10．化學與生活、能源、環(huán)科技等密切相關．下列描述錯誤的是（　�。�

	A．	在廚房里用米湯不能直接檢驗食鹽中是否含有碘
	B．	煤炭經(jīng)過干餾，可獲得相對清潔的能源和重要的化工原料
	C．	利用風能、太陽能等清潔能源代替化石燃料，可減少環(huán)境污染
	D．	水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學鍵

9．燃煤技術的改進，有助于合理控制溫室效應、環(huán)境污染，并能進行資源化利用，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．工業(yè)上以煤和水為原料通過一系列轉(zhuǎn)化變?yōu)榍鍧嵞茉礆錃夂凸�業(yè)原料甲醇．
（1）若碳的燃燒熱為393.5KJ•mol^-1，氫氣的燃燒熱為285.8KJ•mol^-1．已知反應
C（s）+2H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO₂（g）+2H₂（g）△H＞0，能否求出該反應的△H不能（填“能”或“不能”）．若能則求出其△H（若不能請說明理由）：上述反應與氫氣燃燒熱的反應中水的狀態(tài)不同或H₂O_（g）?H₂O_（l）△H未知．
（2）工業(yè)上也可以僅利用上述反應得到的CO₂和H₂進一步合成甲醇，反應方程式為：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0
①工業(yè)生產(chǎn)過程中CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率后者大（填“前者大”、“后者大”、“一樣大”或“無法判斷”），為了提高甲醇的產(chǎn)率可以采取的措施是降低溫度、增大壓強或分離產(chǎn)物（填兩點）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂進行上述反應．測得CO₂和CH₃OH（g）濃度隨時間變化如圖所示．
i．用H₂表示0-3min內(nèi)該反應的平均反應速率0.5mol•L^-1•min^-1．
ii．該溫度下的平衡常數(shù)為5.33mol^-2•L^-2．10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1mol CO_2（g）和1mol H₂O_（g），此時V_正＞V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
iii．對于基元反應aA+bB?cC+dD而言，其某一時刻的瞬時速率計算公式如下：正反應速率為v_正=k_正•c（A）^a•c（B）^b；逆反應速率為v_逆=k_逆•c（C）^c•c（D）^d，其中k_正、k_逆為速率常數(shù)．若將上述反應視為基元反應則在上述條件下k_逆：k_正=3：16．反應進行到第3min時V_正：V_逆=36．

8．硫酸亞鐵是人體常用的補鐵劑，缺少Fe²⁺會導致缺鐵性貧血．綠礬（FeSO₄•7H₂O）在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物．已知SO₃是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等．回答下列問題：

（1）第一組同學按照圖1裝置做綠礬的分解實驗，并檢驗其分解產(chǎn)物．裝置B中觀察到品紅褪色，第一組同學得出結論：綠礬的分解產(chǎn)物中含有至少含有SO₂和SO₃的一種．
（2）第二組同學為了進一步探究褪色的原因，對第一組同學做完實驗B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中BC．（填字母）
A．不含SO₂           B．一定含有SO₃           C．可能含SO₂
（3）第三組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O₂放出，為此，第三組同學從圖2中選取了部分儀器設計了一套檢驗綠礬分解的氣體產(chǎn)物裝置：
①第三組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為a→e→f→b→c→g．
②驗證分解產(chǎn)物中有O₂的簡要實驗操作步驟及現(xiàn)象是用拇指堵住試管口，取出試管，松開拇指立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣
（4）檢驗綠礬分解產(chǎn)物中含有三價鐵，應選用的實驗儀器有試管、膠頭滴管、藥匙；選用的試劑為鹽酸或稀硫酸、KSCN溶液．

7．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質(zhì)，0.1mol•L^-1D溶液的pH為13（25℃）．它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關系，則下列說法正確的是（　　）

	A．	由X、Y、Z、W四種元素組成的鹽溶液pH小于7
	B．	化合物F中含有共價鍵和離子鍵
	C．	0.1molB與足量C完全反應共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
	D．	Z元素的最高正價為+6

