7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
	B．	1 molN2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
	C．	1 molFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
	D．	34g H2O2和H2S混合物中的氫原子數(shù)為2NA

6．化學(xué)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料
	B．	鐵、鋁合金的熔點(diǎn)高于鐵的熔點(diǎn)，硬度小
	C．	氨常用作制冷劑利用了氨的化學(xué)性質(zhì)
	D．	漂白粉、明礬都可用于污水的凈化，其原理是相同的

5．已知：R-CH=CH-O-R′$\underset{\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}}{→}}{\;}$R-CH₂CHO+R′OH（烴基烯基醚）烴基烯基醚A的分子式為C₁₂H₁₆O．與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

完成下列填空：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）寫出一種滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（其中一種）．
①能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
②光照時(shí)與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消去反應(yīng)；
③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（3）設(shè)計(jì)一條由E合成對(duì)甲基苯乙炔（  ）的合成路線．
（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：H₂C═CH₂$\underset{\stackrel{HBr}{→}}{\;}$CH₃CH₂Br$\underset{\stackrel{NaOH溶液}{→}}{△}$CH₃CH₂OH．

4．書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）乙醇與氧化銅加熱CuO+C₂H₅OH$\stackrel{△}{→}$Cu+CH₃CHO+H₂O．
（2）制備TNT的反應(yīng)．

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則C（碳）的燃燒熱為-110.5 kJ•mol-1
	B．	在101KPa下氫氣的燃燒熱△H=-285.5 kJ•mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
	C．	已知中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量為57.3 kJ
	D．	含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出熱量28.7 kJ，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1

2．①寫出Na₂SO₄的電離方程式Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-．
②氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
③OH^-+H⁺═H₂O改寫為化學(xué)方程式H₂SO₄+2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄．

1．現(xiàn)有一種含氮化合物組成為N₄H₄，它是一種離子化合物，與堿共熱產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．寫出N₄H₄與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式：N₄H₄+HCl═NH₄Cl+HN₃．

20．羥基硝酸銨[NH（OH）₃NO₃]是一種便于運(yùn)輸和存儲(chǔ)的綠色火箭推進(jìn)劑．則羥基硝酸銨[NH（OH）₃NO₃]的陽(yáng)離子中N的化合價(jià)為：+3價(jià)．

19．1892年德貝萊納首次提出用MnO₂催化KClO₃熱分解的反應(yīng)制備O₂．當(dāng)時(shí)就知?dú)鈶B(tài)產(chǎn)物有異常的氣味，后來(lái)證明其中含有少量Cl₂、O₃及極微量的ClO₂．測(cè)定氣態(tài)產(chǎn)物中Cl₂、O₃含量的一種方法是：收集1.00L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使之通過(guò)KI溶液，通過(guò)溶液后的氣體經(jīng)干燥其體積變?yōu)?.98L，其中的O₃被還原為O₂，溶液中的KI被氧化為I₂．I₂與Na₂S₂O₃反應(yīng)的方程式為I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆．反應(yīng)過(guò)程中耗掉0.026 7L 0.100mol•L^-1的Na₂S₂O₃．O₃與KI溶液反應(yīng)的方程式為：O₃+2KI+H₂O═2KOH+I₂+O₂．
求：氣態(tài)反應(yīng)產(chǎn)物中Cl₂與O₃的體積分?jǐn)?shù)各是多少？

18．某課外小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中固定裝置已略去），進(jìn)行SO₂性質(zhì)的研究．

（1）從物質(zhì)分類的角度，SO₂屬于酸性（填“酸性”或“堿性”）氧化物．寫出硫酸型酸雨形成的反應(yīng)方程式：SO₂+H₂O=H₂SO₃，2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．
①圖中D裝置可用來(lái)驗(yàn)證SO₂具有該性質(zhì)，其中所加入的試劑是滴加酚酞的NaOH稀溶液．
②當(dāng)向該裝置通入SO₂時(shí)，A中紫色石蕊溶液變紅，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因是H₂O+SO₂?H₂SO₃
（2）從元素化合價(jià)的角度分析SO₂的性質(zhì)．
①當(dāng)向該裝置通入SO₂一段時(shí)間后，可觀察C中溶液褪色，MnO₄^-轉(zhuǎn)化為Mn²⁺，說(shuō)明SO₂具有還原 性，反應(yīng)的離子方程式為5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H ⁺
②如驗(yàn)證SO₂還具有另一方面的性質(zhì)，可選擇的藥品是D．A．過(guò)氧化氫 B．濃硫酸 C．氯水 D．硫化鈉溶液．