Question

2．現(xiàn)有一定量含有Na₂O雜質(zhì)的Na₂O₂試樣，用如圖所示的實驗裝置測定Na₂O₂試樣的純度．（可供選用的試劑只有CaCO₃固體、3mol•L^-1鹽酸、3mol•L^-1硫酸和蒸餾水）
回答下列問題：

（1）裝置A中液體試劑選用6mol/L鹽酸，理由是A的目的是制取CO₂，硫酸與CaCO₃固體反應生成CaSO₄微溶于水，會覆蓋在CaCO₃固體表面，使反應不能持續(xù)．
（2）裝置B的作用是除去氣體中的HCl，裝置B中發(fā)生反應的離子方程式HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．
（3）裝置E中堿石灰的作用是吸收裝置D中反應剩余的CO₂、防止水蒸氣進入D中．
（4）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、Na₂O+CO₂=Na₂CO₃．
（5）讀取G中液體體積時，為了保證結果的準確性，讀數(shù)時視線要與凹液面最低點相平，還需注意待氣體溫度恢復到常溫和上下移動量筒，使量筒中液面和廣口瓶中液面相平．
（6）若開始時測得樣品的質(zhì)量為4.0g，反應結束后測得氣體體積為448mL（標準狀況），則Na₂O₂試樣的純度為78%．

Answer 1

分析 先在裝置F中進入適量水，關閉A中分液漏斗的閥門，對裝置A中的試管加熱，根據(jù)F中長導管液面變化判斷裝置的氣密性，裝置A是碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，通過飽和碳酸氫鈉溶液吸收二氧化碳中的氯化氫氣體，通過C中濃硫酸吸收水蒸氣干燥氣體，通過裝置D，二氧化碳和過氧化鈉、氧化鈉反應，生成的氣體氧氣通過E干燥后用FG排液量氣測定氣體氧氣的體積，來計算樣品中過氧化鈉的純度，
（1）根據(jù)實驗原理裝置A采用的是碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，根據(jù)碳酸鈣和硫酸反應的情況來回答；
（2）B中飽和的碳酸氫鈉溶液可以吸收HCl，但是不吸收二氧化碳；
（3）E中堿石灰可以吸收二氧化碳；
（4）根據(jù)氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)來回答，過氧化鈉和氧化鈉都和二氧化碳發(fā)生反應；
（5）應在常溫下讀數(shù)，且保持液面水平相切；
（6）根據(jù)氧氣的量和過氧化鈉量的關系來獲得過氧化鈉質(zhì)量，進而計算過氧化鈉的純度．

解答 解：（1）裝置A是碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸鈣和硫酸反應時，生成的硫酸鈣是微溶于水的，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應不能持續(xù)，所以用鹽酸而不用硫酸來反應，
故答案為：6mol/L鹽酸；A的目的是制取CO₂，硫酸與CaCO₃固體反應生成CaSO₄微溶于水，會覆蓋在CaCO₃固體表面，使反應不能持續(xù)；
（2）B中飽和的碳酸氫鈉溶液可以吸收HCl，但是不吸收二氧化碳，碳酸鈣和鹽酸反應生成的二氧化碳氣體中含有氯化氫氣體，可以用飽和碳酸氫鈉來除去；濃硫酸具有吸水性，可以將二氧化碳干燥，B中反應的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案為：除去氣體中的HCl；HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
（3）裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止水蒸氣進入D中，防止對氧氣的體積測量造成干擾；
故答案為：吸收裝置D中反應剩余的CO₂、防止水蒸氣進入D中；
（4）裝置D中氧化鈉和過氧化鈉和二氧化碳反應的原理方程式分別為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，Na₂O+CO₂=Na₂CO₃，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、Na₂O+CO₂=Na₂CO₃；
（5）實驗結束時，為保證結果的可靠性，在測量筒中水的體積時，為減小實驗誤差，可待氣體溫度恢復到常溫，上下移動量筒，使量筒中液面和廣口瓶中液面相平，讀數(shù)時平時量筒，使視線與量筒中液面凹液面最低處保持水平，
故答案為：待氣體溫度恢復到常溫；上下移動量筒，使量筒中液面和廣口瓶中液面相平或讀數(shù)時平時量筒；
（6）根據(jù)反應2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，反應結束后測得氣體體積為224mL（標準狀況），即生成的氧氣的量為$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，過氧化鈉的純度=$\frac{0.02mol×78g/mol}{2.0g}$×100%=78%，
故答案為：78%．

點評 本題考查學生過氧化鈉的化學性質(zhì)知識，通過實驗方式考查增加了難度，綜合性較強．注意硫酸鈣的微溶性，主要從反應原理和裝置特點分析，題目難度中等．