8．已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，下列說法正確的是（　�。�

	A．	2 L二氧化碳分解生成2 L一氧化碳和1 L氧氣吸收576 kJ熱量
	B．	恒壓條件下生成物的總焓大于反應物的總焓
	C．	在相同條件下，2 mol一氧化碳與1 mol氧氣的能量總和大于2 mol二氧化碳的能量
	D．	一氧化碳的燃燒熱是566 kJ/mol

7．下列根據(jù)實驗操作或現(xiàn)象得出的結論正確的是（　�。�

選項	實驗操作和現(xiàn)象	結論
A	KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2，有機相呈橙色	氧化性：Cl2＞Br2
B	室溫下，向濃度均為0.1moL•L-1的KCl和KI混合溶液中滴加幾滴AgNO3溶液，只出現(xiàn)黃色沉淀	Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
C	向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀	Y中不含有醛基
D	已知NaAlO2溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒得到固體殘留物	該固體為NaAlO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．I．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義．工業(yè)上可用CO₂和H₂制取甲醇，已知下列反應的能量變化圖：

則由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式為CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-50KJ/mol
II．如圖所示的四個容器中分別盛有不同的溶液，其中c、d、e、g、h為石墨電極，f為Fe棒．甲為磷酸鐵鋰動力電池是一種高效長壽命的二次電池，其工作原理為：
C₆Li+FePO₄ $?_{充電}^{放電}$C₆Li_（1-x）+xLiFePO₄+（1-x）FePO₄
閉合K發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅，20min后，將K斷開，此時c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同，據(jù)此回答：

（1）a為電池正極（填正或負），其發(fā)生的電極反應方程式為：xLi⁺+xFePO₄+xe^-═xLiFePO₄+（1-x）FePO₄．
（2）在丁裝置中發(fā)生的總反應化學方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（3）電解至20min時，停止電解，此時要使乙中溶液恢復到原來的狀態(tài)，需要加入的物質可以是B（A．CuO、H₂O   B．Cu（OH）₂   C．Cu₂（OH）₂CO₃）其物質的量是0.1mol．20min后將乙裝置與其他裝置斷開，然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉，d電極上發(fā)生的電極反應式為：4H⁺+NO₃^-+3e^-=NO+2H₂O．

5．在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應．根據(jù)下列在相同時間內測定的結果判斷，生成氨氣的速率最快的是（　�。�

	A．	V（N2）=0.2 mol•L-1•min-1		B．	V（H2）=0.1 mol•L-1•min-1
	C．	V（NH3）=0.15 mol•L-1•min-1		D．	V（H2）=0.4 mol•L-1•min-1

4．如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖．有關下列說法正確的是（　　）

	A．	甲能使酸性KMnO4溶液褪色
	B．	乙可與溴水發(fā)生取代反應而使溴水褪色
	C．	丙的二氯取代物同分異構體數(shù)與其四氯取代物的相等
	D．	1mol 乙或丁完全燃燒都消耗3mol O2，故二者互為同系物

3．Na、Al、Fe是生活中常見的金屬元素．
（1）工業(yè)上以鋁土礦（主要成分Al₂O₃•3H₂O）為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過程：
①將粉碎、篩選后的鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中；
②通入過量二氧化碳使①所得溶液中析出氫氧化鋁固體；③使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁；④電解熔融氧化鋁生成鋁．
寫出②所涉及離子反應方程式：AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，蒸干AlCl₃溶液不能得到無水AlCl₃，使SOCl₂與AlCl₃•6H₂O混合并加熱，可得到無水AlCl₃，用化學方程式解釋：6SOCl₂+AlCl₃•6H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12HCl+6SO₂↑+AlCl₃．
（2）鐵在地殼中的含量約占5%左右．鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石等．紅熱的鐵能跟水蒸氣反應，則其反應的化學方程式為3Fe+4H₂O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．生成的黑色物質溶于酸后，加入KSCN溶液，見不到血紅色產(chǎn)生，其原因是Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（用離子方程式解釋）．工業(yè)煉鐵常用赤鐵礦與Al在高溫下反應制備，寫出該反應的方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（3）鈉的化合物中，其中純堿顯堿性的原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用離子方程式解釋），向飽和的純堿溶液中通入過量的二氧化碳所產(chǎn)生現(xiàn)象晶體（或沉淀）析出，該物質是NaHCO₃．（寫化學式）

2．下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述中正確的是（　�。�

	A．	硫酸工業(yè)中，為了提高SO2的轉化率，使用五氧化二釩作催化劑
	B．	合成氨中通過及時分離液態(tài)氨來提高化學反應速率
	C．	電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小
	D．	電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的C12進入陽極室

1．下列儀器及其名稱不正確的是（　�。�

A．

量筒

B．

蒸發(fā)皿

C．

燒瓶

D．

分液漏斗

20．稱取5.0g膽礬晶體完全溶于水配成100mL溶液，并將所得溶液用惰性電極進行電解，電解一段時間后，測得陰極增重0.25g．問此時：
（1）陽極上一共產(chǎn)生了多少體積氣體（標準狀況）？
（2）求電解后的電解質溶液中溶質的物質的量濃度？（溶液體積改變忽略不計）

19．①有下列反應的熱化學方程式：
6C（s）+5H₂（g）+3N₂（g）+9O₂（g）═2C₃H₃（ONO₂）₃△H₁
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃
則反應4C₃H₃（ONO₂）₃（l）═12CO₂（g）+10H₂O（g）+O₂（g）+6N₂（g）的△H為-2△H₁+5△H₂+12△H₃
②常溫下，將22gCO₂通入750L1mol•L^-1NaOH溶液中充分反應，測得反應放出xkJ的熱量．已知該條件下，1molCO₂通入1L2mol•L^-1NaOH溶液中充分反應放出ykJ的熱量，則CO₂與NaOH溶液反應生成NaHCO₃的熱化學方程式是NaOH_（aq）+CO_2（g）═NaHCO_3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol．
③已知：25℃、101kPa時，
Mn（s）+O₂（g）═MnO₂（s）△H₁=-520kJ•mol^-1
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-297kJ•mol^-1
Mn（s）+S（s）+2O₂（g）═MnSO（s）△H₃=-106kJ•mol^-1
  則SO₂與MnO₂反應生成無水MnSO₄的熱化學方程式是MnO₂（s）+SO₂（g）=MnSO₄（s）△H=-248kJ/mol．
④二氧化錳常用來做堿性鋅錳電池正極的材料，它的電池反應2MnO₂+Zn+2H₂O═2MnO（OH）+Zn（OH）₂寫出放電時正極的電極反應式2MnO₂+H₂O+2e^-═Mn₂O₃+2OH^-．