Question

13．（1）下列微粒：${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{1}^{2}$H⁺、${\;}_{19}^{40}$K⁺、${\;}_{20}^{40}$Ca、${\;}_{17}^{39}$Cl^-、${\;}_{19}^{39}$K中有4種元素，有4種核素，其中₁₉⁴⁰K與₁₉³⁹K互為同位素．
（2）^AXⁿ⁺共有x個(gè)電子，該陽(yáng)離子的中子數(shù)為N，則N=A-x-n．
（3）下列物質(zhì)中Na₂O、CO₂、CaCl₂、H₂O₂、Ca（OH）₂、Na₂O₂、NH₄Cl屬于含非極性鍵的共價(jià)化合物的是H₂O₂，含非極性鍵的離子化合物是Na₂O₂．
（4）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（X為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)（用“A”、“B”、“C”、“D”）填入相應(yīng)的空格中：
①第ⅣA族元素的最外層電子數(shù)B；   ②第三周期元素的最高化合價(jià)C．

Answer 1

分析 （1）元素就是具有相同的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱；核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)同一元素的不同核素互為同位素；
（2）在陽(yáng)離子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)；
（3）銨鹽是全部由非金屬元素組成的離子化合物；
只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵；
同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵；
活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵；
（4）①根據(jù)同一主族元素的最外層電子數(shù)相等；
②第三周期的最高化合價(jià)從左→右依次升高．

解答 解：（1）元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素的種類就不同，質(zhì)子數(shù)相同為同種元素，${\;}_{19}^{39}$K、${\;}_{19}^{40}$K質(zhì)子數(shù)相同為同種元素，${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{20}^{40}$Ca分別屬于H和Ca元素，所以共有4種元素；核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca、${\;}_{19}^{39}$K為4種核素；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同為同種元素的同位素，₁₉⁴⁰K與₁₉³⁹K質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，故為同位素，故答案為：4；4；₁₉⁴⁰K與₁₉³⁹K；  
（2）根據(jù)在陽(yáng)離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)，即核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=x+n，又根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，即中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-（x+n），故答案為：A-x-n；
（3）同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，符合含非極性鍵的共價(jià)化合物條件的是H₂O₂；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，則符合含非極性鍵的離子化合物條件的是Na₂O₂，
故答案為：H₂O₂；Na₂O₂；
（4）①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)相等，圖象B符合，故答案為：B；
②第3周期的最高化合價(jià)從左→右依次升高，圖象C符合，故答案為：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及核數(shù)的種類、元素的種類、同位素的概念，原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)概念的內(nèi)涵來(lái)分析解答，注意離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別，題目難度不大．