17．已知不同條件下，磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
①2P+5CuSO₄+8H₂O=5Cu+2H₃PO₄+5H₂SO₄
②11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄
下列敘述正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)①中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5
	B．	反應(yīng)②中，Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
	C．	反應(yīng)②中，當(dāng)有5mol CuSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子10mol
	D．	反應(yīng)①中CuSO4做氧化劑，反應(yīng)②中CuSO4作還原劑

16．化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示．同溫同壓，10mLA氣體能分解生成15mLO₂和10mLF₂．A的化學(xué)式是O₃F₂，推斷的依據(jù)是阿伏加德羅定律．

15．在25℃時(shí)，對(duì)于0.10mol•L^-1的氨水，請(qǐng)回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”），這是因?yàn)镹H₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入硫酸銨后濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，使得OH^-濃度減小，從而使PH減�。�
（2）若向氨水中加入等體積Ph=1的硫酸，此時(shí)溶液的pH＜7（填“＞”“＜”或“=”）；
用離子方程式表示其原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）c（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）向氨水中加入0.05mol•L^-1稀硫酸至溶液正好呈中性，則c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）（填“＞”“＜”或“=”），此時(shí)混合溶液中c（NH₄⁺）=176c（NH₃•H₂O），則NH₃•H₂O的電離常數(shù)K_b為1.76×10^-5．
（4）向10mL  0.20mol•L^-1的氨水中加入10mL 0.02mol•L^-1的CaCl₂溶液，通過計(jì)算說明是否會(huì)生成沉淀．Ca（OH）₂的K_ap=5.5×10^-6，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)為1.8×10^-5．

14．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molCl₂的體積為11.2L，其質(zhì)量為35.5 g．

13．將A氣體通入BaCl₂溶液，未見沉淀生成，然后通入B氣體，有沉淀生成，再加入過量的稀鹽酸后沉淀消失，則A、B氣體可能是（　　）

A．

SO2、H2S

B．

SO2、NO2

C．

CO2、NH3

D．

SO2、Cl2

12．煉金廢水中所含CN^-有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于I^-與Br^-之間，HCN為弱酸．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	CN-可以和稀硫酸反應(yīng)生成HCN		B．	CN-可被Cl2氧化成（CN）28
	C．	在水溶液中（CN）2可被F-還原		D．	HCN的電子式為

11．在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（　　）

	A．	S$\stackrel{O_{2}/點(diǎn)燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
	B．	NH3$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$N2$\stackrel{O_{2}，H_{2}O}{→}$HNO3
	C．	SiO2$\stackrel{C/高溫}{→}$Si$\stackrel{Cl_{2}、高溫}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}、高溫}{→}$Si
	D．	海水$\stackrel{熟石灰}{→}$Mg（OH）2 $\stackrel{電解}{→}$Mg

10．（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少最Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：N₂（g）+3H₂O（g）?2NH₃（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）△H=aJ/mol，進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0

此合成反應(yīng)的a＞0；△s＞0（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）己知：常溫下，0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，則該酸為弱酸（填“強(qiáng)”或“弱”）．
H₂A的電離方程式為H₂AH⁺+HA^-，該滾液中由水電離出的c（H⁺）=10^-10mol/L．
（3）25℃時(shí)，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}=1{0}^{10}$．0.010.1mol/L的BOH溶液pH=12，請(qǐng)回答下列問題：
①HA是弱電解質(zhì)（填”強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同）．
②在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是B（填字母）．
A.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$   B.$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$   C．（H⁺）與c（OH^-）的乘積   D．c（OH^-）
③在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體多（填“多”“少”或“相等”）．

9．下列各組物質(zhì)中，不能按圖示關(guān)系一步完成轉(zhuǎn)化的是（　　）

	A	B	C	D
a	CO2	Al（OH）3	H2SO4	HNO3
b	Na2CO3	NaAlO2	SO2	NO
c	NaHCO3	Al2O3	SO3	NO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
①28g氮?dú)馑�含有的原子�?shù)目為N_A
②4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1N_A
③在常溫常壓下，11.2L N₂含有的分子數(shù)為0.5N_A
④在標(biāo)況下 1mol Ne含有的原子數(shù)為N_A
⑤0.5mol單質(zhì)鋁的質(zhì)量為13.5g
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含分子數(shù)為$\frac{1}{22.4}$N_A
⑦17g氨氣所含電子數(shù)目為10N_A．

A．

①②⑤⑥⑦

B．

①②④⑤⑥

C．

⑤⑦

D．

④⑤⑦