11．下列物質(zhì)在變化過程中，只需克服分子間作用力的是（　　）
A．食鹽溶化B．干冰升華
C．氯化銨受熱，固體消失D．石墨熔化

分析 先判斷斷鍵方式，再判斷克服的作用力，只需克服分子間作用力，則晶體為分子晶體，且未發(fā)生化學(xué)鍵斷裂．
A．氯化鈉屬于離子晶體，氯化鈉晶體熔化破壞化學(xué)鍵；
B．干冰屬于分子晶體，升華屬于物質(zhì)的狀態(tài)變化；
C．氯化銨受熱，生成氯化氫和氨氣，生成新物質(zhì)，破壞化學(xué)鍵；
D．石墨屬于混合型晶體，熔化過程中共價(jià)鍵破壞．

解答 解：A．氯化鈉屬于離子晶體，氯化鈉晶體熔化破壞化學(xué)鍵，離子鍵破壞，而不是分子間作用力，故A錯(cuò)誤；
B．干冰屬于分子晶體，升華屬于物質(zhì)的狀態(tài)變化，克服了分子間作用力，故B正確；
C．氯化銨受熱，生成氯化氫和氨氣，生成新物質(zhì)，破壞化學(xué)鍵，而不是分子間作用力，故C錯(cuò)誤；
D．石墨屬于混合型晶體，熔化過程中層內(nèi)共價(jià)鍵破壞，而層之間分子間作用力破壞，所以不只是克服分子間作用力，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的成鍵方式，此類題的解題方法是：先判斷斷鍵方式，再判斷克服的作用力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

1．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24升氯氣通入200g20%的溴化鈉溶液中，求：
（1）可生成多少克單質(zhì)溴？
（2）將上述反應(yīng)后所得混合溶液蒸發(fā)至干后，剩余固體混合物的成分是什么？質(zhì)量分別是多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)為b，在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)最多為c，則a、b、c分別為（　�。�
A．4、3、6B．4、3、8C．2、5、4D．4、4、6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說法正確的是（　　）
A．蘋果酸不能發(fā)生聚合反應(yīng)
B．1 mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1 mol H2
C．蘋果酸分子的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為1：1：2：2
D．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q1、Q2均為正值）：H2（g）+Cl2（g）-→2HCl（g）+Q1H2（g）+Br2（g）-→2HBr（g）+Q2有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是（　　）
A．Q1＞Q2
B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量
C．生成1 mol HCl氣體時(shí)放出Q1 kJ熱量
D．1 mol HBr（g）具有的能量小于1 mol HBr（l）具有的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是（　　）
A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂金屬性強(qiáng)弱
B．比較Mg（OH）2與Al（OH）3的堿性強(qiáng)弱，判斷鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱
C．往硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱
D．根據(jù)HF和HCl的水溶液的酸性強(qiáng)弱判斷氟與氯的非金屬性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某興趣小組欲制備漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）．甲同學(xué)通過查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體的是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
實(shí)驗(yàn)I 乙同學(xué)利用圖圖所示裝置制取NaClO2晶體

（l）裝置B中使?jié)饬蛩犴樌蜗碌牟僮魇菍⒎忠郝┒坊钊疾叟c漏斗上口部小孔對(duì)準(zhǔn)，再開啟分液漏斗旋塞，該裝置中生成了ClO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．
（2）裝置A和E的作用是吸收ClO2，防止污染空氣．
（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，先將裝置D反應(yīng)后的溶液在55℃條件下減壓蒸發(fā)結(jié)晶，然后進(jìn)行的操作是趁熱過濾，再用38℃～60℃的溫水洗滌，最后在低于60℃條件下干燥，得到NaClO2晶體．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定制得NaClO2樣品的純度
其實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①稱取所得亞氯酸鈉樣品ag于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，配成100mL混合液．
②取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，用bmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62- ）．
（5）步驟①反應(yīng)的離子方程式為ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-．
（6）步驟②滴定中使用的指示劑是淀粉溶液．
（7）樣品中NaClO2的質(zhì)最分?jǐn)?shù)為$\frac{0.0905bV}{a}$ （用含a、b、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的$\frac{1}{2}$；W的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＜Y＜Z＜W
B．Z的氫化物中只含離子鍵
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＜W
D．X和W兩種元素形成的化合物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．硫化鈉的電子式：B．中子數(shù)為10的氧原子：${\;}_8^{10}O$
C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．HC1O的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

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