20．已知：25°C時(shí)，K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12，K_sp[MgF₂]=7.42×10^-11．則該溫度下，下列說(shuō)法正確的是
（　�。�

	A．	在Mg（OH）2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大
	B．	飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2 溶液相比，前者的c（Mg2+）大
	C．	Mg（OH）2固體在0.01mol/L氨水中的Ksp比在 0.01mol/L NH4Cl 溶液中的Ksp小
	D．	在Mg（OH）2的懸濁液加入NaF 溶液后，不可能有MgF2沉淀生成

19．常溫時(shí)，將足量的AgCl分別加入下列各溶液中，AgCl的溶解度最小的是（　�。�

	A．	15mL 1.5 mol•L-1的AgNO3溶液		B．	10mL 2 mol•L-1的NaCl溶液
	C．	5mL 1 mol•L-1的AlCl3溶液		D．	5mL 1.6mol•L-1的BaCl2溶液

18．有一種運(yùn)送飛船的火箭燃料為液態(tài)氮?dú)浠�合物，已知該化合物的相�?duì)分子質(zhì)量為32，其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%．則：
（1）該化合物的分子式為N₂H₄．
（2）若64g該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無(wú)毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)還放出3000kJ的熱量．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1500kJ/mol．

17．把4.74不經(jīng)打磨的鋁片放入試管中，逐滴加入某濃度的鹽酸至鋁片恰好溶解，得到3.36L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（1）試計(jì)算該鋁片表面氧化鋁的質(zhì)量；
（2）向反應(yīng)后的溶液中加入2.0mol/L的NaOH溶液，當(dāng)沉淀質(zhì)量為7.8g時(shí)，求消耗NaOH溶液的體積．

16．水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會(huì)影響水的電離．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）純水在100℃時(shí)，pH=6，該溫度下0.1mol•L^-1的NaOH溶液中，溶液的pH=11．
（2）25℃時(shí)，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，由水電離出的c（OH^-）=10^-3mol•L^-1．
（3）體積均為100mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX是弱酸（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”），理由是稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化量比HCl的小，說(shuō)明HX存在電離平衡，故HX為弱酸．

15．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�

	A．	用濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)制取H2：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
	C．	用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
	D．	將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

14．1mol任何微粒所含微粒數(shù)目都與0.012kg ¹²C所含碳原子個(gè)數(shù)相同，約為6.02×10²³mol^-1，此數(shù)值被稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù)．

13．某溫度時(shí)，Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．該溫度下，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	在SO42-濃度為3mol/L的溶液中肯定不存在Ag+
	B．	0.02mol/L的AgNO3溶液與0.2mol/L的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀
	C．	在任何存在Ag2SO4的懸濁溶度積中c（Ag+）=2c（SO42-）
	D．	a點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

12．（1）已知某溫度下CaCO₃的Ksp=4.0×10^-10，求該溫度下CaCO₃的溶解度約為多少克（100g水中能溶解的CaCO₃）？
（2）向該溫度下100mL0.1mol/L的CaCl₂溶液中，加入等體積的0.3mol/L的Na₂CO₃溶液，完全反應(yīng)后所得溶液中c（Ca²⁺）是多少？（列式計(jì)算，只寫(xiě)結(jié)果不得分．）

11．在溫度相同時(shí)，100mL0.01mol/L的CH₃OOH溶液與10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液相比較，下列敘述中前者大于后者的是（　�。�

	A．	CH3OOH的物質(zhì)的量
	B．	溶液中的n（H+）
	C．	用同濃度的NaOH溶液恰好完全反砬，消耗NaOH溶液的體積
	D．	溶液的導(dǎo)電能力