15．已知元素X，Y的核電荷數(shù)分別為a和b，它們的離子Xⁿ⁺的Y^m-的核外電子排布完全相同，則下列關(guān)系中正確的是（　�。�

A．

a+m=b-n

B．

a+b=m+n

C．

a-m=b+n

D．

a+m=b-n

14．下列分子中的σ鍵是由兩個原子的s、p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是（　�。�

A．

H2

B．

Cl2

C．

NaH

D．

HF

13．在標準狀況下，VL氨氣溶于水配成1L密度為ρg/cm³的氨水，該氨水的物質(zhì)的量濃度為（　　）

	A．	$\frac{Vρ}{22400}$mol•L-1		B．	$\frac{V}{22.4}$mol•L-1
	C．	$\frac{Vρ}{22400+17V}$mol•L-1		D．	$\frac{1000Vρ}{22400+17V}$mol•L-1

12．在適當催化劑存在的條件下．對二甲苯（）與對苯二甲醛（）均可被氧氣直接氧化為對苯二甲酸，前后兩種方案中，制備等量的對苯二甲酸時．理論上消耗的氧氣物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．

3：1

B．

2：1

C．

1：1

D．

4：1

11．常溫常壓下，50mL三種氣態(tài)烴的混合物與足量的氧氣混合后充分燃燒，恢復(fù)到原來狀況時，體積共縮小100mL．這三種烴可能是下列中的哪組D，這三種烴的體積比為1：1：1．
A．CH₄、C₂H₂、C₃H₄ B、C₂H₆、C₃H₆、C₄H₆．C．CH₄、C₂H₆、C₃H₈ D．C₂H₄、C₂H₆、C₂H₂．

10．如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	甲池通入O2的電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O
	B．	乙池 Ag電極增重6.4g，溶液中將轉(zhuǎn)移0.2mol電子
	C．	反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
	D．	甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

9．下列各化合物的命名中正確的是（　�。�

	A．	CH2=CH-CH=CH2　1，3-二丁烯		B．	CH3-CH2-CH=CH2　3-丁烯
	C．	，對二甲苯		D．	，3-甲基丁烷

8．若38.4gCu與一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部反應(yīng)完后，收集到的氣體在標準狀況下的體積為17.92L，計算混合氣體中NO₂和NO的物質(zhì)的量．

7．A、B兩種金屬的物質(zhì)的量均為a mol時，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣都是2ag，A、B在一定條件下，分別與等物質(zhì)的量的氯氣反應(yīng)，消耗A和B的物質(zhì)的量之比為3：2，等物質(zhì)的量的A、B組成的混合物19.2g和足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為8.96L，等質(zhì)量的B和A的原子個數(shù)比為1：1.4．
（1）試分析它們的化合價；
（2）求A、B的相對原子質(zhì)量；
（3）試確定A、B各是什么金屬；
（4）A、B所形成的晶體中，猜想金屬鍵較強的是Fe，作出這一判斷的理由是鐵的熔點比鈣高，而且鐵的金屬性沒有鈣活潑，故金屬鍵強．

6．某硝酸的質(zhì)量分數(shù)11.8%，密度為1.065g•cm^-3．現(xiàn)在已知該硝酸的體積是400mL，銅粉的質(zhì)量是9.6g．
（1）計算該硝酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）假定該硝酸與銅反應(yīng)只生成NO，計算在標準狀況下生成的NO的體積．