2．將少量NH₄HCO₃粉末加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，溶液溫度降低，下列判斷正確的是（　　）

	A．	NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
	B．	溶液溫度降低主要是因?yàn)镹H4HCO3溶解吸熱造成的
	C．	反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
	D．	反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q

1．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列因素會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（　　）

	A．	溶解時(shí)有少量液體濺出		B．	洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中
	C．	容量瓶使用前未干燥		D．	定容時(shí)液面未到刻度線

20．金屬鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”．工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO₃，含少量FeO、A1₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）制得海綿鈦的流程如下．

回答下列問(wèn)題：
（1）要提高酸浸時(shí)鈦礦石的溶解速率，請(qǐng)?zhí)峁┛尚械拇胧┓鬯榈V石，加熱反應(yīng)物，酸浸時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂SO₄+FeTiO₃=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O．
（2）副產(chǎn)品中含有雜質(zhì)[Al₂（SO4）₃]．要將副產(chǎn)品進(jìn)一步提純，請(qǐng)結(jié)合圖1的綠礬溶解度曲線完成提純過(guò)程：

將副產(chǎn)品溶于稀硫酸中，加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬�，用NaOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5，過(guò)濾沉淀后得到FeSO₄溶液，加熱濃縮得到60℃飽和溶液，冷卻至室溫（或0℃）結(jié)晶，過(guò)濾，用冰水洗滌，低溫干燥，得到FeSO₄•7H₂0晶體．
（3）高溫時(shí)，由TiO₂轉(zhuǎn)化為TiC1₄的化學(xué)方程式為TiO₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．在一定條件下，將足量TiO₂（s）和固體炭放入密閉容器中，再通入C1₂進(jìn)行反應(yīng)至平衡，當(dāng)改變外界條件時(shí)，TiC1₄（g）體積分?jǐn)?shù)φ（TiCl₄）變化的趨勢(shì)如圖2所示，由圖判斷：①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②在750℃、100MPa和800℃、200MPa下C1₂的轉(zhuǎn)化率分別為α₁、α₂，則α_1＞α₂  （填“＞”“＜”或“=”）．
（4）常溫下，H₂TiO₃的沉淀溶解平衡為H₂TiO₃（s）?TiO²⁺（aq）+2OH^-（aq），其溶度積常數(shù)K_sp=1.0×10^-29mol³•L^-3．若在TiOSO₄溶液中加入NaOH溶液調(diào)pH使TiO²⁺完全沉淀（當(dāng)離子濃度等于或小于10^-5mol•L^-1時(shí)可認(rèn)為完全沉淀），則此時(shí)溶液的pH至少為2．

19．下列實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�

	實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	結(jié)論
A	向Ba（NO3）2溶液中通入二氧化硫氣體	有白色沉淀生成	SO2與Ba（NO3）2反應(yīng)得到BaSO3
B	向FeI2的溶液中滴加少量的氯水	溶液顏色變深	Cl2與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+
C	向蔗糖溶液中加幾滴稀硫酸，水浴加熱5min后，再加新制Cu（OH）2后加熱	無(wú)磚紅色沉淀生成	蔗糖沒(méi)有水解
D	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體	溶液紅色變淺	證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產(chǎn)物不同
	B．	分子式為CH4O和C2H6O的物質(zhì)一定互為同系物
	C．	2-甲基丁烷和甲苯的一溴代物都有4種
	D．	在酸性條件下，C2H5 CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是C2H5 CO18OH和C2H5OH

17．某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量樣品加入足量水溶解；再加入足量氫氧化鈉溶液（微熱），產(chǎn)生白色沉淀并有氣泡冒出．
②取少量樣品加入足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后固體完全溶解．
該白色粉末可能為（　　）

A．

NaHCO3、MgCl2

B．

NH4HCO3、AlCl3

C．

（NH4）2 CO3、BaCl2

D．

NH4 HCO3、MgCl2

16．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	用碳酸鈉溶液可一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無(wú)色液體
	B．	中所有原子可能共平面
	C．	1 mol蘋果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可與3mol NaHCO3發(fā)生反應(yīng)
	D．	-C3H7和-C2H5O各取代苯分子中的一個(gè)氫原子形成的二元取代物的同分異構(gòu)體有24種

15．用圖裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（　�。�

選項(xiàng)	①中物質(zhì)	②中物質(zhì)	預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象
A	稀鹽酸	碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液	立即產(chǎn)生氣泡
B	濃硝酸	用砂紙打磨過(guò)的鋁條	產(chǎn)生紅棕色氣體
C	草酸溶液	高錳酸鉀酸性溶液	溶液逐漸褪色
D	液溴	苯	生成白霧

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，一極通入氫氣，另外一極通入氧氣；電解質(zhì)溶液是稀硫酸．（圖中：質(zhì)子交換膜只允許H⁺通過(guò)）
（1）b處電極反應(yīng)式為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O；
（2）a處通入的物質(zhì)是H₂，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，標(biāo)況下a 處物質(zhì)消耗22.4L；
（3）電池工作時(shí)H⁺由負(fù)極移向正極（填正、負(fù)極）．

13．（1）下列微粒：${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{1}^{2}$H⁺、${\;}_{19}^{40}$K⁺、${\;}_{20}^{40}$Ca、${\;}_{17}^{39}$Cl^-、${\;}_{19}^{39}$K中有4種元素，有4種核素，其中₁₉⁴⁰K與₁₉³⁹K互為同位素．
（2）^AXⁿ⁺共有x個(gè)電子，該陽(yáng)離子的中子數(shù)為N，則N=A-x-n．
（3）下列物質(zhì)中Na₂O、CO₂、CaCl₂、H₂O₂、Ca（OH）₂、Na₂O₂、NH₄Cl屬于含非極性鍵的共價(jià)化合物的是H₂O₂，含非極性鍵的離子化合物是Na₂O₂．
（4）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（X為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)（用“A”、“B”、“C”、“D”）填入相應(yīng)的空格中：
①第ⅣA族元素的最外層電子數(shù)B；   ②第三周期元素的最高化合價(jià)C．