9．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（　　）
A．碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽霞t色
B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生了棕黃色的煙霧
C．鹵素單質(zhì)（X2）與水反應(yīng)均可用X2+H2O=HX+HXO表示
D．溴化鈉溶液中加入少量新制的氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色

分析 A．汽油的密度比水的密度小，分層后水在下層；
B．Cu與氯氣反應(yīng)生成固體氯化銅；
C．F2與水反應(yīng)生成氧氣；
D．氯氣與NaBr發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴，溴易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水的密度大．

解答 解：A．汽油的密度比水的密度小，分層后水在下層，則靜置后下層顏色變淺，上層顏色變?yōu)樽霞t色，故A錯(cuò)誤；
B．Cu與氯氣反應(yīng)生成固體氯化銅，則產(chǎn)生了棕黃色的煙，故B錯(cuò)誤；
C．F2與水反應(yīng)生成氧氣，表示為2X2+2H2O=4HX+O2，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣與NaBr發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴，溴易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水的密度大，則靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、萃取為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．當(dāng)前情況下散燒煤和沒(méi)有清潔的煤是造成中國(guó)城市霧霾或者東部霧霾的主要原因，煤的氣化是解決霧霾，清潔地利用煤炭的重要途徑之一．
（1）已知：H2O（g）=H2O（l）△H=44KJ/mol
 物質(zhì)H2（g） C（s） CO（g） 
 燃燒熱KJ/mol285.8 393.5 283.0 
①請(qǐng)寫出煤的氣化反應(yīng)生成合成氣（CO和H2）的熱化學(xué)方程式H2O（g）+C（s）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol．
②在恒溫、恒容的反應(yīng)器中，能表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是abef．
a．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變         b．氣體壓強(qiáng)不再改變
c．各氣體濃度相等                                    d．反應(yīng)體系中溫度保持不變
e．?dāng)嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍      f．混合提前密度不變
g．單位時(shí)間內(nèi)，消耗水的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量比為9：1
（2）甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料，工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2、H2）在催化劑的作用下合成甲醇，其中部分主要反應(yīng)如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-58kJ/mol
①請(qǐng)推斷該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為由于該反應(yīng)△S＜0，△H＜0，故根據(jù)△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)，可判斷該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行．
②若將1 mol CO2和2 mol H2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平成常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ＞KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）；若5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為90%，則用CO2表示的平均反應(yīng)速率為0.06mol/（L．min），該溫度下的平衡常數(shù)為450；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是d．
a．升高溫度   b．使用合適的催化劑   c．充入He   d．按原比例再充入CO2和H2
③CH4燃料電池利用率很高，裝置中添加1L 2mol/L的KOH溶液為電解質(zhì)，持續(xù)緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷2.24L時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．近年來(lái)高鐵酸鉀（K2FeO4）已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過(guò)高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑．干燥的高鐵酸鉀受熱易分解，但在198℃以下是穩(wěn)定的．高鐵酸鉀在水處理過(guò)程中涉及的變化過(guò)程有（　　）
①膠體的吸附 ②鹽類水解 ③焰色反應(yīng) ④氧化還原反應(yīng)．
A．①②③④B．①②④C．②③④D．①③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在常溫常壓時(shí)，充分燃燒一定量的丁烷（C4H10）氣體，放出熱量QkJ（Q＞0），將生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，共消耗了4mol•L-1的NaOH溶液200mL．則此條件下，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-QkJ•mol-1
B．C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-10QkJ•mol-1
C．C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=+10QkJ•mol-1
D．C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-10QkJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+．
（1）寫出符合下列條件的離子符號(hào)：既能被氧化又能被還原的離子是，加鐵粉后溶液增重的是Fe3+；
（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀．
（3）欲除去FeCl2中FeCl3選用合適的試劑和分離方法，并寫出相應(yīng)離子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．（1）分別取0.1mol 鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生 H2的體積比是1：2：3
（2）若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的H2，所需鈉、鎂、鋁的質(zhì)量比為23：12：9．
（3）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的H2，所需鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量比為6：3：2．
（4）若將0.2mol 鈉、鎂、鋁分別投入到10mL lmol/L 的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生H2體積的大小順序是Na＞Mg=Al．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，可能含有硫酸銨、硫酸氫氨中的一種或兩種，為確定其成分，現(xiàn)稱取24.70g的白色固體溶于適量水中，然后滴加4mol•L-1的氫氧化鈉溶液50.00mL，加熱（此溫度下銨鹽不分解）充分反應(yīng)使氨氣全部逸出，測(cè)得氨氣在標(biāo)況下的體積為2.24L，則下列表述正確的是（　　）
A．白色固體一定只含有硫酸銨
B．若氫氧化鈉溶液足量，則生成氨氣的體積應(yīng)為6.72L（標(biāo)況）
C．從上述數(shù)據(jù)能求算出白色固體中（NH4）2SO4、NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為1：2
D．將某白色固體加熱分解，若產(chǎn)生的氣體不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則該固體中一定不含銨鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．有關(guān)苯酚的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．純凈的苯酚是粉紅色的晶體，65℃以上時(shí)能與水互溶
B．苯酚是生產(chǎn)電木的單體之一，與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)
C．苯酚比苯更易發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)
D．苯酚有毒，也能配制洗滌劑和軟藥膏

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．在一容積為4L的密閉容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）△H＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度變化情況如圖：
（1）隨溫度的升高，K值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”“不變”）
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為ac．
a． 0.20mol/L                 b． 0.12mol/L
c． 0.10mol/L          d． 0.08mol/L
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol/L），請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線．
（5）在三個(gè)相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如圖．下列說(shuō)法正確的是D（填序號(hào)）．
A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2＞P1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P1＞P2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能對(duì)反應(yīng)的影響，且1＞2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案