10．工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
某實(shí)驗(yàn)將3.0mol N₂（g）和4.0mol H₂（g）充入容積為10L的密閉容器中，在溫度T₁下反應(yīng)．測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示．

（1）該條件下合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=2.0×10² （L/mol）²（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
（2）若某溫度時(shí)，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的K=0.5．該溫度下，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)v（N₂）_正=v（N₂）_逆（填“＞”、“＜”、“=”或“不能確定”）
（3）已知：工業(yè)合成氨時(shí)，合成塔中每產(chǎn)生1mol NH₃，放出46.1kJ的熱量，N≡N的鍵能為945.8kJ/mol，H-H的鍵能為436.0kJ/mol，則斷開1mol N-H鍵所需的能量是391kJ
（4）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料．電池的總反應(yīng)為：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）．則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O．

9．水溶液是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)研究對(duì)象．
（1）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．①濃度為1.0×10^-3 mol•L^-1的氨水b L；②c（OH^-）=1.0×10^-3 mol•L^-1的氨水c L；③c（OH^-）=1.0×10^-3 mol•L^-1的氫氧化鋇溶液d L．
則a、b、c、d之間的關(guān)系是b＞a=d＞c．
（2）已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，向50mL 0.018mol•L^-1的AgNO₃溶液中加入相同體積0.020mol•L^-1的鹽酸，則①c（Ag⁺）=1.8×10^-7mol/L，②此時(shí)所得混合溶液的pH=2．
（3）常溫下，濃度均為0.1mol•L^-1的下列六種溶液的pH如表：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	NaX
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是CO₃^2-．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol•L^-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，分別稀釋100倍，pH變化最小的是C（填編號(hào)）．
A、HCN　B、HClO　C、HX　D、CH₃COOH　E、H₂CO₃
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是BD（填編號(hào)）．
A．2CH₃COOH+Na₂CO₃═CO₂+H₂O+2CH₃COONa
B．HClO+HCO₃^-═ClO^-+CO₂+H₂O
C．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
D．CO₂+H₂O+2NaX═Na₂CO₃+2HX
（4）將NaHCO₃溶液與FeCl₃溶液混合，反應(yīng)的離子方程式是：Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．

8．溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl₅，反應(yīng)PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：

t	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列說法不正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.001 6 mol•L-1•s-1
	B．	保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c（PCl3）=0.11 mol•L-1，則反應(yīng)的△H＞0
	C．	相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 molPCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
	D．	相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 molPCl3、2.0 molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80%

7．實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na₂SO₃溶液，將廢液中的I₂還原為I^-，其離子方程式為SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-；該操作將I₂還原為I^-的 目的是使CCl₄中的碘進(jìn)入水層．
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I^-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約
為2，緩慢通入Cl₂，在40℃左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）．實(shí)驗(yàn)必須控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止I₂升華或防止I₂進(jìn)一步被氧化）；
儀器a、b的名稱分別為：a球形冷凝管、b錐形瓶；
儀器b中盛放的溶液為NaOH溶液．
（4）已知二氧化氯為黃綠色易溶于水的氣體，是高效、低毒的消毒劑和水處理劑．現(xiàn)用ClO₂氧化酸性含I^-廢液以回收碘．
①寫出ClO₂氧化I^-的離子方程式2ClO₂+10I^-+8H⁺=5I₂+2Cl^-+4H₂O；
②若處理含相同物質(zhì)的量的I^-酸性廢液以回收碘，所需Cl₂的物質(zhì)的量是ClO₂的2.5倍．

6．生活因化學(xué)而精彩，化學(xué)因?qū)嶒?yàn)而生動(dòng)，實(shí)驗(yàn)因“洗滌”而準(zhǔn)確．以下關(guān)于對(duì)沉淀或晶體進(jìn)行洗滌的說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質(zhì)，以提高固體的純度
	B．	洗滌的操作是：向過濾器里的固體直接注入洗滌劑浸沒固體，待洗滌劑自然流下即可
	C．	洗滌的試劑根據(jù)需要一般可選用蒸餾水、冰水、乙醇或該物質(zhì)的飽和溶液
	D．	是否洗凈的檢驗(yàn)：取最后一次洗滌液，鑒別含有形成相應(yīng)沉淀的該溶液中的離子

