8．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol，下列說法正確的是（　　）
A．2 L二氧化碳分解生成2 L一氧化碳和1 L氧氣吸收576 kJ熱量
B．恒壓條件下生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓
C．在相同條件下，2 mol一氧化碳與1 mol氧氣的能量總和大于2 mol二氧化碳的能量
D．一氧化碳的燃燒熱是566 kJ/mol

分析 熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，且物質(zhì)的量與熱量成正比，反應(yīng)遵循能量守恒定律，燃燒熱為1molCO燃燒放出的熱量，以此來解答．

解答 解：A．化學(xué)計量數(shù)不能表示體積關(guān)系，且狀況未知，不能確定體積與熱量的關(guān)系，故A錯誤；
B．反應(yīng)遵循能量守恒，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)中生成物的總焓小于反應(yīng)物的總焓，故B錯誤；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則在相同條件下，2 mol一氧化碳與1 mol氧氣的能量總和大于2 mol二氧化碳的能量，故C正確；
D．由2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol可知，1molCO燃燒放出熱量為283kJ，則一氧化碳的燃燒熱是283 kJ/mol，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)、燃燒熱為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項B為解答的易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認為合理的是（　�。�
A．盛放食醋B．燒煮開水C．盛放咸的食物D．用堿水洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入100mL鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示（不考慮金屬和鹽酸反應(yīng)時HCl的揮發(fā)）．
求：
（1）混合物中鋁的質(zhì)量．
（2）NaOH的物質(zhì)的量濃度．
（3）鹽酸的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鈰、鉻、鈦、鎳不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）自然界中Cr主要以+3價和+6價（Cr2O7-）存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．寫出過程中的離子方程式：Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H2O．
（2）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
（3）NiSO4•xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如圖：

①對濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH，調(diào)pH的目的是除去Fe3+．
②濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4濃度，有利于蒸發(fā)結(jié)晶．
③為測定NiSO4•xH2O晶體中x的值，稱取26.3g晶體加熱至完全失去結(jié)晶水，剩余固體15.5g，計算x的值等于6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．Na、Al、Fe是生活中常見的金屬元素．
（1）工業(yè)上以鋁土礦（主要成分Al2O3•3H2O）為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過程：
①將粉碎、篩選后的鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中；
②通入過量二氧化碳使①所得溶液中析出氫氧化鋁固體；③使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁；④電解熔融氧化鋁生成鋁．
寫出②所涉及離子反應(yīng)方程式：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-，蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3•6H2O混合并加熱，可得到無水AlCl3，用化學(xué)方程式解釋：6SOCl2+AlCl3•6H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12HCl+6SO2↑+AlCl3．
（2）鐵在地殼中的含量約占5%左右．鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石等．紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng)，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．生成的黑色物質(zhì)溶于酸后，加入KSCN溶液，見不到血紅色產(chǎn)生，其原因是Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式解釋）．工業(yè)煉鐵常用赤鐵礦與Al在高溫下反應(yīng)制備，寫出該反應(yīng)的方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）鈉的化合物中，其中純堿顯堿性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式解釋），向飽和的純堿溶液中通入過量的二氧化碳所產(chǎn)生現(xiàn)象晶體（或沉淀）析出，該物質(zhì)是NaHCO3．（寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗用30mL濃硫酸與10mL無水乙醇共熱制備乙烯氣體、并測定乙醇轉(zhuǎn)化成乙烯的轉(zhuǎn)化率．已知生成的乙烯氣體中含有SO2、CO2、乙醇和乙醚等雜質(zhì)．有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
熔點/℃沸點/℃溶解性顏色狀態(tài)密度g/cm3
乙醇-114.178.3與水、有機溶劑互溶無色液體0.79
乙醚-116.234.5不溶于水，易溶于有機溶劑無色液體0.7135
（1）制備乙烯

①從A～E中選擇必要的裝置完成實驗，并按氣流方向連接的順序為a→h、i→f、g→d（填儀器接口的字母編號）．
②D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O實驗后，檢驗D溶液中含有CO32-的實驗方案為取少許D溶液于試管中，先滴加足量的雙氧水，然后再加入一定量的硫酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水渾濁的氣體，則證明D溶液中含有CO32-．
③E裝置的主要作用是冷凝并收集乙醚．
（2）測定乙烯
反應(yīng)結(jié)束后，用移液管移取C中溶液20mL（不考慮溶液體積變化）于錐形瓶中，先加入約2mL稀硫酸酸化．再用0.1000mol/L的Na2C2O4溶液滴定未反應(yīng)完的KMnO4．
已知：C2H4$→_{H+}^{KMnO_{4}}$CO2+H2O；C2O42- $→_{H+}^{KMnO_{4}}$CO2+H2O；MnO4-→Mn2+
④以下情況使得測定乙烯的量偏高的是CD
A．在用蒸餾水清洗堿式滴定管后，直接裝Na2C2O4標準液
B．錐形瓶清洗干凈后殘有大量水珠
C．滴定前，滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡
D．讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視
⑤油定終點的現(xiàn)象為溶液由粉紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不變色．
⑥已知用去Na2C2O4溶液20.00mL，則乙醇轉(zhuǎn)化成乙烯的轉(zhuǎn)化率為2.94%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則下列判斷正確的是（　�。�
A．非金屬性：X＜T＜ZB．第一電離能：X＜T＜Z
C．氣態(tài)氫化物的還原性：X＜T＜RD．最高價氧化物的水化物酸性：Q＜T＜R

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于某無色溶液中離子檢驗的操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)正確的是（　�。�
檢驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀一定有 SO42-
B加入氯水與四氯化碳有機層呈紫色一定有 I-
C加入足量稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體一定有 CO32-
D加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀一定有 Cl-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用圖1所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制得無水FeCl3
B．用圖2所示裝置從Fe（OH）3膠體中過濾出Fe（OH）3膠粒
C．用圖3所示裝置從CH3OH與C2H5OH的混合物中分離出乙醇
D．用圖4所示裝置從CH3COOH與CH3COOC2H5的混合物中分離出乙酸乙酯

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同步練習(xí)冊答案