Question

13．將A氣體通入BaCl₂溶液，未見沉淀生成，然后通入B氣體，有沉淀生成，再加入過量的稀鹽酸后沉淀消失，則A、B氣體可能是（　�。�

• A． SO₂、H₂S
• B． SO₂、NO₂
• C． CO₂、NH₃
• D． SO₂、Cl₂

Answer 1

分析 A．硫化氫和二氧化硫反應生成硫單質(zhì)，硫單質(zhì)不溶于稀鹽酸；
B．二氧化氮溶于水生成硝酸具有氧化性，在溶液中將SO₂氧化為SO₄^2-離子，生成沉淀BaSO₄，不溶于稀鹽酸；
C．氨氣顯堿性，能和二氧化碳反應生成碳酸銨，碳酸根離子結合鋇離子生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇能溶于鹽酸；
D．氯氣和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應得到兩種強酸溶液，BaSO₄不溶于稀鹽酸．

解答 解：A．硫化氫和二氧化硫反應2H₂S+SO₂═3S↓+H₂O，有沉淀生成，硫單質(zhì)不溶于稀鹽酸，故A不選；
B．二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，硝酸具有氧化性，在溶液中將SO₂氧化為SO₄^2-離子，生成沉淀BaSO₄，不溶于稀鹽酸，故B不選；
C．2NH₃+H₂O+CO₂═（NH₄）₂C0₃，（NH₄）₂C0₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NH₄Cl，碳酸鋇難溶于水，與鹽酸反應生成氯化鋇和二氧化碳氣體，反應的離子方程式為BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，所以再加入過量的稀鹽酸后沉淀消失，故C選；
D．Cl₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl，BaSO₄不溶于稀鹽酸，沉淀不消失，故D不選；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，涉及氯氣、二氧化硫、氨氣、二氧化碳與氯化鋇的性質(zhì)，綜合性較強，注意發(fā)生的氧化還原反應及復分解反應即可解答，題目難度不大．