12．如圖所示的裝置中，屬于原電池的是（　�。�

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．關于化學鍵的下列敘述中，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	離子化合物可能含共價鍵		B．	共價化合物可能含離子鍵
	C．	離子化合物中必含離子鍵		D．	共價化合物中不含離子鍵

10．下列比較錯誤的是（　�。�

	A．	金屬性：Na＞Mg＞Al		B．	非金屬性：Cl＞S＞P＞Si
	C．	堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3		D．	酸性：HClO＞H2SO3＞H3PO4＞H2SiO3

9．草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑的制備．一種利用水鈷礦制取草酸鈷晶體（CoC₂O₄?2H₂O）工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
完全沉淀的PH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）浸出過程中加入Na₂SO₃的 離子方程式為2Co³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Co²⁺+SO₄^2-+2H⁺
（2）NaClO₃的作用是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺； 調PH至5.2，沉淀的主要成分為Al（OH）₃、Fe（OH）₃
（3）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2所示．濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去Mn²⁺；使用萃取劑適宜的pH是B
A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近5.0
（4）除鈣、鎂是將溶液中Ca²⁺與Mg²⁺轉化為MgF₂、CaF₂沉淀，已知K_sp（MgF₂）=7.35×10^-11、K_sp（CaF₂）=1.05×10^-10．當加入過量NaF后，所得濾液c（Mg²⁺）：c（Ca²⁺）=0.7．
（5）已知含鈷廢料中含Co₂O₃質量分數(shù)為a%，若取mkg該含鈷廢料按照上述流程，理論上最多能制得草酸鈷晶體的質量為$\frac{1830ma}{83}$或16.6mag．

8．部分弱酸的電離常數(shù)如表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2S
電離平衡常數(shù)（25℃）	Ka=1.8×10-4	Ka=4.9×10-10	Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15

下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
	B．	HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存
	C．	NaHS溶液中加入適量KOH后：c（Na+）═c（H2S）+c（HS-）+2C（S2-）
	D．	等體積、等濃度的HCOONa和NaCN兩溶液中所含離子總數(shù)目HCOONa大于NaCN

7．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)值．下列有關敘述不正確的是（　�。�

	A．	5.8g熟石膏（2CaSO4•H2O）含有的結晶水分子數(shù)為0.02NA
	B．	在K37ClO3+6H35Cl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，若有212克氯氣生成，則反應中電子轉移的數(shù)目為5NA
	C．	60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2
	D．	1mol CnH2n-2（n≥2）中所含的共用電子對數(shù)為（3n+1）NA

6．下面是某同學做完銅一鋅一硫酸原電池的實驗后得出的結論和認識，正確的是（　　）

	A．	構成原電池的正極和負極的材料必須是兩種金屬
	B．	在該原電池中，銅作負極
	C．	電子通過硫酸溶液由鋅流向銅，在銅電極上被氫離子得到而放出氫氣
	D．	銅鋅原電池工作時，若有13g鋅溶解，則電路中就有0.4mol電子通過

5．按鈉、鉀、銣、銫的順序，下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	其氫氧化物中堿性最強的是NaOH		B．	單質還原能力最強的是銫
	C．	單質熔點最低的是鈉		D．	原子半徑逐漸減少

4．a為乙二胺四乙酸（EDTA），易與金屬離子形成螯合物．b為EDTA與Ca²⁺形成的螯合物．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	b含有分子內氫鍵		B．	b中Ca2+的配位數(shù)為4
	C．	b含有共價鍵、離子鍵和配位鍵		D．	a和b中的N原子均為sp3雜化

3．雙酚A（也稱BPA）常用作塑料制品添加劑，其結構簡式如圖所示．下列關于雙酚A的敘述正確的是（　�。�

	A．	雙酚A分子的核磁共振譜有4組峰
	B．	雙酚A分子中所有的碳原子可能共平面
	C．	1mol雙酚A最多可與2molBr2反應
	D．	雙酚A與足量H2反應的產物屬于芳香醇