6．根據(jù)圖回答，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	電子經(jīng)導線流入b電極
	B．	若b極增重5.4 g時，燃料電池負極消耗CH4的體積為140 mL
	C．	燃料電池中正極反應為O2+4e-+2H2O═4OH-
	D．	此裝置用于電鍍銀時，一段時間后硝酸銀溶液的濃度不變

5．下列實驗對應的現(xiàn)象及結論均正確且兩者具有因果關系的是（　�。�

選項	實驗	現(xiàn)象	結論
A	25℃，兩片相同的Al片分別和等體積稀HNO3和濃HNO3反應	前者產(chǎn)生無色氣體，后者產(chǎn)生紅棕色氣體，且后者反應更加劇烈	其他條件相同時，反應物濃度越大，反應速率越快
B	將無水乙醇和濃H2SO4的混合物加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液	KMnO4溶液紫紅色褪去	乙烯具有還原性
C	SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸	有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀硝酸后沉淀不溶解	所得沉淀為BaSO3，后轉(zhuǎn)化為BaSO4
D	向盛有AgCl固體試管中加入一定量的0.01mol•L-1 KI溶液	固體由白色逐漸變?yōu)辄S色	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．楊樹生長迅速，高大挺拔，樹冠有昂揚之勢．其體內(nèi)有一種有機物，結構如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	該有機物屬于烴的衍生物
	B．	分子式為C14H14O2
	C．	1 mol該物質(zhì)與溴水反應時最多能消耗2 mol的Br2
	D．	該有機物能與Na2CO3溶液反應，且生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁

3．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1L 0.1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
	B．	4.6g Na在空氣中完全反應生成Na2O、Na2O2，轉(zhuǎn)移0.2 NA個電子
	C．	標準狀況下，將22.4L Cl2通入水中發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
	D．	100g 46%的乙醇溶液中，含H-O鍵的數(shù)目為NA

2．古代藥學著作《本草經(jīng)集注》共七卷，其中對“消石”的注解如下：“…如握雪不冰．強燒之，紫青煙起，仍成灰…”．這里的“消石”是指（　�。�

A．

氫氧化鈣

B．

硝酸鉀

C．

高錳酸鉀

D．

硝酸鈉

1．CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)．某研究性學習小組擬熱分解ag CuCl₂•2H₂O制備CuCl，該小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略），并開展相關探究．

閱讀資料：

資料一	CuCl2•2H2O	在HCl氣流中加熱至140℃	產(chǎn)生CuCl2	CuCl2在受熱大于300℃時	生成CuCl和Cl2
資料二	CuCl2•2H2O	直接加熱	產(chǎn)生Cu2（OH）2Cl2	Cu2（OH）2Cl2在受熱到200℃時	產(chǎn)生CuO

請回答下列問題：
（1）請在表中填寫實驗操作的步驟．

步驟	操作描述
①	檢驗裝置的氣密性后加藥品
②	在“氣體入口”處通干燥HCl
③	點燃酒精燈，加熱
④	熄滅酒精燈，冷卻
⑤	停止通入HCl，然后通入N2

（2）在實驗過程中觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是先變紅后褪色．
（3）裝置D的作用是收尾氣氯氣和氯化氫：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O、H++OH^-=H₂O．
（4）反應結束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl₂或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析其原因：
①若雜質(zhì)是CuCl₂，則產(chǎn)生的原因是加熱溫度不夠．
②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是HCl氣流不足．
（5）在不了解CuCl化學性質(zhì)的前提下，如何證明實驗得到的CuCl樣品中含有CuCl₂雜質(zhì)對反應后得到的產(chǎn)品進行稱量，求出agCuCl₂•2H₂O完全轉(zhuǎn)化為CuCl的質(zhì)量，如果該數(shù)值小于產(chǎn)品的稱量值，就可判斷含有氯化銅．