Question

6．90%的硫酸與10%的硫酸等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

• A． 等于50%
• B． 大于50%
• C． 小于50%
• D． 無(wú)法確定

Answer 1

分析 硫酸溶液的濃度越大，其密度就越大，混合后溶質(zhì)質(zhì)量為混合前兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量之和，混合后溶液質(zhì)量為混合前溶液質(zhì)量之和，結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：假設(shè)硫酸的體積都為V，90%硫酸的密度為ρ₁、10%硫酸的密度為ρ₂，硫酸的濃度越大，密度就越大，則ρ₁＞ρ₂；
混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{ρ{\;}_{1}V×90%+ρ{\;}_{2}V×10%}{{ρ}_{1}V+ρ{\;}_{2}V}$=$\frac{{ρ}_{1}×90%+{ρ}_{2}×10%}{{ρ}_{1}+{ρ}_{2}}$，
若ρ₁=ρ₂，混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于50%，
由于ρ₁＞ρ₂，故混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意密度比水大的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，密度比水小的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．