5．某工業(yè)廢水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理，回答下列問題：

（1）步驟②中，CN^-被ClO^-氧化為CNO^-的離子方程式為：CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-．
（2）步驟③的反應(yīng)為S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+H⁺-→SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O（未配平），則每消耗0.4mol Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)移2.4mol e^-．
（3）含Cr³⁺廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）取工業(yè)廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na₂S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀．藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀的離子方程是：Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）═CuS（s）+2OH^-（aq）．

4．氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑．實(shí)驗(yàn)室擬以下列方法制取CuCl：在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl．試回答以下問題：
（1）CuCl制備過程中需配制物質(zhì)的量濃度為2.0mol/L的CuSO₄溶液．配制950mL 2.0mol/L的CuSO₄溶液應(yīng)稱取膽礬的質(zhì)量為500 g．
（2）寫出用上述方法制備CuCl的離子方程式2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺．
（3）在上述制取過程中，經(jīng)過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時(shí)，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品．其中“于70℃真空干燥”的目的是防止CuCl被空氣氧化（或加快乙醇和水的蒸發(fā)）．（回答一點(diǎn)）
（4）據(jù)世界衛(wèi)生組織統(tǒng)計(jì)，最常用的避孕環(huán)含金屬銅，避孕過程中生成了CuCl．其原因是銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內(nèi)的空氣反應(yīng)：Cu+HCl+O₂=CuCl+HO₂，HO₂（超氧酸） 不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列有關(guān)說法或表示正確的是C．
A．氧化產(chǎn)物是HO₂
B．HO₂在堿中能穩(wěn)定存在
C．HO₂ 的電離方程式是HO₂?H⁺+O₂^-
D.1mol O₂ 參加反應(yīng)有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

3．某次實(shí)驗(yàn)需要80mL 1mol•L^-1的NaCl溶液，現(xiàn)用NaCl粉末、蒸餾水配制．
（1）需要的儀器有托盤天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管和量筒、藥匙．
（2）應(yīng)稱量NaCl粉末5.8或5.9g．
（3）假如其他操作均準(zhǔn)確無誤，分析下列情況對(duì)配制濃度的影響（填偏低、偏高、或無影響）
A．定容時(shí)俯視觀察刻度線：偏高；
B．移液時(shí)，對(duì)用于溶解NaCl的燒杯沒有洗滌：偏低；
C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加水至刻度線：偏低．

2．在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達(dá)到飽和后，再不斷通入CO₂，一段時(shí)間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到NaHCO₃晶體．
（1）該過程的化學(xué)方程式：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（2）加熱NaHCO₃得到純堿制品，實(shí)驗(yàn)室可進(jìn)行此操作的裝置是BC．

（3）得到的純堿制品含有少量NaHCO₃和NaCl，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證樣品中各種組分．試劑和儀器限選用：試管、膠頭滴管、過濾裝置、Ba（NO₃）₂溶液、NaOH溶液、AgNO₃溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸．

步驟一：取少量制品于試管中，加少量蒸餾水，振蕩，溶解．往試管中加入過量的Ba（NO3）2溶液振蕩，觀察	現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀； 結(jié)論：試樣中含有Na2CO3．
步驟二：將步驟一的濁液過濾，取濾液于試管中B中，加入適量的NaOH溶液，振蕩，觀察	現(xiàn)象：有少量白色沉淀生成； 結(jié)論：樣品中含有NaHCO3．
步驟三：將步驟二的濁液過濾，取濾液于試管C中，先加入足量的稀硝酸，再加入少許AgNO3溶液振蕩，觀察	現(xiàn)象：有少量白色沉淀生成； 結(jié)論：試樣中含有NaCl．

（4）某同學(xué)為測(cè)定一份NaHCO₃和Na₂CO₃混合固體中NaHCO₃的純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中不能測(cè)定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是C
A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）₂溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體．
若按A方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則原混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{a-\frac{84b}{31}}{a}$（用含a、b的代數(shù)式表示）

1．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是（　　）

	A．	1mo lCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
	B．	一定條件下，足量銅與200g98%的濃硫敵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
	C．	300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子數(shù)為0.6NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA