3．新一代全固體鋰離子電池使用硫化物固體電解質(zhì)，利用薄層成膜技術和加壓成型技術，提高了材料顆粒間的離子傳導性，從而實現(xiàn)了無需機械加壓的充放電．電池的工作原理為：LiMO₂+nC$?_{充電}^{放電}$ Li1-xMO₂+LixCn （M可以是Co、Ni、Fe等），內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	電池放電時，負極發(fā)生的反應為：nC+xLi++xe-═LixCn
	B．	充電器的a端接電源的負極，b端接電源的正極
	C．	電池充電時Li+自左向右移動
	D．	電池工作時，固體電解質(zhì)因熔融而導電

2．現(xiàn)有一定量含有Na₂O雜質(zhì)的Na₂O₂試樣，用如圖所示的實驗裝置測定Na₂O₂試樣的純度．（可供選用的試劑只有CaCO₃固體、3mol•L^-1鹽酸、3mol•L^-1硫酸和蒸餾水）
回答下列問題：

（1）裝置A中液體試劑選用6mol/L鹽酸，理由是A的目的是制取CO₂，硫酸與CaCO₃固體反應生成CaSO₄微溶于水，會覆蓋在CaCO₃固體表面，使反應不能持續(xù)．
（2）裝置B的作用是除去氣體中的HCl，裝置B中發(fā)生反應的離子方程式HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．
（3）裝置E中堿石灰的作用是吸收裝置D中反應剩余的CO₂、防止水蒸氣進入D中．
（4）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、Na₂O+CO₂=Na₂CO₃．
（5）讀取G中液體體積時，為了保證結(jié)果的準確性，讀數(shù)時視線要與凹液面最低點相平，還需注意待氣體溫度恢復到常溫和上下移動量筒，使量筒中液面和廣口瓶中液面相平．
（6）若開始時測得樣品的質(zhì)量為4.0g，反應結(jié)束后測得氣體體積為448mL（標準狀況），則Na₂O₂試樣的純度為78%．

1．某同學對“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽，與豆腐同食會引起結(jié)石”的說法產(chǎn)生了興趣．
探究一 菠菜里是否含有可溶性草酸鹽和碳酸鹽？
【查閱資料】
①可溶的草酸鹽、碳酸鹽能與CaCl₂溶液反應生成難溶于水的草酸鈣（CaC₂O₄）、碳酸鈣．
②醋酸不與草酸鈣反應，但能與碳酸鈣反應生成可溶性鹽．
【實驗流程】

根據(jù)流程回答問題：（1）操作①是過濾．
（ 2）加入足量CaCl₂溶液的目的是將溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出來．
（3）已知氣體D能使澄清石灰水變渾濁，步驟③的化學反應方程式為CaCO₃+2HAc=Ca（Ac）₂+H₂O+CO₂↑．
【實驗結(jié)論】菠菜里含有可溶性草酸鹽和碳酸鹽．
探究二 人體結(jié)石的主要成分是草酸鈣，草酸鈣高溫分解的產(chǎn)物是什么？
【查閱資料】
①草酸鈣高溫完全分解得到兩種氣態(tài)氧化物和一種固態(tài)氧化物．
②12.8g的草酸鈣分解過程中溫度與剩余固體的質(zhì)量關系如下圖所示．

【實驗分析】（4）草酸鈣高溫完全分解的化學方程式為CaC₂O₄ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO↑+CO₂↑．
（5）通過圖數(shù)據(jù)分析，700℃時剩余固體的成分是碳酸鈣和氧化鈣的混合物．

20．硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe²⁺的方法先滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水，該過程的現(xiàn)象為：先無明顯變化，滴加新制氯水后溶液變?yōu)檠�紅色
（2）步驟②加入過量H₂O₂的目的（用離子方程式表示）：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（3）步驟③中反應的離子方程式：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓或Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）實際上向濾液中直接滴加X溶液最終也會生成紅褐色濁液，此過程中發(fā)生的氧化還原反應為（用化學方程式表達）4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（5）步驟④中最終得到a克紅棕色粉末，則一系列處理的操作步驟：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（6）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量0.07ag．
（7）正常人每天應補充14mg左右的鐵，如果全部通過服用含F(xiàn)eSO₄•7H2O的片劑來補充鐵，則正常人每天服需用含69.5mgFeSO₄•7H₂O的片劑．

