10．（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6g CO和2.24L NO₂含有相同的氧原子數(shù)．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，上題中的CO和多少升 O₂能恰好完全反應(yīng)？將生成的氣體通入100ml NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)生成Na₂CO₃，求NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

9．（1）8g氧氣為0.25mol；它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 升氫氣體積相等．
（2）用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L；從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L；含溶質(zhì)0.04g．若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L．

8．按下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到要求的是（　　）

	A．	用100mL量筒量取2.5mL稀鹽酸
	B．	托盤天平稱量25.2g NaCl固體
	C．	用100ml容量瓶量取90ml溶液
	D．	用250mL容量瓶配制100mL 0．lmol/L鹽酸溶液

7．用下列儀器的編號(hào)回答問(wèn)題．
①容量瓶　　   ②蒸餾燒瓶　　 ③蒸發(fā)皿         ④量筒
⑤燒杯　　　   ⑥托盤天平       ⑦分液漏斗      ⑧試管
（1）可用于加熱但不必墊石棉網(wǎng)的有③⑧．
（2）使用時(shí)必須檢查是否漏水的是①⑦．
（3）標(biāo)有零刻度的有⑥．

6．90%的硫酸與10%的硫酸等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

A．

等于50%

B．

大于50%

C．

小于50%

D．

無(wú)法確定

5．（1）0.3mol的氧氣和0.2mol的臭氧（O₃），它們的質(zhì)量之比為1：1，它們所含分子數(shù)之比為3：2，所含氧原子數(shù)之比為1：1．
（2）在V L Al₂（SO₄）₃溶液中，測(cè)得含Al³⁺的質(zhì)量為a g，則Al₂（SO₄）₃溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{a}{54V}$moL/L，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{a}{18V}$moL/L．
（3）ag氧氣中含n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{16n}{a}$；標(biāo)況下VL氫氣中含n個(gè)氫分子，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{22.4n}{V}$；Ag氫氣和氧氣的混合氣體中含m個(gè)H₂和n個(gè)O₂，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{2m+32n}{A}$．
（4）在標(biāo)況下，某氣體的密度是1.96g/L，則它的摩爾質(zhì)量是44g/mol，該氣體在相同溫度和壓強(qiáng)下相對(duì)氫氣的密度是22．

4．（1）運(yùn)動(dòng)會(huì)中的火炬一般采用丙烷（C₃H₈）為燃料．丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列問(wèn)題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO₂和1mol H₂O（l）過(guò)程中的能量變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入“+”或“-”．-
②寫(xiě)出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁=-2215.0 kJ/mol．
（2）蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，整個(gè)過(guò)程的總熱效應(yīng)相同．試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問(wèn)題：
①已知：H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=-Q₁ kJ/mol（a）
C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂ kJ/mol（b）
C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₃ kJ/mol（c）
若使46g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為（Q₃-3Q₁+Q₂） kJ．
②碳（s）在氧氣供應(yīng)不充足時(shí)，生成CO同時(shí)還部分生成CO₂，因此無(wú)法通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng)：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）的△H．但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的△H，計(jì)算時(shí)需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有碳和一氧化碳的燃燒熱．

3．工業(yè)上用Mg（NO₃）₂替代濃H₂SO₄作為制取濃HNO₃的脫水劑（以下數(shù)據(jù)均為質(zhì)量百分比濃度）．49% HNO₃（質(zhì)量為M₁）中加70% Mg（NO₃）₂溶液（質(zhì)量為M₂）后蒸餾．分別得到98% HNO₃和50% Mg（NO₃）₂溶液（不含HNO₃）．若蒸餾過(guò)程中HNO₃、Mg（NO₃）₂、H₂O均無(wú)損耗，則蒸餾前的投料比M₁/M₂的值為（　�。�

A．

0.6

B．

0.7

C．

0.75

D．

0.8

2．如圖所示甲、乙是實(shí)驗(yàn)室試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	該氨水的物質(zhì)的量濃度約為6.3mol•L-1
	B．	各取5ml與等質(zhì)量的水混合后，c（H2SO4）＜9.2 mol•L-1，c（NH3）＞6.45 mol•L-1
	C．	常溫下鐵不能與該硫酸反應(yīng)
	D．	各取10ml于兩燒杯中，再分別加入一定量的水即可得到較稀的硫酸溶液和氨水

1．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	1 mol•L-1的NaCl溶液是指由1 mol NaCl和1 000 mL水配制成的溶液
	B．	從1 L 0.5 mol•L-1的NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液物質(zhì)的量濃度為0.45 mol•L-1
	C．	0℃時(shí)，2 mol Cl2的體積可能為22.4 L
	D．	CaCl2的摩爾質(zhì)量是111 g