19．SnCl₄是一種重要的工業(yè)原料，常作媒染劑等．已知SnCl₄常溫下是無色液體，在潮濕空氣中易水解，熔點-36℃，沸點114℃．工業(yè)上制備SnCl₄的工藝流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）粗錫電解精煉時，常用硅氟酸（化學式為H₂SiF₆）和硅氟酸亞錫（化學式為SnSiF₆）為電解液．已知H₂SiF₆為強酸，則用硅氟酸溶解氧化亞錫的離子方程式為2H⁺+SnO=Sn²⁺+H₂O．硅氟酸有腐蝕性，能與SiO₂反應．電解時可選取下列電解槽中的c．
a．玻璃電解槽             b．不銹鋼電解槽       c．塑料電解槽
陰極發(fā)生的電極反應式為Sn²⁺+2e^-=Sn．
（2）某同學模擬工業(yè)制法設(shè)計了由Sn與Cl₂反應制取SnCl₄的實驗裝置如圖2：
①a中濃鹽酸與燒瓶內(nèi)固體反應生成Cl₂，則燒瓶內(nèi)固體可以選用KMnO₄或KClO₃；儀器b的名稱為蒸餾燒瓶．
②裝置D的主要缺點是缺少溫度計；除此之外，整套裝置還有的缺點是E與F之間缺少干燥裝置．
③SnCl₄溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀（二元酸），再加過量的NaOH溶液，白色沉淀溶解．試寫出反應生成白色沉淀的離子方程式Sn⁴⁺+4OH^-=H₂SnO₃↓+H₂O．
④若實驗中取用錫粉5.95g，反應后，E中廣口瓶里收集到12.0g SnCl₄．則SnCl₄的產(chǎn)率為92.0%．

18．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品，某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃•5H₂O）．
I．【查閱資料】
（1）Na₂S₂O₃•5H₂O是無色透明晶體，易溶于水，受熱、遇酸均反應，其稀溶液與BaCl₂溶液混合無沉淀生成．
（2）向Na₂CO₃和Na₂S混合液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得產(chǎn)品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄．
（3）Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃難溶于水，可溶于稀HCl．
Ⅱ．【[制備產(chǎn)品】實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

燒瓶C中發(fā)生反應如下：
Na₂CO₃（aq）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+CO₂（g）
Na₂S（aq）+H₂O（I）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）
2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（I）
S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）
實驗步驟：
（1）檢查裝置氣密性．儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若一段時間內(nèi)漏斗內(nèi)液柱高度不變，則整個裝置氣密性良好：裝置E的作用是吸收尾氣，防止污染空氣．
（2）按圖示加入試劑．向A中燒瓶滴加濃H₂SO₄，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再加熱C，A中反應的化學方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；為提高產(chǎn)品純度，應使C中Na₂CO₃和Na₂S恰好完全反應，則C燒瓶中Na₂CO₃和NaS物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）裝置B的另一作用是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇c．
A．蒸餾水       b．飽和Na₂SO₃溶液    c．飽和NaHSO₃溶液    d．飽和NaHCO₃溶液
實驗中要控制SO₂生成速率，使SO₂緩慢進入C中可采取的措施有控制H₂SO₄滴加速度或控制反應溫度或降溫；為了保證硫代硫酸鉀的產(chǎn)量，該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行．否則產(chǎn)品發(fā)黃，原因是溶液呈酸性，Na₂S₂O₃與酸反應，生成黃色硫單質(zhì)．
（4）等Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，結(jié)束反應．趁熱過濾C中混合物，將濾液水浴加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．
Ⅲ．【探究與反思】
為驗證產(chǎn)品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整．取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸 （所需試劑從稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸餾水中選擇），若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄．

17．以鉻鐵礦為原料制備鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的工藝流程如圖所示．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO-Cr₂O₃和雜質(zhì)SiO₂．

