12．下列氣體的制備和性質(zhì)實驗中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（　�。�
選項試劑試紙/試液現(xiàn)象結(jié)論
A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍NH3為堿性氣體
B濃鹽酸、濃硫酸紫色石蕊試紙變紅HCl為酸性氣體
C濃鹽酸、二氧化錳淀粉碘化鉀試紙變藍Cl2具有氧化性
D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有還原性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．NH3制備可以采取濃氨水和生石灰制取，可用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍則說明NH3為堿性氣體；
B．利用濃硫酸的高沸點性，可以制取HCl氣體，pH試紙變紅，則說明氣體為酸性氣體；
C．濃鹽酸和二氧化錳加熱可以制取Cl2，Cl2可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，試紙變藍，說明KI轉(zhuǎn)化為I2，則說明Cl2有強氧化性；
D．SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是SO2的漂白性．

解答 解：A．生石灰溶于水放出大量的熱，增大氫氧根離子濃度，有利于氨氣的逸出，NH3制備可以采取濃氨水和生石灰制取，可用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍則說明NH3為堿性氣體，故A正確；
B．利用濃硫酸的高沸點性，可以制取HCl氣體，pH試紙變紅，則說明氣體為酸性氣體，故B正確；
C．濃鹽酸和二氧化錳加熱可以制取Cl2，Cl2可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，試紙變藍，說明KI轉(zhuǎn)化為I2，則說明Cl2有強氧化性，故C正確；
D．SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是SO2的漂白性，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價為解答關(guān)鍵，題目難度不大，明確常見氣體的制備和性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握元素化合物性質(zhì)，試題有利于提高學(xué)生的分析稱能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．過量鐵粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
B．過量NaHSO4溶液加入到Ba（OH）2溶液中：2H++SO42-+Ba2++2 OH-═2H2O+BaSO4↓
C．少量Cl2通人FeBr2溶液中：2 Br-+Cl2═2 Cl-+Br2
D．少量 AlCl3溶液滴入到氨水中：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有FeCl3和AlCl3的混合溶液200ml，向其中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾，干燥，共生成沉淀21.4g．

（1）寫出混合溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
（2）將21.4g沉淀加熱灼燒，最后得到固體16克；
（3）FeCl3的物質(zhì)的量的濃度是1mol/L；
（4）在加入NaOH溶液的過程中，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，計算AlCl3的物質(zhì)的量的濃度2mol/L；
（5）計算NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字編號代表對應(yīng)的一種元素．
請按要求回答下列問題：

（1）畫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）③和⑧的元素符號是N和Cl．
（3）元素④的單質(zhì)與元素⑤的單質(zhì)反應(yīng)可生成兩種化合物，化學(xué)式分別是Na2O、Na2O2．
（4）寫出元素⑥的氫氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O
B．堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
C．銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3•H2O
D．堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．正常雨水偏酸性，pH約為5.6，這是因為大氣中的二氧化碳溶于雨水的緣故．酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是人為排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的．
請用化學(xué)方程式表示二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸型酸雨的形成過程：途徑一：SO2+H2O?H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4；途徑二：2SO2+O2$\frac{\underline{\;浮塵\;}}{\;}$2SO3；SO3+H2O=H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，但原理不同
B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物多數(shù)是堿性氧化物
C．同溫同壓下，兩份相同質(zhì)量的鐵粉，分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積不同
D．將SO2氣體通入BaCl2溶液中至飽和未見沉淀生成，繼續(xù)通入NO2則有沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)的名稱是氯化銨，上述四種離子濃度的大小順序為（填序號）①；
（2）若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)的化學(xué)式為NH4Cl和NH3•H2O；
若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)的化學(xué)式為HCl和NH4Cl；
（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前鹽酸的物質(zhì)的量濃度小于（填“大于”、“小于”或“等于”）氨水的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的沸點變化順序正確的是（　　）
A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B．NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3
C．H2O＞H2S＞H2Se＞H2TeD．HCl＜HBr＜HI＜HF

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