2．對(duì)于ⅣA族元素，下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	CO2在常溫下是氣體，SiO2在常溫下是固體
	B．	C、Si、Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8
	C．	CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)
	D．	該族元素的主要化合價(jià)是+4和+2

1．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，還有少量的Fe₂O₃、SiO₂提取冶煉鋁的原料氧 化鋁．工藝流程如圖：（每步所加試劑均稍過(guò)量）
（1）步驟①中所得殘?jiān)�的成分是SiO₂（用化學(xué)式表示）、流程中分離固體和溶液的方 法是過(guò)濾，所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗．
（2）步驟③中若加入過(guò)量的石灰石煅燒產(chǎn)物，則濾液3的成分是碳酸氫鈉，該反應(yīng)的 離子方程是：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，后續(xù)操作不變，則會(huì)對(duì)氧化 鋁的提取有什么影響若用NaOH溶液溶解鋁土礦，則有部分SiO₂溶解在NaOH溶液中生成硅酸鈉，最后使加熱制得的Al₂O₃混有SiO₂雜質(zhì)．
（4）實(shí)驗(yàn)室里常向AlCl₃溶液中加入氨水來(lái)制取Al（OH）₃，寫出該反應(yīng)的離子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

20．亞硝酸鈉（NaNO₂）是一種常見的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量．某興趣小組擬制備NaNO₂并測(cè)定產(chǎn)品純度．
I、【查閱資料】
①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃．
②NO能被酸性高錳酸鉀氧化成NO₂．
③酸性條件下MnO₄^-被還原為Mn²⁺．
Ⅱ、【制備產(chǎn)品】
用如圖裝置NaNO₂（夾持和加熱裝置已省略）．

（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）B裝置的作用是將NO₂轉(zhuǎn)化為NO，同時(shí)銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO．
（3）有同學(xué)認(rèn)為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為排除干擾應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑可能是BD．（填字母編號(hào)）
A．濃H₂SO₄       B．堿石灰    C．無(wú)水CaCl₂      D．生石灰
Ⅲ、【測(cè)定純度】．
設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定產(chǎn)品的純度．
樣品$→_{操作}^{一系列}$溶液A$→_{酸鉀溶液}^{①酸性高錳}$溶液B$→_{標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定}^{②（NH_{4}）_{2}FeSO_{4}}$數(shù)據(jù)處理
（4）取樣品2.3g經(jīng)一系列操作后得到溶液A 100mL，準(zhǔn)確量取10.00mL A與24.00mL、0.05mol/L的酸性KMnO₄溶液在錐形瓶中充分反應(yīng)．反應(yīng)后溶液用0.1000 mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色剛好褪去；重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)2次，平均消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液10.00ml，則樣品中NaNO₂的純度為75%．

19．已知甲醇、乙醇都是重要的有機(jī)化工原料，回答下列問(wèn)題：
（1）圖是一個(gè)乙醇燃料電池常溫工作原理示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極．工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，則下列說(shuō)法正確的是C．
A．M電極的材料是石墨
B．若乙池中某一電極質(zhì)量增加4.32g時(shí)，理論上消耗氧氣為448mL
C．在此過(guò)程中，甲池中OH^-向通乙醇的一極移動(dòng)
D．在此過(guò)程中，乙池溶液中電子從M電極向N電極移動(dòng)
（2）寫出乙醇燃料電池正極的電極反應(yīng)式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（3）已知：甲醇脫水反應(yīng)   ①2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）?△H₁
甲醇制烯烴反應(yīng) ②2CH₃OH（g）=C₂H₄ （g）+2H₂O（g）?△H₂
乙醇異構(gòu)化反應(yīng) ③CH₃CH₂OH（g）=CH₃OCH₃（g））?△H₃
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C₂H₄ （g）+H₂O（g）=C₂H₅OH（g）的?△H=△H₁-△H₂-△H₃（用含△H₁、△H₂、△H₃表示）．
（4）工業(yè)上可利用CO或CO₂來(lái)生產(chǎn)甲醇．甲醇制備的相關(guān)信息如表：

化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)		平衡常數(shù)數(shù)值
		500℃	800℃
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	K3	2.5	0.375

①據(jù)表信息推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，K₃=K₁K₂用K₁、K₂表示）．
②反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)（選填“吸熱”“放熱”）．

