15．月球的土壤中吸附著百萬噸的氦（He-3）），其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1．下列關(guān)于氦原子（He-3）
的說法正確的是（　　）

	A．	原子核外電子數(shù)為3		B．	相對原子質(zhì)量為2
	C．	原子的核電荷數(shù)為3		D．	原子結(jié)構(gòu)示意圖為

14．下列實驗操作或?qū)�實驗事實的敘述正確的是①③④⑥（填序號）．
①用稀HNO₃清洗做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管
②用瓷坩堝高溫熔融Fe（CrO₂）₂和Na₂CO₃的固體混合物
③讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小
④不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗
⑤向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl₃飽和溶液并長時間煮沸，以制備Fe（OH）₃膠體
⑥向2.0mL濃度均為0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/L AgNO₃溶液，振蕩，沉淀呈黃色．

13．在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�

	A．	滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
	B．	滴入KSCN顯血紅色的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
	C．	$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
	D．	由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-

12．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）

	A．	CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol
	B．	1mol甲烷燃燒生成水蒸汽和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱
	C．	已知由石墨制備金剛石為吸熱反應(yīng)，則金剛石比石墨穩(wěn)定
	D．	HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

11．下列反應(yīng)中，屬于有機物引入官能團反應(yīng)的是（　�。�

	A．	CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O		B．	CH2=CH2+H2$→_{△}^{催化劑}$CH3-CH3
	C．	+3H2$→_{△}^{Ni}$		D．	+HNO3（濃）$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$NO2+H2O

10．某�？萍蓟顒有〗M的同學(xué)采集酸雨樣品，每隔一段時間測定pH，得到下列數(shù)據(jù)：

時間	開始	8h后	16h 后	24h后	32h后	40h后	48h后
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0	4.0

請根據(jù)上述材料，回答下列有關(guān)問題：酸雨放置時，pH發(fā)生變化的主要原因為酸雨樣品中的H₂SO₃逐漸被氧化成H₂SO₄，使溶液的酸性增強．

9．下列各選項中屬于同位素關(guān)系的是D；屬于同素異形體關(guān)系的是A．
A．O₂、O₃、O₄  B.${\;}_{20}^{40}$Ca、${\;}_{18}^{40}$ArC．Fe²⁺、Fe³⁺  D．氕、氘、氚E．H₂O、D₂O、T₂O  F．H₂、D₂、T₂
G．Na、Na⁺．

8．氯的原子序數(shù)為17，³⁵Cl是氯的一種同位素，1mol的H³⁵Cl分子所含中子數(shù)約為18N_A，所含電子數(shù)約為18N_A．

7．根據(jù)形成酸雨的主要物質(zhì)可將其分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨．我國酸雨危害十分嚴重，是世界三大酸雨區(qū)之一，且主要為硫酸型酸雨．形成硫酸型酸雨主要是由于空氣中SO₂含量超標(biāo)．形成硫酸型酸雨發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
途徑一：SO₂+H₂O?H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄ ；
途徑二：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;粉塵\;}}{\;}$2SO₃、SO₃+H₂O=H₂SO₄．
在內(nèi)燃機點火時，汽缸內(nèi)空氣中的氮氣和氧氣發(fā)生化合生成氮氧化物，隨尾氣排出后，氮氧化物最終成為硝酸型酸雨．寫出這一過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：①N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO、②2NO+O₂=2NO₂、③3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

6．酸性KMnO₄、H₂O₂、NaClO在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H₂O₂還可用于漂白，是化學(xué)實驗室里必備的重要氧化試劑．高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸（H₂C₂O₄）去除，F(xiàn)e（NO₃）₃也是重要氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質(zhì)的探究．
（1）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O．
（2）取300mL0.3mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I₂和KIO₃，則消耗KMnO₄的物質(zhì)的量的是0.048mol．
（3）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色．解釋產(chǎn)生這兩個過程的原因先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，F(xiàn)e³⁺先被SO₃^2-還原成Fe²⁺，后變?yōu)樽攸S色的原因是H⁺與NO₃^-組成的硝酸將Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（4）NaClO具有很強的氧化性，可以和Fe（NO₃）₃制取具有高效凈水功能的Na₂FeO₄，寫出相關(guān)的方程式2Fe（NO₃）₃+3NaClO+10NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O．