2．烷烴的相對分子質(zhì)量為72，跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng)所得的一氯代物只1種，該烴是（　�。�

	A．	CH3CH2CH2CH2CH3		B．
	C．			D．

1．下列有機(jī)物的命名正確的是（　　）

	A．	2，3，3-三甲基丁烷		B．	2-乙基-2-丁烯
	C．	4-羥基苯甲酸		D．	二乙醇（HOOC-COOH）

20．如圖是某化學(xué)小組設(shè)計的制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中D裝置試管內(nèi)盛有水，燒杯內(nèi)為沸水浴．

回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是圓底燒瓶；其中反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）C裝置的作用是除去氯氣中含有的氯化氫雜質(zhì)．
（3）E裝置中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO₂和HCl（g），寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl₂+C+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO₂．D裝置的作用是為E中的反應(yīng)提供水蒸氣．
（4）E裝置中反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A裝置中仍有Cl₂產(chǎn)生，則B裝置中的現(xiàn)象是瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升．
（5）量取20mLF裝置中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mLCCl₄，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置、分層后分別取上層液和下層液進(jìn)行試驗，其中能使有色布條褪色的是上層液（填“上層液”或“下層液”）．
（6）F裝置中倒置漏斗的主要作用是HC1極易溶于水，防倒吸．

19．下列有關(guān)金屬及金屬材料的說法不正確的是（　�。�

	A．	合金的性能一般優(yōu)于純金屬
	B．	碳素鋼是目前用量最大的合金，碳素鋼在空氣中比純鐵耐腐蝕
	C．	酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明鋁表面生成一層致密的氧化膜
	D．	用金屬鋁與V2O5反應(yīng)冶煉釩，主要是因為鋁的還原能力比釩強(qiáng)

18．已知X+Y═M+N反應(yīng)中的能量變化過程如圖，則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
	B．	因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行
	C．	破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
	D．	X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

17．甲酸乙酯為允許使用的食用香料，又稱蟻酸乙酯，有辛辣的刺激味和菠蘿樣的果香香氣，還有強(qiáng)烈朗姆酒似香氣，并略帶苦味．
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)如表

試劑	乙醚	乙醇	甲酸	甲酸乙酯
沸點(diǎn)（℃）	34.7	78.5	100.5	54.4

（1）制備粗品
將4mL乙醇、3mL甲酸和2mL濃硫酸加入試管a中，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管b內(nèi)得到甲酸乙酯的粗品．
①實驗時，加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是濃H₂SO₄能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率；濃硫酸用量又不能過多，原因是濃H₂SO₄具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率．
②球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．
③若用乙裝置制備甲酸乙酯，其缺點(diǎn)有受熱不均勻，不易于控制溫度；原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)．
（2）制備精品
①反應(yīng)結(jié)束后，從試管b中分離出甲酸乙酯粗品所用的主要儀器分液漏斗．
②從b中分離出的甲酸乙酯中常含有少量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，除去乙醇和水，然后再通過蒸餾操作得到甲酸乙酯．
③某同學(xué)用裝有飽和氫氧化鈉的試管收集甲酸乙酯，幾乎沒有收集到產(chǎn)物．原因是HCOOCH₂CH₃+NaOH→HCOONa+CH₃CH₂OH（用化學(xué)方程式解釋）．

16．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

	A．	60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA
	B．	92g乙醇與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成氫氣（H2）的分子數(shù)為NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L已烷中碳碳鍵數(shù)目為5NA
	D．	乙烯和甲醚的混合物共0.1mol，完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.6NA

15．下列物質(zhì)全部屬于純凈物的是（　�。�

	A．	甘油、氯仿、乙醇鈉		B．	福爾馬林、葡萄糖、乙酸乙酯
	C．	苯、汽油、乙二酸		D．	甘氨酸、聚氯乙烯、苯酚

14．某�；瘜W(xué)興趣小組擬探究碳、硅元素的非金屬性的相對強(qiáng)弱，實驗裝置如圖：
（1）連接好裝置后，實驗前必須進(jìn)行的一步操作是檢查裝置的氣密性．儀器a的名稱為分液漏斗．
（2）B裝置中盛放的試劑是飽和NaHCO₃溶液，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓．
（3）該興趣小組設(shè)計此實驗依據(jù)的原理是元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，通過C中有白色膠狀沉淀生成（填實驗現(xiàn)象），可判斷碳的非金屬性強(qiáng)于硅的非金屬性．請你再列舉出一條事實，說明碳的非金{屬性強(qiáng)于硅的非金屬性：CH₄比SiH₄穩(wěn)定或碳單質(zhì)與氫氣化合比硅單質(zhì)與氫氣化合容易．
（4）該小組的一位同學(xué)認(rèn)為，利用此實驗裝置及藥品，也可以證明非金屬性Cl＞C＞Si，你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)？不同意（填“同意”或“不同意”）．

13．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為A1₂O₃，還含有Fe₂O₃、SiO₂）提取氧化鋁，冶煉鋁的原料，提取的操作過程如圖：

請回答下列問題：
（1）寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；濾渣①的成分為SiO₂．
（2）寫出步驟②中生成含鋁化合物的化學(xué)方程式AlCl₃+4NaOH=3NaCl+Na[Al（OH）]₄或AlC1₃+4NaOH=3NaCl+NaAlO₂+2H₂O；能否將此步驟中的NaOH 溶液更換為氨水？不能（填“能”或“不能”）．若不能，請說明理由：若用氨水，F(xiàn)e³⁺與Al³⁺均沉淀，無法將二者分離（若能，則此空不答）．
（3）步驟③中的X 為CO₂（填化學(xué)式），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO₂+[Al（OH）₄]^-=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）若鋁土礦的質(zhì)量為mkg，最后得到A1₂O₃的質(zhì)量為nkg（忽略提取過程中鋁元素的損失），則鋁土礦中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{27n}{51m}×100%$（用含m、n 的代數(shù)式表示）．