17．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�

	A．	次氯酸分子的電子式		B．	CH4Si的結(jié)構(gòu)式
	C．	HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H-C≡N		D．	丙烷分子的比例模型

16．硫酸工業(yè)中，作為催化劑的V₂O₅對(duì)反應(yīng)Ⅰ的催化過程經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)反應(yīng)階段，如圖1：

（1）下列分子中1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵	S=O（SO2）	S=O（SO3）	O=O（O2）
能量/kJ	535	472	496

則反應(yīng)I的△H=-98kJ/mol．反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為2V₂O₄•SO₃+O₂?2V₂O₅+2SO₃．
（2）從廢釩催化劑中回收V₂O₅的過程如圖2：
①VO²⁺離子可由釩同價(jià)態(tài)的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子完全水解得到，該水解反應(yīng)的離子方程式V⁴⁺+H₂O=VO²⁺+2H⁺．
②“沉釩”時(shí)為使釩元素的沉淀率達(dá)到98%，至少應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c（NH₄⁺）為0.8mol•L^-1[25℃，K_sp（NH₄VO₃）=1.6×10^-3，溶液體積變化忽略不計(jì)]．
（3）采用脫硫脫硝技術(shù)，同時(shí)吸收SO₂和NO_x，獲得（NH₄）₂SO₄的稀溶液．
①向此溶液稀溶液中再加入少量（NH₄）₂SO₄固體，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$將變大（填“變大”、“不變”或“變小”）．
②常溫下，0.05mol/L（NH₄）₂SO₄溶液的pH=a，則$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=1.7×10^（9-a）（用含a的代數(shù)式表示，NH₃•H₂O的K_b=1.7×10^-5）

15．完成下列方程式
（1）配平該方程式：NaNO₂+KI+□2H₂SO₄→NO+□I₂+K₂SO₄+□Na₂SO₄+□2H₂O，在上述反應(yīng)中，若生成50.8g I₂，則電子轉(zhuǎn)移了0.4N_A 個(gè)；
（2）①向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，寫出反應(yīng)發(fā)生的離子方程式2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O；
②向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好完全沉淀，寫出反應(yīng)發(fā)生的離子方程式H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O；
（3）已知氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，向FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，當(dāng)Br^-氧化一半時(shí)的離子方程式2Cl₂+2Br^-+2Fe²⁺=4Cl^-+2Fe³⁺+Br₂；
（4）Na₂S₂O₃還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，使溶液呈酸性，該反應(yīng)離子方程式為S₂O₃²?+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²?+8Cl?+10H⁺．

14．（1）分別取0.1mol 鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生 H₂的體積比是1：2：3
（2）若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的H₂，所需鈉、鎂、鋁的質(zhì)量比為23：12：9．
（3）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的H₂，所需鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量比為6：3：2．
（4）若將0.2mol 鈉、鎂、鋁分別投入到10mL lmol/L 的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生H₂體積的大小順序是Na＞Mg=Al．

13．將銀合金試樣用HNO₃溶解，配制成250.00mL溶液，滴定25.00mL制得的溶液時(shí)，消耗了同樣體積的c（NH₄SCN）=0.05000mol/L的NH₄SCN溶液．問此含銀為82%的合金為多少克？

12．483g Na₂SO₄•10H₂O中所含的Na⁺的物質(zhì)的量是3mol，SO₄^2-的物質(zhì)的量是1.5mol，所含O原子的數(shù)目是21N_A個(gè)．

11．在2L的恒容密閉容器中充入A（g）和B（g），發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=a kJ•mol^-1，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和結(jié)果分別如表和圖所示，下列說法正確的是（　　）

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	溫度	起始物質(zhì)的量		熱量 變化
		A	B
Ⅰ	600℃	1 mol	3 mol	96 kJ
Ⅱ	800℃	1.5 mol	0.5 mol	--

	A．	上述方程式中a=-160
	B．	實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，10 min內(nèi)平均速率v（B）=0.06 mol•L-1•min-1
	C．	600℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是0.45
	D．	向?qū)嶒?yàn)Ⅱ的平衡體系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的轉(zhuǎn)化率減小

10．用沉淀法測(cè)定KHCO₃和Na₂CO₃固體混合物的組成，每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成洛液，向其中滴加相同濃度的Ba（OH）₂溶液，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，實(shí)驗(yàn)記錄見表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ
樣本質(zhì)量（g）	3.06	6.12	9.18	12.24	15.30
Ba（OH）2溶液體積（mL）	300	300	300	300	300
生成沉淀的質(zhì)量（g）	5.19	11.82	17.73	23.64	23.64

回答下列問題：
（1）樣品中KHCO₃和Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比2：1．
（2）室溫下第Ⅲ組實(shí)驗(yàn)所得溶液中的OH^-物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

9．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（　�。�

	A．	碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽霞t色
	B．	紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生了棕黃色的煙霧
	C．	鹵素單質(zhì)（X2）與水反應(yīng)均可用X2+H2O=HX+HXO表示
	D．	溴化鈉溶液中加入少量新制的氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色

8．某無色溶液中可能大量存在H⁺、NH₄⁺、K⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-、CO₃^2-中的一種或幾種，試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷其組成．
（a）取少量溶液，加入甲基橙指示劑，溶液顯紅色；
（b）另取少量溶液，加入NaOH溶液并煮沸，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；向剩余溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入HCl溶液酸化，沉淀不溶解；
（c）用玻璃棒蘸取少量溶液滴加在KI^-淀粉試紙上，試紙變藍(lán)色．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)（b）反應(yīng)的離子方程式：OH^-+NH₄⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O、Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，如需進(jìn)一步檢驗(yàn)生成的氣體，可以采用的方法是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙．
（2）原溶液中一定存在的離子是H⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-，一定不存在的離子是SO₃^2-、CO₃^2-．
（3）如需確定溶液中還可能存在的離子，可以采用什么實(shí)驗(yàn)方法：焰色反應(yīng)．