19．短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D 的陽離子的電子排布式均為ls²2s²2p⁶，A原子核外有2個未成對電子，C單質(zhì)可與熱水反應但不能與冷水反應；E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，F(xiàn)能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子．回答：
（1）C元素原子的第一電離能＞（填“＞”、“＜”、“=”）D，理由是Mg原子最外層3s軌道處于全滿，3p軌道處于全空，是相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)．
（2）上述六種元素按電負性從小到大的排列是Mg＜Al＜P＜S＜O＜F．（填元素符號）
（3）C、D、E、F元素形成的最高價氧化物中MgO、Al₂O₃（填化學式）是離子化合物，P₂O₅、SO₃（填化學式）是共價化合物．
（4）上述元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的排列是：H₂SO₄＞H₃PO₄＞Al（OH）₃＞Mg（OH）₂．（填化學式）

18．KNO₃固體樣品中含有少量的KCl、BaCl₂雜質(zhì)，為了提純KNO₃并分離得到BaCl₂，進行如下實驗操作：

（1）試劑c的化學式是HCl，固體1的化學式是KNO₃．加入過量K₂CO₃所發(fā)生反應的化學方程式為BaCl₂+K₂CO₃=BaCO₃↓+2KCl．
（2）結(jié)合如圖，各物質(zhì)的溶解度曲線可知操作③的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
有同學認為操作③之前無需加入過量的酸b，也能得到純凈的固體1，你認為該同學的觀點是否正確？并做出相應解釋正確，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度降低急劇下降，因此有大量硝酸鉀晶體析出，而碳酸鉀溶解度很大，因而不會結(jié)晶析出．

17．氮化鋁（AlIN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al₂O₃雜質(zhì)，為側(cè)定AlN的含量．設計如下三種實驗方案．
己知：AlN+NaOH+H₂O═NaAIO₂+NH₃↑
【方案1】取一定量母的樣品，用圖1裝置測量樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是關閉K₁，打開K₂，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K₁，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．
【方案2】用如圖2裝置測定mg樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）導管a的主要作用是保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下．
（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是ad（填選項序號）．
a．CCl₄b．H₂O      c．NH₄Cl溶液             d．
（6）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標準狀況），則AlN的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{41V}{22400m}$×100%（用含m、V的數(shù)學表達式表示）．

16．已知X、Y、Z、W、R是元素周期表中前四周期的常見元素，相關信息如表所述：

元素	相關信息
X	地殼中含量最多的元素
Y	元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，水溶液遇酚酞變紅
Z	是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒劑
W	與Z同周期，第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ•mol-1，I2=1817kJ•mol-1，I3=2745kJ•mol-1，I4=11575kJ•mol-1
R	有多種化合價，水溶液中其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）R在元素周期表中的位置為第四周期第VIII族，X的基態(tài)原子的價電子排布圖為，Z的基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：

簡單離子半徑	第一電離能	電負性	氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性
X＜Y	X＜Y	X＞Z	H2X＞YH3

（3）用方程式表示下列過程：
①Y的氣態(tài)氫化物的水溶液遇酚酞變紅的原因NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
②W的最高價氧化物的水化物在水中發(fā)生電離H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．

15．滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗．
已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：
①稱量1.0g樣品溶于水，配成250mL溶液；
②準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；
③滴加幾滴酚酞溶液；
④用0.1000mol/L的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如表：

滴定序號[來源：學科網(wǎng)]	待測液體積（mL）	所消耗標準鹽酸的體積（mL）
		滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	6.00	26.00
3	25.00	1.10	21.00

請回答下列問題：
（1）滴定終點時的現(xiàn)象是淺紅色變?yōu)闊o色，30S不變色．
（2）所配制的250mL樣品液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是0.08 mol•L^-1；試樣中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為80%．
（3）若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是ce．
a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b．在搖動錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出
c．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
d．酸式滴定管滴至終點對，俯視讀數(shù)
e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗．

14．（1）甲醇（CH₃OH）是一種重要的化工原料，廣泛應用于化工生產(chǎn)，也可以直接用做燃料．已知：甲醇的燃燒熱486為kJ•mol^-1，試寫出CH₃OH（l）在氧氣中完全燃燒生成CO₂和H₂O（l）的熱化學方程式：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-486kJ•mol^-1．
（2）常溫下某溶液中由水電離的c（H⁺）=10^-10 mol/L，則該溶液的pH為4或10．
（3）常溫下，向V L pH=12的Ba（OH）₂溶液中逐滴加入一定濃度的NaHSO₄稀溶液，當溶液中的Ba²⁺恰好沉淀完全時，溶液pH=11．則Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液的體積比為1：4，NaHSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為0.00125mol/L．
（4）常溫下，0.5mol/L的NH₄Cl溶液的為pH=5．該溶液顯酸性的原因是（用離子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．計算常溫下氨水的電離平衡常數(shù)為5×10^-5mol/L．