成的硫覆蓋在Cu2S表面，阻礙浸取．

（6）CuCl懸濁液中加入Na2S，發(fā)生的反應(yīng)為2CuCl（s）+S2-（aq）?Cu2S（s）+2Cl-（aq），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.76×1030[已知Ksp（CuCl）=1.2×10-6，Ksp（Cu2S）=2.5×10-43]．

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