18．25℃時(shí)，在25.00mL 0.1000mol•L^-1CH₃COOH中滴入0.1000mol•L^-1的氫氧化鈉溶液，溶液的pH與所加氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示．已知0.1000mol•L^-1CH₃COOH的電離度為1.33%，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	酸堿滴定選用指示劑：甲基橙試液
	B．	H點(diǎn)處的溶液：pH＜3
	C．	X=7時(shí)，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)加入氫氧化鈉溶液的體積：25.00 mL
	D．	H、M、N三點(diǎn)各自對(duì)應(yīng)的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

17．醋酸鎳[（CH₃COO）₂Ni]是一種重要的化工原料．一種以含鎳廢料（含NiS、Al₂O₃、FeO、CaO、SiO₂）為原料制取醋酸鎳的工藝流程圖如圖1：

相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如表：

金屬離子	開始沉淀時(shí)的pH	沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Al3+	3.0	5.0
Ni2+	6.7	9.5

物質(zhì)	20℃時(shí)溶解性（H2O）
CaSO4	微溶
NiF	可溶
CaF	難溶
NiCO3	Ksp=1.0×10-6

（1）NH₄F的電子式為
（2）將含鎳原料粉碎的目的是提高鎳的浸出率
（3）調(diào)節(jié)pH步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是5.0≤pH＜6.7．
（4）濾渣1和濾渣3主要成分的化學(xué)式分別是SiO₂、CaSO₄、CaF₂．
（5）寫出氧化步驟中加入H₂O₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（6）酸浸過(guò)程中，lmol NiS失去6N_A個(gè)電子，同時(shí)生成兩種無(wú)色有毒氣體．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NiS+H₂SO₄+2HNO₃═NiSO₄+SO₂↑+2NO↑+2H₂O．
（7）保持其他條件不變，在不同溫度下對(duì)含鎳廢料進(jìn)行酸浸，鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖2．酸浸的最佳溫度與時(shí)間分別為70℃、120min．
（8）沉鎳過(guò)程中，若c（Ni²⁺）=2.0mol•L^-1，欲使100mL該濾液中的Ni²⁺沉淀完全[c（Ni²⁺）≤10^-5mol•L^-1]，則需要加入Na₂CO₃固體的質(zhì)量最少為31.8g．（保留小數(shù)點(diǎn)后1位有效數(shù)字）．

16．25℃時(shí)，向20mL0.1mol•L^-1H₃PO₂溶液中滴加0.1mol•L^-1的NaOH溶液，滴定曲線如圖1，含磷微粒物質(zhì)的量濃度所占分?jǐn)?shù)（δ）隨pH變化關(guān)系如圖2．下列說(shuō)法不正確是（　�。�

	A．	H3PO2的電離方程式為H3PO2?H2PO2-+H+       Ka≈10-5
	B．	B點(diǎn)時(shí)，溶液中存在關(guān)系：2c（H+）+c（H2PO2-）═2c（OH-）+c（H3PO2）
	C．	C點(diǎn)時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c（Na+）+c（H+）═c（H2PO2-）+c（OH-）
	D．	D點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

15．某溫度時(shí)，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次減�。�已知pAg=-lgc（Ag⁺），pX=-lgc（X^-），利用pX、pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c（Ag⁺）和c（X^-）的相互關(guān)系．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	A線是AgCl的溶解平衡曲線
	B．	坐標(biāo)點(diǎn)p形成的溶液是AgCl的不飽和溶液
	C．	m點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
	D．	n點(diǎn)表示由過(guò)量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀

14．A和B兩種物質(zhì)的分子式都是C₇H₈O，它們郡能跟金屬鈉反應(yīng)而產(chǎn)生氫氣；A不溶于NaOH溶液，而B能溶于NaOH溶液；B能使適量的溴水褪色，并產(chǎn)生白色沉淀，而A不能，B的苯環(huán)上的一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)．試確定A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并寫出它們的名稱．

13．已知某有機(jī)物A：
①完全燃燒，生成CO₂和H₂O．將14.8g該有機(jī)物完全燃燒的產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重18g，再通過(guò)堿石灰，又增重35.2g．
②如圖是該有機(jī)物的質(zhì)譜圖，

③A的紅外光譜圖上有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵的振動(dòng)吸收峰．
④A的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰．
請(qǐng)回答：
（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為74
（2）A的分子式為C₄H₁₀O
（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH₃）₃COH．