10．某�？萍蓟顒有〗M的同學采集酸雨樣品，每隔一段時間測定pH，得到下列數(shù)據(jù)：
時間開始8h后16h 后24h后32h后40h后48h后
pH5.04.84.54.34.24.04.0
請根據(jù)上述材料，回答下列有關問題：酸雨放置時，pH發(fā)生變化的主要原因為酸雨樣品中的H2SO3逐漸被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增強．

分析 雨形成的主要原因是大量燃燒化石燃料，產(chǎn)生二氧化硫，隨雨降落形成，酸雨放置時，發(fā)生的反應為：2H2SO3+O2=2H2SO4，由弱酸生成強酸，酸性增強．

解答 解：酸雨形成的主要原因是：大量燃燒化石燃料（煤和石油等），產(chǎn)生二氧化硫，隨雨降落形成，酸雨樣品放置，發(fā)生的反應為：2H2SO3+O2=2H2SO4，酸雨樣品中的H2SO3逐漸被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增強，
故答案為：酸雨樣品中的H2SO3逐漸被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增強．

點評 本題考查二氧化硫的污染及治理，側重于基礎知識的考查，題目難度不大，注意把握二氧化硫的性質，為解答該題的關鍵，該題有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學生學習的積極性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．甲池通入O2的電極反應為O2+4e-+4H+=2H2O
B．乙池 Ag電極增重6.4g，溶液中將轉移0.2mol電子
C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D．甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：

（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有CO、SO2等．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min，若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因用離子方程式表示：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
氫氧化物Al（OH）3Mg（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀的pH3.108.542.017.11
完全沉淀的pH4.7711.043.689.61
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于7.11，當pH=5時，溶液中c（Al3+）為2.0×10-6mol•L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，碳酸氫銨與硫酸亞鐵反應的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．若用等物質的量的碳酸銨替代碳酸氫銨，則產(chǎn)品中可能混有的雜質是CaO、MgO．
（5）A的操作是洗滌、干燥．
（6）m g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵n g．藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于$\frac{n×98%×56}{80m}$（用含m、n的表達式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．
（2）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示．
①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=$\frac{V{\;}^{2}}{a{\;}^{2}}$；
（3）某科研小組用SO2為原料制取硫酸．
①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．請寫出該電池負極的電極反應式：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸．電解原理示意圖如圖2．請寫出開始時陽極反應的電極反應式：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子，在指定條件下不能大量共存的是（　　）
①某無色透明的酸性溶液中：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-
②水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-
③使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
④加入過量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
⑤c（H+）＜c（OH-）的溶液中：SO32-、S2-、K+、Na+
⑥在酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO-
⑦能使pH試紙變藍色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-．
A．①③④⑥B．②③⑤⑦C．②⑤⑦D．②④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．月球的土壤中吸附著百萬噸的氦（He-3）），其原子核中質子數(shù)為2、中子數(shù)為1．下列關于氦原子（He-3）
的說法正確的是（　�。�
A．原子核外電子數(shù)為3B．相對原子質量為2
C．原子的核電荷數(shù)為3D．原子結構示意圖為 

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將質量相同的鋅粉分別投入下列四個燒杯的溶液中，反應速率最快的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．A、B、C、D、E、F、G均是原子序數(shù)小于36的元素．A的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；B原子的L電子層的P能級上有一個空軌道； C元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子； D 的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；E是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)F比G小2．
根據(jù)信息回答下列問題：
（1）C的外圍電子排布圖為．C與氫元素可分別形成含10個電子的分子、陰離子和陽離子，陽離子中中心原子的雜化類型為sp3
（2）用電子式表示化合物AE2的形成過程
（3）F與BD易形成配合物F（BD）5，在F（BD）5中F的化合價為0
（4）E有多種含氧酸根①EO-②EO2-③EO3-④EO4-，其中空間構型為四面體形的是④（填序號）．
（5）C 的最高價氧化物對應的水化物與A 的單質反應時，C被還原到最低價，該反應的化學方程式為4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A． 的名稱為2，2，4-三甲基-4-戊烯
B．化合物   不是苯的同系物
C．分子中所有碳原子一定共平面
D．除甲酸外的羧酸均不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

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