已知：①NaFeO₂遇水強烈水解
②2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O
回答下列問題：
（1）K₂CrO₄中Cr元素的化合價是+6．
（2）完成并配平煅燒鉻鐵礦生成Na₂CrO₄和NaFeO₂的化學反應方程式  FeO-Cr₂O₃+O₂+NaOH$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$  Na2CrO4+NaFeO₂+10H₂O；該反應的氧化產(chǎn)物是Na₂CrO₄、NaFeO₂．
（3）生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)的化學反應方程式是NaFeO₂+2H₂O=NaOH+Fe（OH）₃↓．濾渣2的成分（填化學式）．
（4）濾液2存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O．若改變條件使上述平衡向正方向移動，則下列說法正確的是B、C．
A．達到新平衡后，溶液PH一定增大
B．再達到新平衡前，正反應速率一定大于逆反應速率
C．該反應平衡常數(shù)可以不改變
D．達新平衡后，CrO₄^2-的消耗速率等于Cr₂O₇^2-的消耗速率
（5）含鉻廢水中含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2--，它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進行處理．還原沉淀法是常用的一種方法：
CrO₄^2-→$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr₂O₇^2-→$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺→$→_{③沉淀}^{OH}$Cr（OH）₃↓
①上述流程中還原過程的離子反應方程式為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
②最終生成的Cr（OH）₃在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）常溫下，Cr（OH）₃的K_sp=1×10^-32，當c（Cr³⁺）降至1×10^-3•mol•L^-1，溶液的pH應調(diào)至4時沒有 （填“有”或“沒有”）沉淀生成．

16．下列實驗不能作為判斷依據(jù)的是（　�。�

	A．	鈉和鎂分別與冷水反應，判斷鈉和鎂金屬性強弱
	B．	比較Mg（OH）2與Al（OH）3的堿性強弱，判斷鎂與鋁的金屬性強弱
	C．	往硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強弱
	D．	根據(jù)HF和HCl的水溶液的酸性強弱判斷氟與氯的非金屬性的強弱

15．不慎將油滴在衣服上，要除去油滴的方法通常為（　　）

A．

分液

B．

蒸餾

C．

過濾

D．

溶解

14．污水處理方法很多，屬于物理方法的是（　�。�

A．

中和法

B．

氧化還原法

C．

自然沉降法

D．

離子交換法

13．鈁（Fr）元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根據(jù)鈁在周期表中的位置推測其性質(zhì)，其中錯誤的是
（　�。�

	A．	其單質(zhì)的熔點比鈉的熔點低		B．	在空氣中燃燒只能生成Fr2O
	C．	其原子半徑在同一主族中是最大的		D．	氧化物對應的水化物的堿性很強

12．有下列幾種方法制備O₂：（l）KClO₃和MnO₂共熱，（2）H₂O₂中加MnO₂，（3）KMnO₄受熱分解，（4）Na₂O₂和水，若要制相同質(zhì)量的O₂，則上述反應中相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（　�。�

A．

3：2：4：1

B．

1：1：1：1

C．

2：1：2：1

D．

1：2：1：2

11．下列物質(zhì)在變化過程中，只需克服分子間作用力的是（　�。�

	A．	食鹽溶化		B．	干冰升華
	C．	氯化銨受熱，固體消失		D．	石墨熔化

10．某化學興趣小組對生石灰與水反應是顯著放熱反應進行了實驗探究，在除了用手觸摸式竹壁感覺發(fā)熱外，還設(shè)計了下列幾個可行性方案．
甲方案：將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是小試管中固體變成乳狀，同時有大量水蒸氣產(chǎn)生，同時溫度計溫度上升，說明反應放熱．（下列裝置1中支撐及捆綁等儀器己略去）

乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接①或②，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是（接①）有氣泡產(chǎn)生；（接②）左邊水柱下降、右邊水柱上升，說明反應放熱．丙方案：用膠頭滴管向盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤械渭铀�，支管接的導管中盛適量無水硫酸銅粉末，看到的現(xiàn)象是無水硫酸銅粉末變藍色；水和生石灰反應放出熱量，使水蒸發(fā)．