19．研究人員發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的（　　）
A．AgCl是氧化產(chǎn)物
B．每生產(chǎn)1mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移3mol電子
C．Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)
D．正極反應(yīng)式：Ag+Cl--e-═AgCl

分析 根據(jù)海水中電池總反應(yīng)5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl可知，Ag失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，MnO2作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Ag+Cl--e-═AgCl，正極反應(yīng)式為5MnO2+2e-=Mn5O102-，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此解答．

解答 解：A．Ag失電子作還原劑，則AgCl是氧化產(chǎn)物，故A正確；
B．根據(jù)5MnO2+2e-=Mn5O102-可知，每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，故B錯(cuò)誤；
C．電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以Na+不斷向“水”電池的正極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．負(fù)極反應(yīng)式為Ag+Cl--e-═AgCl，正極反應(yīng)式為5MnO2+2e-=Mn5O102-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的工作原理，為高頻考點(diǎn)，涉及電極反應(yīng)、離子的定向移動(dòng)、電化學(xué)的簡(jiǎn)單計(jì)算，分析Mn元素的化合價(jià)變化是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氮元素可以形成許多化合物，在我們生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．
（1）與NF3分子互為等電子體的分子為NCl3．
（2）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)見圖甲．
寫出Fe3+的基態(tài)電子排布式[Ar]3d5．
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．

（3）維生素B4結(jié)構(gòu)如圖乙，則1mol維生素B4分子中含有σ鍵的數(shù)目為16mol．
（4）配合物丙的結(jié)構(gòu)見圖，丙中含有abcd（填序號(hào)）；
a．極性共價(jià)鍵    b．非極性共價(jià)鍵    c．配位鍵    d．氫鍵
丙中碳原子的雜化方式有sp3、sp2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．科學(xué)家們欲尋找一種新型的半導(dǎo)體材料，可以在元素周期表的（　�。�
A．任意位置尋找B．稀有氣體元素中尋找
C．金屬和非金屬的分界線處尋找D．活潑金屬和活潑非金屬區(qū)中尋找

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．減少交通事故除遵守交通法規(guī)正確駕駛外，安全措施也極為重要．汽車的安全氣嚢內(nèi)有疊氮化鈉（NaN3）與硝酸銨（NH4NO3）等物質(zhì)．當(dāng)汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時(shí)，這些物質(zhì)會(huì)迅速發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣體，充滿氣囊，從而保護(hù)駕駛員和乘客的安全．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列判斷正確的是CD
A．道路起霧與H2O分子的化學(xué)鍵斷裂有關(guān)
B．NH4NO3中只含有極性共價(jià)鍵
C．NaN3受到猛烈撞擊時(shí)化學(xué)鍵一定斷裂
D．NaN3、NH4NO3均屬于離子化合物
（2）汽車的安全氣囊內(nèi)疊氮化鈉爆炸過(guò)程中的能量變化如圖所示：
①疊氮化鈉的爆炸反應(yīng)屬于放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②若爆炸過(guò)程中有18mol 非極性鍵生成（一個(gè)共用電子對(duì)為一個(gè)化學(xué)�。瑒t反應(yīng)的能量變化為1.5（a-b）kJ，消耗疊氮化鈉的質(zhì)量為292.5g．
③若安全氣嚢的體積為VL，NaN3的爆炸在ts內(nèi)完成，反應(yīng)過(guò)程中消耗292.5g NaN3，則用N2表示的反應(yīng)速率為$\frac{6}{Vt}$mol/（L•s）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A證明“84”消毒液的氧化能力隨溶液pH的減小而增強(qiáng)將“84”消毒液（含NaClO）滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若同時(shí)加入食醋，紅色很快褪為無(wú)色
B證明反應(yīng)速率會(huì)隨反應(yīng)物濃度的增大而加快用3mL稀硫酸與足量純鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡速率較慢，然后加入1mL1mol•L-1CuSO4溶液，迅速產(chǎn)生較多氣泡
C檢驗(yàn)淀粉是否水解在試管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加熱片刻，冷卻后取澄清液滴入新制的Cu（OH）2加熱沸騰
D證明SO2有漂白性將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．如圖是某溫度下，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（s）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mola、b兩條曲線產(chǎn)生區(qū)別的原因很可能是a不適用催化劑，b使用了催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．（1）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ•mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1則0.5mol C3H8燃燒生成CO2和氣態(tài)水時(shí)釋放的熱量為1022kJ．
（2）已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
②CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1
請(qǐng)寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
（3）科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時(shí)的△H=-724kJ mol-1．（填-724kJ•mol-1或+724kJ•mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．（1）工業(yè)上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2．
①配平下列反應(yīng)并用雙線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
□NaClO2+□HCl=□ClO2↑+□NaCl+□H2O
②上述反應(yīng)生成0.2molClO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol．
（2）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①H3PO2中P元素的化合價(jià)為+1．
②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為H3PO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某烴對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15，該烴的氯代物最多有（　�。�
A．5種B．7種C．9種D．11種

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