12．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1 L 1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
	B．	88g乙酸乙酯中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為NA
	C．	加熱時(shí)，含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	D．	1mol羥基所含的電子數(shù)為10NA

11．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	在0.1mol•L-1 Na2SO3溶液溶液中：c（Na+）═2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
	B．	在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3）
	C．	向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	常溫下，CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c（Na+）+c（Ca2+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO-）+2 c（Cl-）

10．（1）Zn-MnO₂干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液．
①若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu²⁺，會(huì)加速某電極的腐蝕，原因是鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕．
②MnO₂的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液．陰極的電極反應(yīng)式2H⁺+2e=H₂↑．
（2）Li-SOCl₂電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄-SOCl₂．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl₂═4LiCl+S+SO₂．請回答下列問題：電池的負(fù)極材料為鋰，電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為2SOCl₂+4e^-=4Cl^-+S+SO₂．
（3）熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃?xì)�，空氣與CO₂的混合氣為陰極助燃?xì)�，制得�?50℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)電池反應(yīng)式．陽極反應(yīng)式：2CO+2CO₃^2--4e^-═4CO₂，陰極反應(yīng)式：O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-．
（4）電解飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，電解池中陽極上的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑．在陰極附近觀察到的現(xiàn)象是有無色氣體生成，同時(shí)溶液變紅色．

9．（1）某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是BC．
A．c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14           B．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
C．c（Na⁺）＞c（K⁺）                      D．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol/L
（2）等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液：a．NH₄Cl    b．NH₄HSO₄   c．（NH₄）₂SO₄   d．NH₃．H₂O，
其中c（NH₄⁺）由大到小的順序?yàn)閏．b．a(chǎn)．d（填選項(xiàng)字母）．
（3）常溫下，取0.2mol•L^-1 HCl溶液與0.2mol•L^-1 MOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=6，求出混合物中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體準(zhǔn)確數(shù)字）：
c （Cl^-）-c （M⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1，c （H⁺）-c （MOH）=10^-8mol•L^-1．
（4）某廢水中含Cr³⁺、Fe³⁺，處理后生成Cr（OH）₃和Fe（OH）₃兩種深沉．若殘留的c（Fe³⁺）=2.0×10^-13 mol•L^-1，則殘留的Cr³⁺的濃度為3×10^-6mol•L^-1．（已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）

8．用質(zhì)譜法分析得知某鏈狀烯烴的相對分子質(zhì)量為124．用酸性KMnO₄溶液氧化，得到兩種產(chǎn)物：
a．CH₃COOH，b．
（1）a的名稱為乙酸．
（2）寫出該烴可能的結(jié)構(gòu)簡式CH₃CH=CHCH（CH₃）CH₂CH=CHCH₃．

7．甲、乙、丙為常見單質(zhì)．A、B、C、D、E、F、G、H均為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，其中B、G的焰色反應(yīng)均為黃色，C能使品紅溶液褪色．在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

請回答下列問題：
（1）用化學(xué)式表示：丙為O₂，H為SO₃．
（2）A的電子式為．
（3）寫出B+C^-→D的化學(xué)方程式Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄．寫出E+G^-→F的離子方程式HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

6．已知SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定相似性．
I、用如圖所示裝置進(jìn)行Mg與SO₂反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．
（1）選擇制取SO₂的合適試劑②③．
①10%的H₂SO₄溶液      ②70%的H₂SO₄溶液
③Na₂SO₃固體              ④CaSO₃固體
（2）寫出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式3Mg+SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+MgS（或2Mg+SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S，Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS．裝置C中NaOH溶液的作用是吸收過量二氧化硫，防止污染環(huán)境．
（3）該裝置仍有不足之處，請說明在在A和B之間沒有連接一個(gè)干燥裝置、C裝置未與大氣相通、在鎂下方未墊一個(gè)不銹鋼片、鎂與玻璃管反應(yīng)、未設(shè)計(jì)一個(gè)防倒吸裝置．
Ⅱ、某研究小組進(jìn)行了“實(shí)驗(yàn)室制Si”的研究，它們以課本為基礎(chǔ)，查閱資料得到以下可供參考的四條信息：
①M(fèi)g在加熱的條件下即可與SiO₂反應(yīng)
②金屬硅化物與稀H₂SO₄反應(yīng)生成硫酸鹽與SiH₄
③Si和SiO₂均不與稀H₂SO₄反應(yīng)
④SiH₄在空氣中自燃
他們在研究報(bào)告中記載著“…選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應(yīng)；再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物；然后過濾、洗滌、干燥；最后稱量…在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí)，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，其產(chǎn)率也只有預(yù)期值的63%左右”．
（4）你估計(jì)“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí)，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花”的原因是（用化學(xué)方程式說明）：?①2Mg+Si$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg₂Si②Mg₂Si+2H₂SO₄═2MgSO₄+SiH₄↑③SiH₄+2O₂═SiO₂+2H₂O．

5．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　　）

	A．	除去乙烷中少量的乙烯：氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
	B．	除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾
	C．	除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶
	D．	除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸餾

4．氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的銅鎳電池．氫鎳電池的總反應(yīng)式是
$\frac{1}{2}$H₂+NiO（OH）$?_{放電}^{充電}$Ni（OH）₂．根據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的c（OH-）為斷增大
	B．	電池放電時(shí)，H2是負(fù)極
	C．	電池放時(shí)時(shí)，氫元素被氧化
	D．	電池放電時(shí)，鎳元素被氧化

3．下列說法不正確的是（　　）

	A．	常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH3•H2O ③NH4Cl ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞③＞④＞②
	B．	常溫時(shí)，pH=4的HCOOH溶液和pH=10的氨水等體積混合；pH=4的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合，各混合溶液中由水電離的c（H+）一定不相等
	C．	常溫下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后，則混合后溶液中離子濃度的大小順序一定為：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	常溫下0．lmol/L pH為4的NaHA溶液中：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）