13．甲、乙兩燒瓶中各盛有200mL 3mol•L^-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液；向兩燒瓶中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束測(cè)得生成的氣體體積甲：乙=2：3（相同狀況），則加入鋁粉的質(zhì)量為（　�。�

A．

8.1g

B．

3.6g

C．

4.05g

D．

2.7g

12．下列氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�

選項(xiàng)	試劑	試紙/試液	現(xiàn)象	結(jié)論
A	濃氨水、生石灰	紅色石蕊試紙	變藍(lán)	NH3為堿性氣體
B	濃鹽酸、濃硫酸	紫色石蕊試紙	變紅	HCl為酸性氣體
C	濃鹽酸、二氧化錳	淀粉碘化鉀試紙	變藍(lán)	Cl2具有氧化性
D	亞硫酸鈉、硫酸	品紅試液	褪色	SO2具有還原性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NO_x、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）圖1是在101kPa，298K條件下1mol NO₂和1molCO反應(yīng)生成1mol CO₂和1mol NO過程中的能量變化示意圖．
已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-112.3kJ/mol
請(qǐng)寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-759.8KJ/mol
（2）將0.20mol NO₂和0.10mol CO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在不同條件下，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖2所示．
①下列說法正確的是c（填序號(hào)）．
a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化說明該反應(yīng)達(dá)到平衡
b．當(dāng)向容器中再充入0.20mol NO時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K增大
c．升高溫度后，K減小，NO₂的轉(zhuǎn)化率減小
d．向該容器內(nèi)充入He氣，反應(yīng)物的體積減小，濃度增大，所以反應(yīng)速率增大
②計(jì)算產(chǎn)物NO在0～2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（NO）=0.015mol•L^-1•min^-1
③第4min時(shí)改變的反應(yīng)條件為升溫．
④計(jì)算反應(yīng)在第6min時(shí)的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{36}$．若保持溫度不變，此時(shí)再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡將逆向移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）．

10．用如圖所示的裝置進(jìn)行電解．通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)用NaCl溶液濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色．
（1）E為電源的負(fù)極，F(xiàn)e為陰極．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+4H⁺+O₂↑，
B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu（OH）₂+H₂↑．
（3）在B中觀察到的現(xiàn)象是銅片溶解，石墨電極上有氣體生成，溶液中有藍(lán)色沉淀生成
（4）若此電源為鉛蓄電池，電池總反應(yīng)式為：
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-$?_{充電}^{放電}$PbSO₄+2H₂O
則放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O；充電時(shí)：陰極的電極反應(yīng)式是PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-；當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加40g，此時(shí)若要使A池中的溶液復(fù)原，應(yīng)加入40g的CuO固體．

9．某50mL溶液中可能含有H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NH₄⁺離子，當(dāng)向該溶液中加入5mol/L的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量n（沉淀）隨NaOH溶液的體積v（NaOH）變化關(guān)系如圖所示．（　�。�

	A．	原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+
	B．	原溶液中Al3+的濃度為lmol/L
	C．	原溶液中NH4+的物質(zhì)的量為0.4 mol
	D．	當(dāng)加入的NaOH溶液的體積為90mL時(shí)，反應(yīng)后溶液中的離子只有Na+和SO42-

8．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（　�。�

	A．	化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率		B．	化學(xué)平衡常數(shù)K
	C．	鹽類的水解常數(shù)Kb		D．	水的離子積常數(shù)Kw

7．下列物質(zhì)的分類正確的是（　�。�

	A．	氧化物：CO2、NO、SO2、H2O
	B．	堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
	C．	銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3•H2O
	D．	堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Fe2O3

6．實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（　�。�

	A．	提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法
	B．	Ba（NO3）2溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
	C．	用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
	D．	用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

5．進(jìn)入秋冬季節(jié)后，霧霾這種環(huán)境污染問題逐漸凸顯．從物質(zhì)分類來看霧霾屬于膠體，它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)特征是（　�。�

	A．	膠�？梢詫�(dǎo)電		B．	膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)
	C．	膠體粒子大小在1～100nm之間		D．	膠體的分散劑為氣體

4．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子
	B．	在相同條件下，相同物質(zhì)的量CO、N2的混合氣體與O2的分子個(gè)數(shù)相同，原子個(gè)數(shù)也相同
	C．	NaOH的摩爾質(zhì)量40g
	D．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同