1．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO₂，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑．通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO₂，又制得電池材料MnO₂（反應(yīng)條件已省略）．

請回答下列問題：
（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了ac（選填下列字母編號）．
a．廢棄物的綜合利用 b．白色污染的減少  c．酸雨的減少
（2）KMnO₄+MnSO₄→MnO₂的反應(yīng)中，氧化物與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3．
（3）已知：25℃、101kPa時，Mn（s）+O₂（g）═MnO₂（s）△H=-520kJ•mol^-1
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297kJ•mol^-1
Mn（s）+S（s）+2O₂═MnSO₄（s）△H=-1065kJ•mol^-1
SO₂與MnO₂反應(yīng)生成無水MnO₄的熱化學(xué)方程式為：MnO₂（s）+SO₂（g）=MnSO₄（s）△H=-248kJ/mol．
（4）MnO₂可作超級電容器材料．用惰性電極電解MnSO₄溶液可制得MnO₂，．其陽極的電極反應(yīng)式是Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺．
（5）MnO₂是堿性鋅錳電池的正極材料．堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應(yīng)式為：MnO₂+H₂O+e^-=MnO （OH）+OH^-．若以該電池為電源，以石墨作電解CuSO₄溶液，陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是O₂、H₂SO₄．

20．請回答下列問題：
（1）元素M的離子與NH₄⁺所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；與M同一周期的主族元素中原子半徑最小的是（填元素符號）Cl．
（2）含有元素M的化合物Q是淡黃色固體，寫出Q的電子式：．
（3）氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；生成NH₄Cl中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵；共價鍵．
（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu₂X和Cu₂Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：Cu₂X$\stackrel{過量濃HNO_{3}}{→}$澄清溶液$\stackrel{一定量NaOH溶液}{→}$懸濁液$\stackrel{D的溶液}{→}$Cu₂Y（磚紅色沉淀）
①D的分子式是C₆H₁₂O₆．
②Cu₂Y與過量濃HNO₃反應(yīng)有紅棕色氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu₂O+6HNO₃（濃）=2Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+3H₂O．
③硒（Se）是人體必需的微量元素，與元素Y同一主族，Se原子比Y原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為34，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為：H₂SeO₄．該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)生成1moL 氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下：
a．+99.7kJ•mol^-1  b．+29.7kJ•mol^-1 c．-20.6kJ•mol^-1 d．-241.8kJ•mol^-1
表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是b（填字母代號）．

19．研究人員發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO₂+2Ag+2NaCl═Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的（　�。�

	A．	AgCl是氧化產(chǎn)物
	B．	每生產(chǎn)1mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移3mol電子
	C．	Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動
	D．	正極反應(yīng)式：Ag+Cl--e-═AgCl

18．下列說法正確的是（　�。�

	A．	實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取
	B．	用乙醇和濃硫酸制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度
	C．	用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率
	D．	金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率與氧氣濃度無關(guān)

17．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�

	A．	無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
	B．	pH=1的溶液中大量存在Na+、NH4+、SiO32-、I-
	C．	弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
	D．	0.1mol•L-1NaAlO2溶液中可能大量存在Na+、H+、Cl-、SO42-

16．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性
	B．	二氧化硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/td>
	C．	可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣
	D．	酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒

15．Ⅰ．過氧化鋇常溫下緩慢分解，不溶于水，常用作氧化劑、漂白劑等．請回答下列問題：
（1）BaO₂的電子式為．
（2）BaCl₂在氨水中與H₂O₂反應(yīng)可得到BaO₂沉淀，用一個離子反應(yīng)方程式表示該原理為Ba²⁺+H₂O₂+2NH₃•H₂O=BaO₂+2NH₄⁺+2H₂O．
（3）配平下列反應(yīng)方程式：2MnO₄^-+5BaO₂+16H⁺═5Ba²⁺+2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．
Ⅱ．化合物甲由三種元素組成，某研究性學(xué)習(xí)小組按如圖流程探究其組成：

Ⅲ．已知：氣體A能使品紅溶液褪色，加熱后品紅溶液恢復(fù)至原色．取少量溶液B，滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)檠�紅色． 請推測并回答：
（4）用離子反應(yīng)方程式解釋溶液變?yōu)檠�紅色的原因：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
（5）寫出形成溶液C的化學(xué)方程式：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
（6）寫出氣體A通入溶液B中，發(fā)生氧化還原的離子反應(yīng)方程式：2H₂O+2Fe³⁺+SO₂=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（7）寫出化合物甲的化學(xué)式FeAl₂S₄．

14．下列設(shè)計的實驗方案能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

選項	實驗?zāi)康?/TD>	實驗方案
A	證明“84”消毒液的氧化能力隨溶液pH的減小而增強(qiáng)	將“84”消毒液（含NaClO）滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若同時加入食醋，紅色很快褪為無色
B	證明反應(yīng)速率會隨反應(yīng)物濃度的增大而加快	用3mL稀硫酸與足量純鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡速率較慢，然后加入1mL1mol•L-1CuSO4溶液，迅速產(chǎn)生較多氣泡
C	檢驗淀粉是否水解	在試管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加熱片刻，冷卻后取澄清液滴入新制的Cu（OH）2加熱沸騰
D	證明SO2有漂白性	將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．下列有關(guān)安全生產(chǎn)的做法不正確的是（　�。�

	A．	面粉生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火
	B．	NH3泄露時向空中噴灑水霧
	C．	含Cl2的尾氣用堿溶液處理后再排放
	D．	金屬鈉失火時應(yīng)立即用大量冷水撲滅

12．恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NH₃（g）+NO₂（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	上述熱化學(xué)方程式說明反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能
	B．	達(dá)平衡后再通入NH3，則平衡正向移動，NH3轉(zhuǎn)化率減小
	C．	達(dá)平衡后升溫，則逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢，平衡逆向移動
	D．	達(dá)平衡后加入催化劑能同時增大正逆反應(yīng)速率，平衡發(fā)生移動