7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
B．1 molN2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C．1 molFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D．34g H2O2和H2S混合物中的氫原子數(shù)為2NA

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體；
B．氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔馐强赡娣磻?yīng)；
C．鐵和過(guò)量稀硝酸反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)；
D．H2O2和H2S摩爾質(zhì)量相同為34g/mol，計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合分子式得到氫原子數(shù)．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，四氯化碳不是氣體，2.24 LCCl4物質(zhì)的量不是0.1mol，故A錯(cuò)誤；
B．氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔馐强赡娣磻?yīng)，1 molN2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA ，故B錯(cuò)誤；
C．鐵和過(guò)量稀硝酸反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故1mol鐵轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D.34g H2O2和H2S混合物中，H2O2和H2S摩爾質(zhì)量相同為34g/mol，則所含的氫原子數(shù)=$\frac{34g}{34g/mol}$×2×NA=2NA，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH-→H2O”表示的是（　�。�
A．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液混合B．NH3•H2O溶液與HCl溶液混合
C．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合D．HNO3溶液與KOH溶液混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1L0.1mol•L-1的酒精溶液中含氫原子數(shù)為0.6NA
B．常溫常壓下，1L1L0.1mol•L-1的醋酸銨溶液中含氮原子數(shù)目為0.1NA
C．1mol有機(jī)物中含有5NA和碳碳雙鍵
D．1mol甲基（）所含的電子數(shù)為7NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S．
已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
②S（s）+O2（g）?SO2（g）△H=-296.0kJ•mol1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270KJ•mol-1．
（2）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w．已知：
CO（g）+NO2（g）?NO（g）+CO2（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1（b＞0）
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L CO還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)）的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol，放出的熱量為$\frac{3（2a+b）}{80}$kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）．
（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）?4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1①
CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=？②
若1mol CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ，則△H2=-1160KJ/mol．
（4）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O形式存在，該廢水的處理流程中，NH4+在微生物作用的條件下經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化示意如圖所示：

1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的熱化學(xué)方程式是NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．①寫(xiě)出Na2SO4的電離方程式Na2SO4=2Na++SO42-．
②氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
③OH-+H+═H2O改寫(xiě)為化學(xué)方程式H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的作用．下列說(shuō)法正確的有（　　）
①生活中常用“蘇打”作發(fā)酵粉；
②SO2可用作食品漂白劑；
③“地溝油”可用來(lái)制取肥皂；
④燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的含量； 
⑤石油分餾、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性都是化學(xué)變化；
⑥SiO2具有良好的導(dǎo)電性，可用作光導(dǎo)纖維．
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．向含NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2各1mol的混合溶液中，緩慢通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量圖象關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，Na+、Fe3+、SO42-、HCO3-能大量共存
B．c、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，沉淀的質(zhì)量相等
C．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．d點(diǎn)與e點(diǎn)對(duì)比，e點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知某酸HA的電離常數(shù)Ka=2.0×10-8，用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH隨滴入NaOH溶液的體積變化曲線如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)溶液的pH=4
B．b點(diǎn)溶液中存在：c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
C．b點(diǎn)c（HA）/c（A-）=5
D．c點(diǎn)c（A-）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列4種有機(jī)物：
①
②
③
④
其中一氯取代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同的是（　�。�
A．①和②B．②和③C．①和③D．②和④

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